溶液的依数性

溶液的依数性，介绍了溶液的渗透压力、溶液的凝固点降低、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高的知识，喜欢的可以点个赞收藏一下哟~

稀溶液的依数性

• 溶液的渗透压力
  • 渗透压力
    • 半透膜两边，纯水与溶液产生渗透平衡时，在溶液上所需要增加的压力
    • 符号Π
    • 单位（kPa)
    • 晶体渗透压力
      • 小分子物质产生的
      • 维持细胞内外水盐平衡
    • 胶体渗透压力
      • 大分子物质产生的
      • 维持毛细血管内外的水盐平衡
  • 反渗透装置
    • 生活污水、海水淡化、污水处理
  • 范托夫方程
    • 稀溶液的渗透压与溶液的浓度和温度成正比，而与溶质的种类和本性无关
  • 渗透浓度
    • 概念
      • 体液中能产生渗透效应的各种渗透活性物质（分子或离子）其物质的量浓度的总和
    • 单位
      • mol·L-1、mmol·L-1、mOsm·L-1、mOsm·mL-1、mOsm·kg-1
    • 强电解质要乘以校正因子i，i近似等于一“分子”电解质解离出的粒子个数，弱电解质近似等同于非电解质
    • 等渗溶液：280~320mmol/L
    • 低渗溶液：低于280mmol/L
    • 高渗溶液：高于320mmol/L
• 溶液的凝固点降低
  • 凝固点
    • 在一定外压（一般是101.3kPa）下，物质的液相与固相具有相同蒸气压，可以平衡共存时的温度
  • 概念
    • 对于难挥发非电解质稀溶液，它的凝固点T低于其纯溶剂的凝固点T0
• 溶液的蒸气压下降
  • 饱和蒸气压p
    • 当液体蒸发的速率与蒸汽凝结的速率相等时，气液两相处于动态平衡，将此时蒸汽所具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压
    • 单位Pa/kPa
  • 概念
    • 当在一定温度下达到平衡时，溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压（ p *)。
  • 解释
    • 在一定温度下，纯溶剂的蒸气压（ p *）为一定值。当纯溶剂中溶有难挥发性溶质后，部分液面被溶质分子占据，从而在单位时间内逸出液面的溶剂分子数比纯溶剂减少。
  • 拉乌尔定律
    • 温度一定时，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的种类无关
• 溶液的沸点升高
  • 沸点
    • 液体的蒸气压等于外界压力时的温度，表现为液体内产生大量气泡即沸腾。
    • 正常沸点：液体在101.3kPa下的沸点称作正常沸点。
  • 概念
    • 溶液的沸点高于纯溶剂的沸点
  • 解释
    • ●纯溶剂沸点恒定，溶液得到沸点会随着加热不断升高
    • ●随着沸腾进行，溶剂不断蒸发，溶液浓度不断增大，沸点不断升高
    • ●形成饱和溶液后，溶液浓度不再改变，此时沸点恒定
    • ●通常某浓度溶液的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度
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