导图社区 分子原子离子思维导图
构成物质的微粒全部知识点总结思维导图，内容有分子（不带电）、原子（不带电）、离子（带电），一起来看。
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构成物质的微粒
分子（不带电）
概念
分子是保持物质化学性质的一种微粒
保持，指构成该物质的分子与该物质有相同的化学性质
化学性质，分子只能保持物质的化学性质，不能保持物理性质
分子是构成物质的一种微粒
如氧气、氮气、二氧化碳、水等都是由分子构成的物质
特性
分子在不断运动
温度越高，运动速率越快
温度越低，运动速率越慢
分子之间有间隔
温度越高，间隔越大
温度越低，间隔越小
通常情况下，分子间隔，气态＞液态＞固态
分子质量和体积都很小
分子的质量和体积一般不会改变
原子（不带电）
原子是化学变化中的最小微粒
分子在化学变化中可以再分
原子在化学变化中不可再分
分子和原子的本质区别就是在化学变化中是否可以再分
原子是构成物质的一种微粒
原子可以构成分子，进而构成物质
原子也可以直接构成物质
金属
如金、银、铜、铁、汞
固态非金属
如碳、硅、磷、硫
稀有气体
氦、氖、氩、氪、氙、氡
特性（与分子一致）
原子内部结构
原子核（+） 所带的正电荷数称为核电荷数
质子（+1e）
所有原子都有质子，不同原子的质子数不同
中子（不带电）
氢原子内没有中子，中子数与质子数没有固定关系
核外电子（-1e）
电子在原子核外分层排布
电子层1、2、3、4、5、6、7
1-7离核的距离越来越远，能量越来越高
电子总是从能量低的电子层排起，将能量低的层排满后再排能量较高的层
质子数=电子数=核电荷数
原子结构示意图
电子排布规律
第一层：最多排2个电子
第二层：最多排8个电子
第三层：最多排8个电子
最外层：最多排8个电子（当最外层排满8个电子时，原子最稳定）
规律
金属原子
最外层电子数＜4
容易失去最外层电子达到里层的8电子稳定结构
化学性质活泼
非金属原子
最外层电子数＞4
容易得到电子达到本层的8电子稳定结构
稀有气体原子
最外层8个电子（氦是2个）
不易得失电子
化学性质稳定（所以稀有气体又称为“惰性气体”）
相对原子质量Ar
原子的质量几乎都集中在原子核上，电子的质量忽略不计
Ar=质子数+中子数 Ar=核电荷数+中子数 Ar=电子数+中子数
相对原子质量单位为“1”，省略不写
离子（带电）
离子是原子得失电子后形成的一种带电微粒
金属原子失去电子形成阳离子
质子数＞电子数
正电荷数＞负电荷数
带正电
电荷数=正电荷数-负电荷数=质子数-电子数
非金属原子得到电子形成阴离子
质子数＜电子数
正电荷数＜负电荷数
带负电
电荷数=负电荷数-正电荷数=电子数-质子数
离子是构成物质的一种微粒
离子符号
Mg²⁺
表示一个镁离子带两个单位的正电荷
写法
元素符号右上角写电荷数值和电性符号
数值在前，符号在后
数值为1，省略不写；电性符号，永不省略
离子结构示意图
画法与原子结构示意图一致，质子数不变，但电子总数改变了
离子相较原子
质子数、中子数、核电荷数
不变
相对原子质量
离子具有稳定结构，原子一般不具有
