氯

高中化学氯 Cl 的思维导图，氯气的制备原理：MnO2+4HCl(浓) =加热= MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯 Cl

• 位置
  • 第三周期5A族
    • 容易得到一个电子形成8电子稳定结构
      • 强氧化性
        • 二价铁与其反应会直接氧化成正三价的铁离子
  • p区
  • 卤素单质
• 物理性质
  • 黄绿色有刺激性味气体，密度大于空气，有毒
• 化学性质
  • 与金属反应生成高价态的金属氯化物
• 化学性质
  • 与非金属氢气发生反应
    • 燃烧时：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成 光照时：剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾生成
    • 与碱反应
      • 制取漂白粉与漂白液
• 次氯酸Hclo
  • 酸性弱于碳酸
  • 见光易分解
  • 有强氧化性：具有杀菌消毒的作用有漂白性
• 漂白粉
  • 主要成分：次氯酸钙和氯化钙
  • 有效成分：次氯酸钙
  • 久置失效
• 增强漂白粉或者漂白液的漂白性可在其中 加入少量稀盐酸但是不可以加入浓盐酸
• 氯气的制备
  • 原理：MnO2+4HCl(浓) =加热= MnCl2+Cl2↑+2H2O
  • 向上排空气发收集
  • 验满：•湿润的淀粉KI试纸放于瓶口：试纸变蓝 •湿润的品红试纸放于瓶口：试纸褪色
  • 尾气处理：用强碱吸收多余氯气