Cu2+在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向其溶液中
加入足量氨水，可形成更稳定的[Cu(NH)4]+，原因:
N元素电负性小，更易给出孤电子形成配位键
C2O4－可与多种金属离子形成配离子，提供孤对电子
的原子是O，原因是:C价电子层中无孤对电子
SCN-中为S提供孤电子对，原因：C没有孤电子对，N电负性大于S
硫酸铜可检验水:白色无水硫酸铜吸收水可显出水合铜离子蓝色特征
P和Cl能形成[PCl4]+和[PCl6]－，而P和Br只能形成[PBr4]+，原因是:Cl的半径小于Br，P周围可以容纳六个Cl，但不能容纳6个Br
P能够形成PCl3和PCl5，而N只能形成NCl3原因:
P的价电子层有3d空轨道而N价电子无
N和P同主族且相邻，PF3和NH3都能与许多过渡金属
形成配合物，但NF3不能，原因:F原子电负性强，
吸引N原子的电子，使其难以提供孤对电子
氨气与Cu+由于Cu2＋形成配合物的能力大于Mg+对配体
NH3的孤电子对吸引力大（或电子云重叠大），配位键强
Fe3＋能和CN-间形成配位键原因：
CN-能提供孤电子对（碳提供），Fe3+能接受孤电子对
(C2H5)2O＋BF3→BF3*O(C2H5)2原因：BF3中B原子有空轨道，
(C2H5)2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键
Al元素可形成[AlF6]3-、[AlCl4]-配离子，而B元素只能形成
[BF4]-配离子，由此决定配合物配位数多少的因素是:
中心原子半径、配位原子的半径
[Zn(NH3)4(H2O)2]Cl2配合物加热时先失去的配体是H2O原因：O的电负性强于N，O对孤电子对吸引能力强，Zn和H2O形成的配位键弱
Co3+在水中易被还原，在氨水中稳定存在，原因：
Co3+可与NH3形成稳定配合物
铜单独与氨水或与过氧化氢都不反应，但却可它们混合溶液反应，原因:过氧化氢为氧化剂氨与铜离子形成配离子共同作用促进反应进行
Cu2+容易与NH3形成配离子但不易和NF3形成，原因:电负性F＞N＞O，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上孤对电子较难与Cu2+形成配位键
