沉淀、溶解平衡的移动思维导图

这是一篇关于沉淀、溶解平衡的移动思维导图，包含同离子效应、盐效应基本概念，原理及应用等，希望可以对你有所帮助！

沉淀、溶解平衡的移动

• 同离子效应。
  • 同离子效应是更强烈、且起着主导地位的作用。尽管有同离子的同时也有盐效应，但其能力有限，会被同离子效应“掩蔽”住，而不能被表现出来。 所以在已有同离子效应的情况下，一般不再考虑盐效应的存在。
  • 基本概念
    • 在酸碱平衡中
      • 指向弱电解质溶液中加入与弱电解 质带有相同离子的强电解质，导致 弱电解质的解离度下降的作用。
    • 在沉淀溶解平衡中
      • 指向难溶沉淀物的溶液中加入含相同离子 的强电解质，导致难溶物的化学平衡向生 成难溶物方向移动导致难溶物增多的作用。
  • 原理
    • 加入相同离子后，使原电解质的电离 平衡向生成原电解质分子的方向移动， 从而降低原电解质的电离度
  • 应用
    • 正：工作中常利用加入适当过量的沉淀剂， 产生同离子效应，使沉淀反应更趋完全。
    • 反；同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。 例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通 入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出。
• 盐效应
  • 基本概念
    • 在弱电解质中
      • 在弱电解质的溶液中加入其他强电解质时， 该弱电解质的电离度将稍有增大，这种作 用称为盐效应。
    • 在难容强电解质中
      • 在难溶电解质的饱和溶液中加入与难溶电解质 不具有相同离子的易溶强电解质，使难溶电解 质的溶解度略有增大的效应。
  • 原理
    • 在弱电解质、难溶电解质和非电解质的水溶液中， 加入非同离子的无机盐，能改变溶液的活度系数， 从而改变离解度或溶解度。这一效应称为盐效应。
  • 应用
    • 能够显著扩大化工生产分离体系中不同组分的 性质差异而使其可应用于传统分离技术难以实 现的过程，并具有突出的低能耗特性。
      • 相关拓展
        • ①盐的加入致使饱和蒸气压降低，溶剂沸点升高；。
        • ②盐与溶液中特定溶剂呈缔合状，导致溶液结构发生变化。
        • ③加盐后导致体系平衡气相各组成发生变化。
        • ④盐的加入使溶液体系间相互溶解度发生变化。
        • ⑤盐的加入引起溶解的某种固体或气体溶质溶解度发生变化。
• 深入探究
  • 同离子效应涉及沉淀-溶解平衡的移动，而盐效应则与平衡移动无关。
  • 盐效应导致难溶电解质的溶解度增大，这一现象不是沉淀-溶解平衡移动的结果。 在讨论同离子效应对沉淀-溶解平衡的影响，也提到盐效应对难溶电解质溶解度的 影响。但是，我们并没有将盐效应当作影响沉淀-溶解平衡移动的因素。这是因为， 在高浓度外加电解质存在条件下，系统不能达到我们所讨论的那种平衡状态。以 AgCl为例需要指出的是，化学手册中的Ksp值通常是基于活度的值，只是因为难溶 电解质溶液中构晶离子的浓度极低，我们才能用浓度（c）代替活度（a）。如果往 系统中加入高浓度的硝酸钾（或其他电解质），Ag离子和Cl离子分别被硝酸根离子 和钾离子包围，形成各自的"离子氛"。离子氛的存在导致两个构晶离子的有效浓度 （即活度）明显地小于测量浓度。