酸碱平衡思维导图

这是一个关于酸碱平衡思维导图，包含酸碱理论、水溶液的酸碱平衡、缓冲溶液等。希望对你有所帮助！

化学第七章 酸碱平衡

• 酸碱理论
  • 酸碱质子理论
    • 酸：能给出质子的为酸
    • 碱：能接受质子的为碱
    • 酸碱反应：实质为两个共轭酸碱对之间的质子传递过程（扩大了酸碱反应范围）
  • 酸碱电子理论
    • 酸：凡是接受电子对的物质为酸
    • 碱：凡是给出电子对的物质为碱
• 水的质子自递反应和水溶液的酸碱性
  • 水的质子自递反应
    • 水是两性物质，即可以作为酸给出质子，又可以作为碱接受质子
    • 标准平衡常数表达式
  • 水溶液的酸碱性
    • 溶液酸碱性取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度相对大小
    • 酸碱性与PH的关系
      • 酸性溶液 PH＜7
      • 中性溶液 PH＝7
      • 碱性溶液 PH＞7
• 水溶液的酸碱平衡
  • 一元酸碱的解离平衡
    • 解离常数（至于温度有关）
      • 解离常数K的大小反应了弱电解质解离趋势的强弱
        • Ka为弱酸的解离常数
        • Kb为弱碱的解离常数
    • 共轭酸碱对解离常数间的关系
      • 一种酸的酸性越强Ka越大，其相对应的共轭碱的碱性越弱Kb越小
        • Ka×Kb＝Kw
    • 解离度
      • 也表示弱电解质在水溶液中解离程度的大小
        • α＝已解离浓度╱起始浓度×100％即α＝c解离╱c×100％
      • 稀释定理
    • 一元弱酸（碱）溶液酸度的计算
  • 多元酸碱的解离平衡
  • 两性物质水溶液的酸碱平衡
  • 酸碱平衡的移动
• 缓冲溶液
  • ①缓冲溶液和缓冲溶液的作用
  • ②缓冲溶液PH的计算
  • ③缓冲溶液的配制
  • ④缓冲溶液的应用