化学必修一第二章思维导图

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化学必修一第二章

• 钠及其化合物
  • 钠
    • 结构，易失电子，性质活泼，只以化合态存在
    • 性质
      • 物理性质：银白色，质软，密度比水小，熔点低
      • 化学性质
        • Na与O₂反应
          • 常温下生成Na₂O（白色固体）
          • 加热时生成Na₂O₂（淡黄色固体）
        • Na与H₂O反应：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑（浮，熔，游，响，红）
        • 与盐溶液反应：2Na+CuSO₄+2H₂O==Cu（OH）₂+Na₂SO₄+H₂↑
    • 用途：制高压钠灯，制K-Na合金，冶炼金属等
  • 钠的化合物
    • 钠的氧化物
      • Na₂O
      • Na₂O₂
    • Na₂CO₃和Na HCO₃
      • 碱性A>B
      • 溶解性A>B
      • 热稳定性A>B
      • 用途：NaHCO₃做发酵粉，治疗胃酸过多；Na₂CO₃用于纺织，制皂，制玻璃等
• 氯及其化合物
  • 氯气
    • 结构
      • 氯气分子是由2个氯原子构成的双原子分子
      • 氯原子在外电子层上有七个电子，易得电子，性质活泼，以化合态存在
    • 性质
      • 物理性质：黄绿色，有刺激性气味，密度比空气大，能溶于水（体积比约为1：2）
      • 化学性质
        • 与金属反应
          • Na（加热）→NaCL（白烟）
          • 铜丝（加热）→CuCL₂（棕黄色烟）
          • 铁丝（加热）→FeCL₃（棕褐色烟）
          • 生成高价态氯化物
        • 与非金属反应：CL₂+H₂=点燃=2HCL（H₂在CL₂中燃烧产生苍白色火焰）
        • 与水反应：CL₂+H₂O=HCL+HCLO
        • 与碱反应
          • CL₂+2NaOH==NaCLO+NaCL+H₂O
          • 2CL₂+2Ca(OH）₂==CaCL₂+Ca（CLO)₂+2H₂O
    • 实验室制法：MnO₂+4HCL（浓）=△=MnCL₂+CL₂+2H₂O
    • 用途：制盐酸，漂白粉，漂粉精，漂白液，自来水消毒等
  • CL⁻的检验：+HNO₃+AgNO₃→白色沉淀
• 物质的量
  • 一定物质的量浓度溶液的配置及误差分析
  • 与物质的量有关的计算