3化学反应速率思维导图

关于无机化学的思维导图，包含浓度对化学反应速率的影响、温度对化学反应的影响、反应速率理论等。

化学反应速率

• 化学反应速率
  • 用浓度定义
  • 用反应进度定义
• 浓度对化学反应速率的影响
  • 反应速率方程
    • 元反应和复合反应
      • 元反应（基元反应）
        • 没有可用宏观实验方法检测到的中间产物
        • 双分子反应，单分子反应，三分子反应
      • 复合反应
        • 由两个或两个以上的元反应组合而成的
        • 慢反应
          • 控制步骤
        • 真实步骤的集合
          • 反应历程或反应机理
    • 质量作用定律
      • 元反应的反应速率方程
      • 元反应 的反应速率与 各反应物浓度幂的乘积成正比
    • 反应速率方程
      • • 反应级数可以是零，正整数，分数，负数
        • 零级反应：反应物浓度不影响反应速率
      • k
        • 表示化学反应速率相对大小的物理量
          • 注意单位
        • 不随浓度改变，受温度影响，温度越高k越大
      • 用初始速率法来求
        • 不受生成物或副反应等的干扰，可靠
• 温度对化学反应的影响
  • Arrhenius方程
    • • 经验参量（温度变化不大时视为与温度无关）
        • • 指前参量/频率因子
        • • 实验活化能
    • • lnk与1/T成正比
    • 计算时
• 反应速率理论
  • 分子碰撞理论
    • W.Lewis提出
    • • 阴影部分：活化分子，面积越大反应越快
      • • 摩尔临界能
    • 活化能
      • • 为活化分子的平均能量
    • 发生反应的条件：适当的碰撞方位，活化分子
  • 过渡状态理论
• 催化剂及其对反应速率的影响
  • 催化剂
    • 特别注意
      • 选择性：催化剂只对某个特定反应具有催化作用；同一反应物选择不同催化剂将有利于不同产物生成
      • 特定条件才能体现它的催化活性
  • 催化反应
    • 均相催化
    • 多相催化
      • 通常反应在催化剂表面的的活性中心上进行