导图社区 化学-滴定分析法导论思维导图
这是一篇关于化学-滴定分析法导论思维导图，包含基本原理、标准溶液、滴定分析的技术等。
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滴定分析法导论
概述
滴定分析法是通过标准溶液通过滴定测定试样含量的化学分析方法
用于常量和半微量分析
以测量标准溶液的体积为基础，也叫容量分析法
基本原理
术语
滴定
滴定是将已知浓度的溶液—标准溶液（滴定剂）通过滴定管滴加到待测溶液中的过程。
化学计量点/等当点（sp）
滴定进行到恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系
滴定终点（ep）
加入指示剂，在计量点前后发生明显的颜色变化以停止滴定
指示剂
指示滴定终点
滴定曲线
横坐标为滴定剂加入的百分数（％）或滴定剂的体积；纵坐标为溶液中与浓度相关的参数。
滴定突跃
化学计量点附近±0.1％，与浓度相关参数的急剧变化
突跃范围
滴定曲线上化学计量点前后形成的明显突跃对应的与浓度相关参数范围
滴定误差（TE）
滴定终点与化学计量点之间的误差
要求
反应按一定的化学计量关系进行
反应充分进行，定量完成程度要达99.9％以上
反应速率快
有适宜的指示剂或其他简便可靠的方法确定滴定终点
滴定方式
直接滴定法
满足滴定要求，可直接用标准溶液滴定被测物质，如盐酸标准溶液滴定氢氧化钠试样溶液
间接滴定法
返滴定法
使用条件
反应速率较慢或反应物是固体
滴定剂加入试样后反应无法瞬时定量完成，可先加入一定量过量的标准溶液，待反应完成后再用另外一种标准溶液作为滴定剂滴定剩余的标准溶液。
示例
固体碳酸钙的滴定
置换滴定法
对于不按化学计量关系反应（如伴有副反应）的物质，有时可通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另外一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物
硫代硫酸钠无法直接滴定重铬酸钾，在酸性重铬酸钾溶液中加入过量KI，使重铬酸钾定量置换出I2，再用硫代硫酸钠滴定I2
其他间接滴定法
标准溶液
基准物质
概念
基准物质是能用来直接配制标准溶液的物质。
试剂组成与化学式完全相符
试剂的纯度应在99.9％以上，且稳定，不发生副反应
有较大的相对分子质量，以减少称量误差
标准溶液的配制法
直接法
称取一定量的基准物质，用适量溶剂溶解后定量到容量瓶中，稀释至刻度。根据基准物质的质量和容量瓶的体积可计算标准溶液的准确浓度
常用基准物质
重铬酸钾，氯化钠，硝酸银
间接法
标定
用配制溶液滴定基准物质计算其准确浓度的方法
邻苯二甲酸氢钾、无水碳酸钠、重铬酸钾、氧化锌
比较法
用另外一种标准溶液滴定一定量的配制溶液或用该溶液滴定另外一种标准溶液确定其浓度的方法
标准溶液浓度的表示方法
物质的量浓度
滴定度
每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量
公式
。下标T表示滴定剂，A表示被测物质，单位为mg/ml或g/ml
滴定分析的计算
反应
反应式
计量关系
被测物质的质量
被测物质的含量
滴定分析中的化学平衡
分布系数
一种型体的平衡浓度占分析浓度的比值
副反应系数
每种物质存在型体浓度占各种物质存在型体浓度总和比值的倒数，表示副反应进行的程度
电荷平衡
指在一个化学平衡体系中正离子电荷的总和和负离子电荷的总和相等，即溶液是电中性的
质量平衡
又称物料平衡。指在一个化学平衡体系中某一给定组分的分析浓度等于该物质各种存在型体的平衡浓度之和。
