高中化学-氯气及氯的化合物思维导图

高中必修一化学氯气及氯的化合物知识点思维导图，介绍了氯元素的存在、 氯原子的结构、氯气的制备、 氯气的性质性质等。

氯气及氯的化合物

氯元素的存在

在自然界中只以化合物的形式存在

以NaCl，MgCl2，CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中

氯原子的结构

氯原子的最外层有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，达到8个电子稳定结构，因此氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性

氯气的制备

实验室制备氯气

仪器

铁架台，酒精灯，圆底烧瓶，分液漏斗，集气瓶，烧杯等

试剂

浓盐酸，MnO2

条件

加热

装置

发生装置

铁架台，酒精灯，分液漏斗，烧瓶

净化装置（先除杂后干燥）

饱和NaCl溶液（去除HCl，可降低Cl2的溶解度），浓硫酸（去除H2O）

收集装置

尾气吸收装置

NaOH溶液（去除多余的Cl2，防止污染环境） 不可以使用澄清石灰水，原因是其中的Ca（OH）2含量太少，吸收不完全

∆ MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑

验满

①将湿润的淀粉—KI试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已经收满 Cl2+2KI=2KCl+I2 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先变红后退色，则证明已经收满

注意事项

必须使用分液漏斗，因为浓盐酸易挥发

制取氯气时，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发

工业生产氯气

通电 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+CI2↑

氯气的性质性质

物理性质

黄绿色，密度比空气大，有刺激性气味的有毒气体，常温常压下，一体积的水约能溶解两体积氯气，容易液化

化学性质

①Cl2与Na，Fe，Cu等金属反应，生成NaCl（白烟），FeCl3（棕褐色烟）CuCl2（棕黄色烟） ②Cl2与H2反应 Cl2+H2=2HCl（苍白色火焰） ③Cl2与H2O反应 Cl2+H2O⇌HCl+HClO（溶液呈淡黄绿色） ④Cl2与碱的反应 Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

氯气的作用

点燃 ①工业制HCl：H2+Cl2=2HCl ②做为消毒剂，氯气常用于自来水消菌杀毒 ③与NaOH溶液反应，制造漂白剂 ④与石灰乳反应制取漂白粉 ⑤Cl2是合成塑料，橡胶，人造纤维，农药，染料和药品的重要原料

氯水的成分与性质

成分

三分子

H2O，Cl2，HClO

四离子

H+，Cl-，ClO-，OH-（极少量）

新制氯水的性质

Cl2

氧化性

能够氧化Fe2+，Br-，I-等

Cl-

生成沉淀

加入AgNO3溶液产生白色沉淀

HClO

不稳定性

在强光照射下的氯水中有气泡产生

漂白性

使湿润的有色布条或品红溶液腿色

使变红的紫色石蕊溶液褪色

H+

酸性

加活泼金属，碳酸盐等产生气泡

次氯酸

生成

氯气溶于水得到的氯水显酸性，有漂白作用，是因为溶解在水中的部分氯气与水反应，生成HCl和HClO，氯水中含有Cl2和HClO等分子，也含有H+，Cl-等离子

性质

不稳定性

见光易分解

次氯酸不稳定，分解释放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快

光照 2HClO=O2↑+2HCl

氯水要现用现配

强氧化性

使有色布条褪色

用作漂白剂，消毒剂（是漂白液的有效成分）

可用于自来水杀菌消毒

弱酸性

弱酸，酸性弱于碳酸

结构式

H—O—Cl

次氯酸盐

作用

制作漂白粉

种类

次氯酸钠

制成原理

Cl2和NaOH反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

次氯酸钙

制成原理

Cl2和Ca（OH）2反应 2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

性质

次氯酸盐溶于水后与空气中的二氧化碳反应会生成次氯酸，因此漂白粉在使用时需加水浸泡 Ca（ClO）+CO2+H2O=CaCO3+2HClO