高中化学-物质的分类及计量

关于高中化学必修一物质的分类及计量知识点思维导图，主要包含物质及其反应种类、 物质的的化学计量、 物质的分散系等。

物质的分类及计量

• 物质及其反应种类
  • 物质
    • 混合物
    • 纯净物
      • 单质
        • 非金属单质(Cl2,O2,H2,C60)
        • 金属单质（Fe,Na,Al,Cu,Ca,Mg)
      • 化合物
        • 无机化合物
          • 氧化物
            • 金属氧化物
              • CuO，Fe2O3,Fe3O4,CaO
            • 非金属氧化物
              • H2O，CO2，CO
            • 成盐氧化物
              • 酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物
                • CO2，SO2，SO3,Mn2O7
              • 碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物
                • K2O，CuO，Na2
              • 两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的化合物
                • Al2O3
            • 过氧化物
          • 酸
            • 无氧酸
              • HCl
            • 含氧酸
              • HNO3，H2SO4，H2CO3
          • 碱
            • 可溶性碱
              • KOH，NaOH
            • 难溶性碱
              • Cu（OH）2， Fe（OH)3
          • 盐
            • KCl，NaCl，CuSO，CaCO3
          • ......
        • 有机化合物
          • C6H12O6，CH4
  • 反应种类
    • 基本反应
      • 化合反应(有单质参与的为氧化还原反应）
        • A+B=AB
      • 分解反应（有单质生成的为氧化还原反应）
        • AB=A+B
      • 置换反应（一定是氧化还原反应)
        • AB+C=BC+A
      • 复分解反应(一定不是氧化还原反应）
        • AB+CD=AD+BC
    • 氧化还原反应（有元素化合价发生变化的反应）
      • 氧化剂
        • 所含元素化合价降低，即得到电子的物质
      • 还原剂
        • 所含元素化合价升高，即失去电子的物质
      • 氧化性
        • 氧化剂所表现出的得到电子或电子对偏向的性质
      • 还原性
        • 还原剂所表现出的失去电子或电子对偏离的性质
      • 氧化产物
        • 化合价升高的元素所在的产物
      • 还原产物
        • 化合价降低的元素所在的产物
      • 氧化反应
        • 物质所含元素化合价升高的反应
      • 还原反应
        • 物质所含元素化合价降低的元素
• 物质的的化学计量
  • 物质的量
    • 性质：表示含有一定数目的粒子的集合体的物理量
    • 符号：n
    • 单位：摩尔（mol）
      • 1mol≈6.02×10的23次方
  • 阿伏伽德罗常数
    • 性质：1mol任何粒子的粒子数
    • 符号：N+粒子种类
    • 单位：mol的-1次方
      • N≈6.02×10的23次方\mol的-1次方
  • 摩尔质量
    • 性质：单位物质的量的物质所具有的质量
    • 符号：M
    • 单位：g.mol的-1次方
  • 气体摩尔体积
    • 性质：单位物质的量的气体所占的体积（在0℃，101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L）在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数目
    • 符号：Vm
    • 单位：L .mol的-1次方
• 物质的分散系
  • 分散质：被分散成粒子的物质
  • 分散系：起容纳分散质作用的物质
  • 溶液（分散质＜1nm）
  • 胶体（1nm＜分散质＜100nm)
    • 丁达尔效应：胶体中的分散质微粒对可见光的散射作用，可用于鉴别溶液和胶体
    • 气溶胶（云，雾，烟）
    • 液溶胶（牛奶，Fe（OH）3胶体）
    • 固溶胶（烟水晶）
  • 浊液(分散质＞100nm）
  • 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物（酸，碱，盐，金属氧化物）
  • 非电解质：在水溶液或熔融状态下均以分子形式存在而不导电的化合物
  • 电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
    • 酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
    • 碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
    • 盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物