导图社区 高中化学-物质的分类及计量
关于高中化学必修一物质的分类及计量知识点思维导图，主要包含物质及其反应种类、 物质的的化学计量、 物质的分散系等。
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物质的分类及计量
物质及其反应种类
物质
混合物
纯净物
单质
非金属单质(Cl2,O2,H2,C60)
金属单质（Fe,Na,Al,Cu,Ca,Mg)
化合物
无机化合物
氧化物
金属氧化物
CuO，Fe2O3,Fe3O4,CaO
非金属氧化物
H2O，CO2，CO
成盐氧化物
酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物
CO2，SO2，SO3,Mn2O7
碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物
K2O，CuO，Na2
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水的化合物
Al2O3
过氧化物
酸
无氧酸
HCl
含氧酸
HNO3，H2SO4，H2CO3
碱
可溶性碱
KOH，NaOH
难溶性碱
Cu（OH）2， Fe（OH)3
盐
KCl，NaCl，CuSO，CaCO3
......
有机化合物
C6H12O6，CH4
反应种类
基本反应
化合反应(有单质参与的为氧化还原反应）
A+B=AB
分解反应（有单质生成的为氧化还原反应）
AB=A+B
置换反应（一定是氧化还原反应)
AB+C=BC+A
复分解反应(一定不是氧化还原反应）
AB+CD=AD+BC
氧化还原反应（有元素化合价发生变化的反应）
氧化剂
所含元素化合价降低，即得到电子的物质
还原剂
所含元素化合价升高，即失去电子的物质
氧化性
氧化剂所表现出的得到电子或电子对偏向的性质
还原性
还原剂所表现出的失去电子或电子对偏离的性质
氧化产物
化合价升高的元素所在的产物
还原产物
化合价降低的元素所在的产物
氧化反应
物质所含元素化合价升高的反应
还原反应
物质所含元素化合价降低的元素
物质的的化学计量
物质的量
性质：表示含有一定数目的粒子的集合体的物理量
符号：n
单位：摩尔（mol）
1mol≈6.02×10的23次方
阿伏伽德罗常数
性质：1mol任何粒子的粒子数
符号：N+粒子种类
单位：mol的-1次方
N≈6.02×10的23次方\mol的-1次方
摩尔质量
性质：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M
单位：g.mol的-1次方
气体摩尔体积
性质：单位物质的量的气体所占的体积（在0℃，101kPa时，1mol任何气体的体积都约为22.4L）在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的粒子数目
符号：Vm
单位：L .mol的-1次方
物质的分散系
分散质：被分散成粒子的物质
分散系：起容纳分散质作用的物质
溶液（分散质＜1nm）
胶体（1nm＜分散质＜100nm)
丁达尔效应：胶体中的分散质微粒对可见光的散射作用，可用于鉴别溶液和胶体
气溶胶（云，雾，烟）
液溶胶（牛奶，Fe（OH）3胶体）
固溶胶（烟水晶）
浊液(分散质＞100nm）
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物（酸，碱，盐，金属氧化物）
非电解质：在水溶液或熔融状态下均以分子形式存在而不导电的化合物
电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐：电离时能生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物
