高中化学-电解质及电离方程式

关于高中化学必修一电解质及电离方程式知识点思维导图，总结了电解质和非电解质、 电解质的电离等。希望可以对大家有所帮助。

电解质及 电离方程式

• 电解质和非电解质
  • 电解质
    • 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物
  • 非电解质
    • 在水溶液中或熔融状态下均不能够导电的化合物
  • 导电原因是自身发生电离，生成能够自由移动的阴、阳离子
  • 比较
    • 共同点
      • 均为化合物
    • 不同点
      • 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电 非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电
    • 本质区别
      • 电解质在水溶液中或熔融状态下能自身发生电离 非电解质在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在
    • 物质类别
      • 电解质
        • 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH，NH3·H2O、Fe(OH)3等 盐：NaCl，CaCO3等 部分氧化物：CuO，H2O等
      • 非电解质
        • 多数非金属氧化物：CO2，SO2等 大部分有机物：蔗糖，酒精等 部分非金属氢化物：NH3
  • 电解质判断的两个角度
    • 所给物质
      • 混合物
      • • • 既不是电解质 也不是非电解质
      • 纯净物
        • 单质
        • 化合物
          • 自身发生电离
            • 电解质
          • 不是自身发生电离或不电离
            • 非电解质
    • 电解质在一定状态下可以导电，条件是水溶液中或熔融状态下
• 电解质的电离
  • 电离
    • 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程
  • 氯化钠的电离
    • 氯化钠溶于水的电离过程
      • 将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na﹢和Cl﹣脱离NaCl固体的表面，进入水中，行程能自由移动的水合钠离子和水合氢离子
    • 熔融氯化钠电离过程
      • NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能自由移动的Na﹢和Cl﹣
  • 强，弱电解质
    • 强电解质
      • 在水中能够完全电离的电解质
      • 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、NBr、HClO2等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl，AgCl，BaSO4等 活泼金属氧化物
    • 弱电解质
      • 在水中不能完全电离的电解质
      • 弱酸：CH3COOH、HClO，H2CO3、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O 极少数盐：Pb(CH3COO)2等 非金属氧化物：H2O
  • 电离方程式
    • 电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子
    • 书写注意事项
      • ①符合客观事实，正确标注离子所带的电荷种类和数目 ②质量守恒，即电离方程式左右两侧元素种类相同、原子或原子团个数相等 ③电荷守恒，即等号两侧的正、负电荷总数相等，溶液呈中性 ④书写电离方程式时，强电解质用“=”弱电解质用“⇋”
    • 部分实例
      • ①硫酸(H2SO4） H2SO4=2H﹢+SO4﹣ ②氢氧化钠(NaOH) NaOH=Na﹢+OH﹣ ③硫酸钠(Na2SO4) Na2SO4=2Na﹢+SO4﹣ ④硫酸氢钠在水溶液中电离 NaHSO4=Na﹢+H﹢+SO42﹣ ⑤硫酸氢钠在熔融状态下电离 熔融 NaHSO4=Na﹢+HSO4﹣ ⑥碳酸氢钠在水溶液中电离 NaHCO3=Na﹢+HCO3﹣
    • 认识酸、碱、盐的本质
      • HCl HNO3 H2SO4
        • 电离
          • H﹢
          • • • 电离出的阳离子全 部是H﹢的化合物
                • 酸
          • Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
      • • • • • • • • 盐
                      • 金属阳离子 或(NH4﹢) 和酸根离子
      • NaOH KOH Ba(OH)2
        • 电离
          • Na﹢、K﹢、Ba2﹢
          • • • 电离出的阴离子全 部是OH﹣的化合物
                • 碱
          • OH﹣