高中化学-电解质及电离方程式

关于高中化学必修一电解质及电离方程式知识点思维导图，总结了电解质和非电解质、 电解质的电离等。希望可以对大家有所帮助。

电解质及 电离方程式

电解质和非电解质

电解质

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质

在水溶液中或熔融状态下均不能够导电的化合物

导电原因是自身发生电离，生成能够自由移动的阴、阳离子

比较

共同点

均为化合物

不同点

电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电 非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电

本质区别

电解质在水溶液中或熔融状态下能自身发生电离 非电解质在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在

物质类别

电解质

酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH，NH3·H2O、Fe(OH)3等 盐：NaCl，CaCO3等 部分氧化物：CuO，H2O等

非电解质

多数非金属氧化物：CO2，SO2等 大部分有机物：蔗糖，酒精等 部分非金属氢化物：NH3

电解质判断的两个角度

所给物质

混合物

既不是电解质 也不是非电解质

纯净物

单质

化合物

自身发生电离

电解质

不是自身发生电离或不电离

非电解质

电解质在一定状态下可以导电，条件是水溶液中或熔融状态下

电解质的电离

电离

电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程

氯化钠的电离

氯化钠溶于水的电离过程

将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na﹢和Cl﹣脱离NaCl固体的表面，进入水中，行程能自由移动的水合钠离子和水合氢离子

熔融氯化钠电离过程

NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能自由移动的Na﹢和Cl﹣

强，弱电解质

强电解质

在水中能够完全电离的电解质

强酸：H2SO4、HCl、HNO3、NBr、HClO2等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl，AgCl，BaSO4等 活泼金属氧化物

弱电解质

在水中不能完全电离的电解质

弱酸：CH3COOH、HClO，H2CO3、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O 极少数盐：Pb(CH3COO)2等 非金属氧化物：H2O

电离方程式

电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子

书写注意事项

①符合客观事实，正确标注离子所带的电荷种类和数目 ②质量守恒，即电离方程式左右两侧元素种类相同、原子或原子团个数相等 ③电荷守恒，即等号两侧的正、负电荷总数相等，溶液呈中性 ④书写电离方程式时，强电解质用“=”弱电解质用“⇋”

部分实例

①硫酸(H2SO4） H2SO4=2H﹢+SO4﹣ ②氢氧化钠(NaOH) NaOH=Na﹢+OH﹣ ③硫酸钠(Na2SO4) Na2SO4=2Na﹢+SO4﹣ ④硫酸氢钠在水溶液中电离 NaHSO4=Na﹢+H﹢+SO42﹣ ⑤硫酸氢钠在熔融状态下电离 熔融 NaHSO4=Na﹢+HSO4﹣ ⑥碳酸氢钠在水溶液中电离 NaHCO3=Na﹢+HCO3﹣

认识酸、碱、盐的本质

HCl HNO3 H2SO4

电离

H﹢

电离出的阳离子全 部是H﹢的化合物

酸

Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣

盐

金属阳离子 或(NH4﹢) 和酸根离子

NaOH KOH Ba(OH)2

电离

Na﹢、K﹢、Ba2﹢

电离出的阴离子全 部是OH﹣的化合物

碱

OH﹣