钠及其化合物

高中一轮复习时整理，如有错误敬请谅解。全面介绍金属钠其物理与化学性质及化学反应方程、钠的氧化物、钠盐的物理化学性质及反应方程，更有钠及其化合物的转换简图，全面理解相关反应，详细介绍焰色反应和侯氏制碱法，快速构建知识体系，让高考备考不再难。

钠（Na）

• 性质
  • 物理性质
    • 1.颜色：银白色，具有金属光泽。
    • 2.密度：ρ（H₂O）＞ρ（Na）＞ρ（煤油）
    • 3.熔点：低于100℃
    • 4.硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
    • 5.传导性：可导电导热
  • 化学性质（强还原性）：
    • 与非金属单质（如O₂、Cl₂反应）
      • 与O₂反应
        • 常温下 4Na+O₂＝2Na₂O
        • 加热时 2Na+O₂＝（点燃）Na₂O₂
    • 与水反应
      • 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
      • 与滴加酚酞的水反应的现象与解释
        • 浮------钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
        • 熔------钠熔化成小球，说明钠的熔点低，且反应放热
        • 游------钠球在水面上游动，说明有气体生成
        • 响------反应剧烈
        • 红------酚酞变红，说明生成了碱性物质
    • 与酸（如盐酸）反应
      • 离子方程式：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈
    • 与盐（如CuSO₄）的反应
      • 离子方程式：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
      • 总反应的离子方程式：2Na+Cu²⁺+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂↑+2Na⁺
• 重要化合物
  • 钠的氧化物
  • 碳酸钠和碳酸氢钠
    • Na₂CO₃
      • 俗名：纯碱或苏打，溶液呈碱性
      • 与盐酸反应 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
      • 与Ca（OH）₂溶液反应 Na₂CO₃+Ca（OH）₂＝CaCO₃↓+NaOH
      • 与BaCl₂溶液反应 Na₂CO₃+BaCl₂＝BaCO₃↓+2NaCl
    • NaHCO₃
      • 俗名：小苏打，溶液呈碱性，溶解度比Na₂CO₃小
      • 与盐酸反应 NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑
      • 与Ca（OH）₂溶液反应
        • Ca（OH）₂过量 离子方程式 HCO₃⁻+OH⁻+Ca²⁺＝CaCO₃↓+H₂O
        • Ca（OH）₂少量 离子方程式 Ca²⁺+2HCO₃⁻+2OH⁻＝CaCO₃↓+CO₃²⁻+2H₂O
      • 与BaCl₂溶液反应 无明显现象
      • 受热分解 2NaHCO₃＝（加热）Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
• 制取、保存与用途
  • 制取
    • 化学方程式 2NaCl（熔融）＝（电解）2Na+Cl₂↑
  • 保存
    • 通常保存在石蜡油和煤油中
  • 用途
    • （1）钠、钾合金（液态）用于原子反应堆，做导热剂
    • （2）作强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属（如钛）
    • （3）作电光源，制作高压钠灯