医用化学-溶液

2023级医用化学第一章溶液思维导图，包含溶液组成标度的表示方法、溶液的渗透压等内容。

第一章溶液

• 溶液组成标度的表示方法
  • 物质的量浓度（c）
    • c＝n/v，n＝NB/NA,NA＝6.02×10的23次方（个） 或 n＝m/M
    • 1.须指明物质的基本单元 2.单位：mol/L
  • 质量摩尔浓度（b）
    • b＝n/m,溶质B的物质的量÷溶剂A的质量
    • 1.优点：不受温度的影响 2.单位：mol/kg
  • 质量浓度（ᵨB/ᵨ（B）
    • ᵨ(B)＝m/v, 溶质B的质量÷溶液的体积
    • 1.生理盐水的浓度：9g/L 2.单位：kg/m³; g/L; mg/L; ug/L
  • 质量分数（w）
    • wB＝mB/m，B的质量÷混合物总质量
    • 1.单位：1 2.结果可用小数或百分数表示
  • 体积分数（ᵩB）
    • ᵩB＝VB/V， B的体积÷混合物的体积
    • 1.单位：1 2.结果可用小数或百分数表示
  • 相互换算
    • 1.c＝ᵨ/M，cB＝wB×ᵨ/MB 2.c1×v1＝c2×v2；c1v1+c2v2+…+civi＝cv
• 溶液的渗透压
  • 渗透压（π） 单位：Pa/kPa
    • 定义：将纯溶剂与溶液以半透膜隔开，为维持渗透平衡所需要加给溶液的额外压力
    • 渗透压与浓度，温度的关系
      • 非电解质，稀溶液的渗透压与温度，浓度的关系
        • π=cRt (范特霍夫公式/渗透压定律）
        • T=（273.15+t)K R为摩尔气体常数 R=8.314kPa*L/mol/K c：溶液的物质的量的浓度 mol/L
        • 在一定温度下，溶液的渗透压与溶液的物质的量的浓度成正比。 也就是说，与溶液中溶质的数目成正比，而与溶质的本性无关。 溶液的这种性质称为溶液的依数性
      • 电解质稀溶液的渗透压与温度，浓度的关系
        • π=icRT i（校正因子）分别为2/3
  • 渗透现象
    • 溶剂（水）分子透过半透膜进入溶液的扩散现象称为渗透
    • 渗透现象产生的条件：1.半透膜的存在 2.膜两侧的溶液存在浓度差（膜两侧单位体积内溶剂分子数不相）渗透结果：缩小膜两侧的浓度差
    • 渗透方向：1.纯溶剂---溶液 2.稀溶液---浓溶液 3.渗透压低---渗透压低
  • 渗透压在医学上的意义
    • 医学中的渗透浓度
      • 渗透浓度 {Cos}（溶液中渗透活性物质的质子点总浓度） 单位：mol/L或mmol/L
      • Cos(葡萄糖）=278mmol/L Cos(氯化钠）=308mmol/L
    • 等渗，低渗和高渗溶液
      • 等渗溶液：280~320mmol/L
      • 低渗溶液：低于280mmol/L
      • 高渗溶液：高于330mmol/L
      • 胞质分离，在血管内将产生“栓塞” ：若大量滴注高渗溶液。使血浆中可溶物浓度增大，红细胞内的细胞液将向血浆渗透，结果使红细胞萎缩，萎缩的红细胞聚集成团。
      • 溶血： 若大量滴注低渗溶液，结果使血浆稀释，血浆中的水分将向红细胞内渗透，使红细胞膨胀，严重时可使红细胞破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色。
      • 晶体渗透压，胶体渗透压，细胞失水，水中毒，水肿的原因等了解
• 渗透
  • 溶液透过半透膜自动从纯溶液（样溶液）进入溶液（浓溶液）的过程