元素周期表思维导图

这是一篇关于物质结构 、元素周期表的思维导图。该思维导图清晰地罗列了出中化学的物质结构和元素周期表。方便学生记忆备考。

物质结构 元素周期表

• 物质结构
  • 原子构成
    • 构成原子的微粒及作用
      • 原子
        • 原子核
          • 质子（Z个）
            • 决定元素的种类
          • 中子（（A-Z）个）
        • 核外电子（Z个）：
          • 最外出电子数决定元素的化学性质
    • 微粒之间的关系
      • 原子中：质子数（Z）=核电荷数=核外电子数
      • 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
      • 阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数
      • 阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数
    • 微粒符号数字的含义
  • 核外电子排布
    • 能量规律
      • 离核由近到远，电子能量由低到高
    • 数量规律
      • 每个电子层最多只能排布2n²个电子；K层为最外层时，最多只能容纳两个电子；其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子；次外层最多不超过18个电子。
• 元素周期律
  • 粒子半径大小的比较
    • 同周期——“序大径小“
      • 同周期，从左往右，原子半径逐渐减小
    • 同主族——”序大径小“
      • 同主族，从上到下，原子（或离子）半径逐渐增大
    • 同元素
      • 同种元素的原子和离子半径比较——“阴大阳小”
        • 其原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如r(Na)>r(Na+) r(Cl)<r(Cl-）
      • 同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”
        • 所带电荷数越大，粒子半径越小。如(Fe2+)>(Fe3+)
    • 同结构——“序大径小”
      • 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，粒子半径越小
• 化学键
  • 概念
    • 使离子相结合或原子相结合的作用力
  • 分类
    • 化学键
      • 离子键
      • 共价键
• 电子式的书写
  • 共价化合物的形成过程示例：
  • 离子化合物的形成过程示例：
• 同位素