物质的分类

本思维导图适用于高中阶段，初中也可以使用的。包含了纯净物：单质、化合物；混合物：溶液、胶体、油液等。

物质的分类

• 纯净物
  • 单质
    • 金属单质
    • 非金属单质
    • 稀有气体单质
    • 气态非金属单质
  • 化合物
    • 无机物
      • 酸
        • 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr（氢溴酸）、HI（碘化氢）、HClO4（高氯酸）
        • 弱酸：eg：H2CO3、H2SO3、HClO、CH3COOH（醋酸）、H3PO4
      • 碱
        • 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2
        • 弱碱：eg：NH3•H2O、Fe（OH）3、Ca（OH）2、Mg（OH）2
      • 盐
        • 金属阳离子/NH4++酸根/酸式酸根
          • 酸式酸根：HCO32-、HSO4-、HS-、HSO3-
        • 正盐：阴离子为酸根
          • eg：Na2CO3
        • 酸式盐：阴离子为酸式酸根
          • eg：NaHCO3
        • 硫酸盐：SO42-
        • 硝酸盐：NO32-
        • 钠盐：Na+
        • 钾盐：K+
      • 氧化物
        • 金属氧化物
          • eg：Fe2O3、CaO、Fe3O4、Al2O3、MgO⋯
        • 非金属氧化物
          • eg：CO/CO2、SO2/SO3、NO/NO2
      • 氢化物
        • HCl、NH3
    • 有机物
      • 乙醇、CCl4、苯
• 混合物
  • 溶液
    • 粒子直径大小小于1nm
    • 特征：均一、稳定、透明
    • 能透过滤纸
    • 能透过半透膜
  • 胶体
    • 粒子直径大小为1～100nm
    • 特征：介稳性
      • 不受干扰：类似于溶液
      • 受干扰：类似于浊液
    • 能透过滤纸
      • 应用：用于尿毒症/血液透析的治疗
    • 不能透过半透膜
      • 应用：用于尿毒症/血液透析的治疗
    • 制备：Fe（OH）3胶体制备
      • 向沸水中（逐滴）滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热
    • 性质
      • 丁达尔效应/现象
        • 一束平行光透过胶体，从光的垂直方向可观察到一束光亮通路
        • 产生的原因：光的散射
        • 用途：鉴别溶液和胶体
        • eg：树荫下的光柱
      • 电泳
        • 在电场作用下，带电的胶粒做定向移动
          • 胶体不带电
          • 胶粒是多个胶体分子缔和而成
        • 胶粒
          • 不带电：（不移动）
          • 带点
            • 带正电：向负极移动
            • 带负电：向正极移动
      • 聚沉
        • 加热/高温（煮鸡蛋）（制胶体）
        • 加入电解质溶液（卤水点豆腐）（伤口上撒盐）
          • 电解质溶液：可溶于水的酸、碱、盐
        • 加入带相反电荷胶粒的胶体（长江三角洲的形成）（不同品牌墨水混用）
  • 浊液
    • 粒子直径大小大于100nm
    • 特征：不均一、不稳定、不透明
    • 不能透过滤纸
    • 不能透过半透膜