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这是一篇关于初中化学的思维导图,主要包含化学方程式配平方法与技巧、初中化学方程式及其相关知识点总结等。
编辑于2024-01-14 20:00:28初中化学
实验器械名称
研钵、研杵
试管、酒精灯、铁架台
概念
什么是化学
什么是化学性质
举例
什么是物理性质
举例
什么是化合物
举例
什么是纯净物
举例
什么是单质
举例
什么是混合物
举例
什么是离子
有关概念之间的联系
什么是溶剂、溶质、溶液
什么是酸、碱、盐
什么是电解质:电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物
什么是复分解反应
主题
石蕊、酚酞属于酸碱指示剂
初中化学方程式现象总结
一. 物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应:
(2)化合物与氧气的反应:
二.分解反应
1.双氧水催化制氧气:
现象:溶液里冒出大量的气泡
2.水在直流电的作用下分解:
3.加热碱式碳酸铜:
现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
5.加热高锰酸钾:
现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
7.高温煅烧石灰石:
现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵:NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2 ↑
9.加热氧化汞:
现象:生成银白色的液体金属
10.加热碳酸氢钙:
现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
三.氧化还原反应
1.氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O
2.木炭还原氧化铜:C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
4.焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO Cu + CO2
6.一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
2.铁和稀硫酸:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
3.镁和稀硫酸:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
4.铝和稀硫酸:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ 现象:有气体生成
5.锌和稀盐酸:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 现象:有气体生成
6.铁和稀盐酸:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
7.镁和稀盐酸:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 现象:有气体生成
8.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 现象:有气体生成
9.银和稀硝酸:3Ag + 4HNO3(稀) = 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
10.银和浓硝酸:Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2↑+ H2O 现象:银逐渐溶解,生成棕色气体
11.铜和浓硫酸:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
12.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)
1.铁和硫酸铜溶液:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:铁溶解生成红色金属
2.锌和硫酸铜溶液:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 现象:有红色金属生成
3.铜和硝酸汞溶液:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
4.铜和硝酸银:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
5.铁和氯化铁:Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
6.铁和硝酸银:Fe + AgNO3 = Fe(NO3)2 + Ag 现象:铁溶解生成银白色的金属
7.锌和氯化亚铁:Zn + FeCl2 = ZnCl2 + Fe 现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
2.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
3.氧化铜和稀盐酸:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
4.氧化铜和稀硫酸:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
5.氧化镁和稀硫酸:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
6.氧化钙和稀盐酸:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
7.氧化铁和稀硝酸:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
8.氧化铜和稀硝酸:CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 现象:无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1.盐酸和氢氧化钠:HCl + NaOH = NaCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
2.盐酸和氢氧化钾:HCl + KOH = KCl + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
3.盐酸和氢氧化铜:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
4.盐酸和氢氧化钙:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
5.盐酸和氢氧化铁:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
6.盐酸和氢氧化亚铁:2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
8.硫酸和氢氧化钠:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
9.硫酸和氢氧化钾:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
10.硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
11.硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
12.硝酸和氢氧化钠:HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
13.硝酸和氢氧化铜:2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
14.硝酸和氢氧化钠:HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
15.硝酸和氢氧化钾:HNO3 + KOH = NaNO3 + H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
16.硝酸和氢氧化镁:2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 现象:白色沉淀溶解
17.氨水和硫酸:2NH3·H2O + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1.稀盐酸和碳酸钙:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
2.稀盐酸和碳酸钠:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3.稀盐酸和碳酸氢钠:HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸和碳酸镁:2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
5.盐酸和硝酸银溶液:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象:有白色沉淀生成且不溶于强酸,这个反应用于检验氯离子
6.硫酸和碳酸钠:H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
7.硫酸和氯化钡:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
8.硫酸和碳酸钙:H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
9.硫酸和碳酸氢钠:H2SO4 + 2NaHCO3 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
10.硝酸和碳酸钙:2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ 现象:白色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
11.硝酸和碳酸钠:2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
12.硝酸和碳酸氢钠:HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氢氧化钠和氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀
3.氢氧化钠和硝酸铁:3NaOH + Fe(NO3)3 = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3 现象:生成红棕色絮状沉淀
4.氢氧化钠和硫酸铁:6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 现象:生成红棕色絮状沉淀
5.氢氧化钾和氯化铁:3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3KCl 现象:生成红棕色絮状沉淀
6.氢氧化钠和氯化亚铁:2NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成
7.氢氧化钠和硝酸亚铁:2NaOH + Fe(NO3)2 = Fe(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成白色絮状沉淀
8.氢氧化钠和硫酸亚铁:2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色絮状沉淀
9.氢氧化钠和氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀
10.氢氧化钠和硝酸镁:2NaOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成白色沉淀
11.氢氧化钠和硫酸镁:2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成白色沉淀
12.氢氧化钠和氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
13.氢氧化钠和硝酸铜:2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 现象:生成蓝色絮状沉淀
14.氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象:生成蓝色絮状沉淀
15.氢氧化钙和碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象:生成白色的沉淀
16.氢氧化钙和硫酸铜:Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4
17.氢氧化钠和硫酸氢钠:NaOH + NaHSO4 = Na2SO4 + H2O 现象:无明显现象
18.氢氧化钠和碳酸氢钠:2NaOH + Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O 现象:生成白色沉淀
19.氢氧化钙和碳酸氢钠:Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O 现象:生成白色沉淀
20.氢氧化钠和碳酸钠:NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 现象:不明显
21.氢氧化钠和氯化铵:NaOH + NH4Cl = NH3↑ + H2O + NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
22.氢氧化钠和硝酸铵:NaOH + NH4NO3 = NH3↑ + H2O + NaNO3 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
23.氢氧化钠和硫酸铵:2NaOH + (NH4)2SO4 = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
1.氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸
2.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成
3.硝酸银和硫酸钠:2AgNO3 + Na2SO4 = Ag2SO4↓ + 2NaNO3 现象:有白色沉淀生成
4.氯化钡和碳酸钠:BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
5.氯化钙和碳酸钠:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象:生成白色沉淀
五.其它反应:
1.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO3
2.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 现象:放出大量的热
3.氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH
4.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4
5.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4 + 5H2O 现象:固体由蓝色变为白色
6.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
7.二氧化硫溶于水:SO2 + H2O = H2SO3
8.CO2 + C高温 2CO↑ 现象:黑色固体逐渐减少
9.3C + 2H2O = CH4 + 2CO↑ 现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 现象:白色固体逐渐溶解
11.2Na2O2(过氧化钠) + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成
12.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
13.2Fe2O3 + 3H2 高温 2Fe + 3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
14.H2 + CuO加热Cu + H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
15.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2↑ 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
16.FeO + CO Fe + CO2↑ 现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
17.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
18.CuO + CO Cu + CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
六. 呼吸、光合作用:
1.呼吸作用:C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O
2.光合作用:6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2↑
思考
什么是相对原子量?怎样计算出来的?
如何稀释浓硫酸?能将水倒入浓硫酸中吗?
化学实验名称
化学式、俗称及性质
硫酸铜(胆矾)
物理性质
化学性质
碳酸钙(石灰石或大理石)
物理性质
化学性质
乙醇(酒精)
生石灰
氢氧化钙(熟石灰、消石灰)
水溶液俗称石灰水,石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时,称作石灰乳或石灰浆
物理性质:白色粉末状,微溶于水
硝酸
醋酸
铁锈
氢氧化钠(苛性钠、火碱、烧碱)
化学性质
碳酸钠(苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
主题
子主题
实验中的一些常见术语
少许、少量
振荡
原子
原子的构成
核外电子 每个电子带一个单位负电荷
原子核
质子 每个质子带一个单位正电荷
中子 不带电
核电荷数=质子数=核外电子数
原子中的核外电子是分层排布的,可以用原子结构示意图表示
化学方程式配平方法与技巧
1.观察法
2.最小公倍数法
3.奇数配偶法
4.定“1”配平法
5.待定系数法
6.暂定分数分配法配平
7.得失氧法:此法特别适用于H2或CO与金属氧化物的反应,它是根据得失氧原子数相等来配平
8.分数配平法
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用CO2检验,CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg + O2 = 2MgO
现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:
(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃 ;
(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O = 2H2↑ + O2↑
现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
相关知识点:
(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;
(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO + H2O = Ca(OH)2
现象:白色粉末溶解
相关知识点:
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2 2H2O + O2↑
共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。