高中化学·选修1·化学反应原理

关于高中化学·选修1·化学反应原理思维导图。精心总结了一些知识点，包含原电池、 电解池、 金属腐蚀与防护等。欢迎大家使用。

第一章 化学反应的热效应

反应热

用能量计算

用键能计算

中和热

定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量

有弱酸或弱碱的参与

电离吸热→△H偏高

强酸或强碱的浓溶液

溶解放热→△H偏低

有沉淀生成

△H偏低

中和热的实验测定

Attention：

泡沫塑料作用：隔热，保温，减少热量损失

NaOH溶液稍过量：保证HCl被完全中和

关键仪器：环形玻璃搅拌棒

燃烧热

定义：25℃，101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量

指定产物： CO₂(g)、SO₂(g)、H₂O(l)

盖斯定律&热化学方程式

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

热化学方程式书写原则

写：书写正确的化学方程式

标：标明物质聚集状态

气(g)、液(l)、固(s)、溶液(aq)

注：注明反应条件，标况可省略

定：确定正确的反应热

第二章 化学反应速率与化学平衡

化学反应速率

单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

单位：1mol/(L·s)=60mol/(L·min)

微观解释

活化能

活化分子高出普通反应物分子平均能量的部分

化学反应发生的先决条件

有效碰撞

合适取向

影响化学反应速率的因素

浓度

改变固体或纯液体的量不影响反应速率

温度

对任何反应都适用

每上升10.℃，速率加快2~4倍

压强

只针对有气体参与的反应

催化剂

不同催化剂催化效果不同

化学平衡

化学平衡状态

在一定条件下的可逆反应中

前提

同种物质的正、逆反应速率相等

实质

各组分的浓度保持不变的状态

标志

五大特征

逆

等

动

定

各组分浓度恒定

变

条件改变，平衡改变

化学平衡常数

K为平衡时的常数

只受温度影响

K>10⁵，反应比较完全

K<10⁻⁵，反应很难进行

K∈[10⁻⁵,10⁵]，可逆反应

浓度商指的是某时刻时的常数

固体和纯液体的平衡常数视为定值，不用出现在表达式中

平衡常数影响因素

浓度

压强

温度

化学反应的方向

Gibbs自由能

化学反应的调控

工业合成氨

温度：400-500℃

压强：20MPa-50MPa

催化剂：铁触媒

第三章 水溶液中的离子平衡

电离平衡

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物

强电解质：全部电离→离子

强酸、强碱、大多数盐

六大强酸

HClO₄、H₂SO₄、HCl、HNO₃、HBr、HI

四大强碱

KOH、Ca(OH)₂、NaOH、Ba(OH)₂

弱电解质：部分电离→分子、离子

弱酸、弱碱、少部分盐(CH₃COOPb、HgCl₂)

电离方程式的书写

多元弱酸分步写，多元弱碱写一步

电离常数

规律&口诀

越热越电离(温度升高，电离程度增大)

越稀越电离(加水稀释，电离程度增大)

酸碱中和滴定

用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度碱（或酸）的实验方法

酸滴定碱，用甲基橙

碱滴定酸，用酚酞

仪器

酸式滴定管(有玻璃活塞)

碱式滴定管(带有玻璃球的橡胶管)

滴定终点的判断

当滴入最后一滴xx标准溶液后，溶液变成xx色， 且半分钟不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点。

PH试纸

广泛PH试纸(精确度0-14,为整数)

精密PH试纸

盐类的水解

盐的水解：在水溶液中，盐电离出的离子跟水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质的过程

水的离子积常数

规律 & 口诀

有弱才水解(强酸强碱盐不水解)

都弱都水解(弱酸弱碱盐都水解)

越弱越水解(酸碱性越弱水解越厉害)

谁强显谁性(都强显中性)

越热越水解(温度升高，水解程度增大)

越稀越水解(加水稀释，水解程度增大)

沉淀溶解平衡

在一定温度下，当沉淀溶解速率等于沉淀生成速率时，固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变(定)。 此时，沉淀达到最大溶解，形成了饱和溶液

溶度积

pH的计算

第四章 电化学

原电池

正极

较不活泼金属或非金属(氧化剂)

还原反应

电子流入

阳离子移向

增重或有气体产生

负极

较活泼金属(还原剂)

氧化反应

电子流出

阴离子移向

不断溶解

口诀

电子不下水，离子不上岸

负极失电子，正极得电子

好基友，一起走。(离子走向：正正负负)

正氧负燃料(燃料电池，正极永远是氧气)

电解池

阴极

阳极

口诀

正阳氧，负阴还

电子：由电源正极流向负极

离子：阴阳相吸

金属腐蚀与防护

腐蚀速率：电解池原理>原电池原理>化学腐蚀>有防护的腐蚀(电解防护更强)

电化学腐蚀

析氢腐蚀

条件：酸性很强

吸氧腐蚀

条件：酸性很弱或中性

防护

牺牲阳(负)极法

原电池原理，阴(正)极被保护

外加电流法