导图社区 化学——化学反应速率与化学平衡
这是一篇关于化学——化学反应速率与化学平衡的思维导图,总结了可逆反应、 化学平衡、化学平衡的移动、硫酸工业、化学反应速率等。
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化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
化学反应速率的表示方法
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(均取正值)来定量地表示化学反应速率。v=Δc/Δt
对于反应aA+bB=cC+dD,化学反应速率可表示为
v(A)=Δc(A)/Δt
v(B)=Δc(B)/Δt
v(C)=Δc(C)/Δt
v(D)=Δc(D)/Δt
影响化学反应速率的因素
浓度
增大反应物浓度,反应速率增大;减小反应物浓度,反应速率减小
温度
活化能
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
温度升高,反应物活化分子数增多,活化分子有效碰撞次数增多,反应速率增大
压强
增大压强相当于增大反应物浓度,反应速率增大;减小压强则相反
催化剂
催化剂降低反应的活化能,从而使活化分子数增多,反应速率增大
其他
如增大反应物接触面积,反应速率也会增大
硫酸工业
反应原理(放热反应)
原料选择
硫铁矿
治理成本大
生产中会产生“三废”,即废气、废液、废渣
能耗高
硫资源利用率低
硫黄
生产流程短
“三废”的治理量小
冶炼烟气
生产过程
造气
催化剂中毒:使催化剂性能降低甚至失去催化作用
转化
反应时使用五氧化二钒作催化剂
在475°C时的化学反应速率比不用催化剂时提高了1.6×10^8倍
吸收
用质量分数为98.3%的硫酸吸收三氧化硫
用水或稀硫酸作吸收剂时,容易形成酸雾
热能合理利用
将热交换器和转化器合为一体
三废处理
氨酸法
酸性废水
用石灰乳等中和处理
化学平衡
可逆反应
不可逆反应:在一定条件下,如果反应物能够完全转化为生成物,且只能向一个方向进行的反应
可逆反应:在相同条件下,正、逆两个方向均可进行的反应
正方向方向:向生成物方向进行的反应方向
当外界条件不再发生变化,任何可逆反应进行到一定程度时,正反应和逆反应的反应速率相等,反应混合物中各组分的含量保持不变,反应就达到化学平衡状态。
化学平衡状态是可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。
化学平衡的移动
增大反应物浓度或减小生成物浓度,反应朝正向移动
对有气体参加的反应,压强增大,反应朝气体体积减小的方向移动
当方程式中反应物与生成物气体总系数相同时,改变压强平衡不移动
加压
体积减小
体积增大
减压
反应吸热时,升高温度,平衡朝正向移动,降温则相反
反应放热时,升高温度,平衡朝逆向移动,降温则相反
勒夏特列原理
改变影响化学反应平衡的一个因素,平衡能朝着减弱这种改变的方向移动