导图社区 化学——化学反应速率与化学平衡
这是一篇关于化学——化学反应速率与化学平衡的思维导图，总结了可逆反应、 化学平衡、化学平衡的移动、硫酸工业、化学反应速率等。
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化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
化学反应速率的表示方法
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来定量地表示化学反应速率。v=Δc/Δt
对于反应aA+bB=cC+dD,化学反应速率可表示为
v（A）=Δc（A）/Δt
v（B）=Δc（B）/Δt
v（C）=Δc（C）/Δt
v（D）=Δc（D）/Δt
影响化学反应速率的因素
浓度
增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小
温度
活化能
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
温度升高，反应物活化分子数增多，活化分子有效碰撞次数增多，反应速率增大
压强
增大压强相当于增大反应物浓度，反应速率增大；减小压强则相反
催化剂
催化剂降低反应的活化能，从而使活化分子数增多，反应速率增大
其他
如增大反应物接触面积，反应速率也会增大
硫酸工业
反应原理（放热反应）
原料选择
硫铁矿
治理成本大
生产中会产生“三废”，即废气、废液、废渣
能耗高
硫资源利用率低
硫黄
生产流程短
“三废”的治理量小
冶炼烟气
生产过程
造气
催化剂中毒：使催化剂性能降低甚至失去催化作用
转化
反应时使用五氧化二钒作催化剂
在475°C时的化学反应速率比不用催化剂时提高了1.6×10^8倍
吸收
用质量分数为98.3％的硫酸吸收三氧化硫
用水或稀硫酸作吸收剂时，容易形成酸雾
热能合理利用
将热交换器和转化器合为一体
三废处理
氨酸法
酸性废水
用石灰乳等中和处理
化学平衡
可逆反应
不可逆反应：在一定条件下，如果反应物能够完全转化为生成物，且只能向一个方向进行的反应
可逆反应：在相同条件下，正、逆两个方向均可进行的反应
正方向方向：向生成物方向进行的反应方向
当外界条件不再发生变化，任何可逆反应进行到一定程度时，正反应和逆反应的反应速率相等，反应混合物中各组分的含量保持不变，反应就达到化学平衡状态。
化学平衡状态是可逆反应在该条件下所能进行的最大程度。
化学平衡的移动
增大反应物浓度或减小生成物浓度，反应朝正向移动
对有气体参加的反应，压强增大，反应朝气体体积减小的方向移动
当方程式中反应物与生成物气体总系数相同时，改变压强平衡不移动
加压
体积减小
体积增大
减压
反应吸热时，升高温度，平衡朝正向移动，降温则相反
反应放热时，升高温度，平衡朝逆向移动，降温则相反
勒夏特列原理
改变影响化学反应平衡的一个因素，平衡能朝着减弱这种改变的方向移动
