酸和碱(1)

这是一个关于酸和碱(1)的思维导图，酸和碱是两类具有不同性质的化合物，它们在化学反应和实际应用中都有着重要的作用。

酸和碱

酸碱指示剂

定义：能与酸或碱起作用而示不同颜色的物质

种类：：紫色石蕊溶液和酚酞溶液

变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变红色， 遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色. 遇碱溶液变成红色。 (石蕊： 酸红碱蓝： 酚酞： 酸无色碱红色)

酸

定义：在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物

盐酸（HCl）

物理性质： 无色液体，有刺激性气味， 打开瓶盖后冒白雾

有挥发性： 溶液浓度变稀，质量减小。(密封保存)

用途：除锈、制药

硫酸（H₂SO₄）

有吸水性(作干燥剂)：溶液浓度变稀，质量增大。(密封保存)

有腐蚀性(脱水性)：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立 即用布擦掉， 再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液

稀释操作： 在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里， 并不断搅拌(酸入水， 沿内壁， 慢慢倒， 不断搅)

反应

与活泼金属反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ Zn+H₂SO4=ZnSO4＋H₂↑

与金属氧化物反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

与某些盐反应：H₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2HCl

中和反应

实质：酸＋碱＝盐＋水

例子：HCl+NaOH=NaCl＋H₂O

碱

定义：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为氢氧根的一类物质

氢氧化钠（NaOH）

物理性质：白色块状固体，易溶于水， 并放出大量的热

有吸水性(作干燥剂)：吸收空气中的水分逐渐溶解

有腐蚀性：如果不慎将碱液沾到皮肤上， 用较多的水肿洗，再涂上硼酸溶液

用途：用于肥皂、石油、造纸、新印和印染等

氢氧化钙（Ca(OH)₂）

物理性质：白色粉末状固体，微溶于水， 溶解度镜温度的升高而减小

制取： 生石灰(CaO) 能与水反应， 可作干燥剂CaO+H₂O=Ca(OH)₂

用途： 建筑材料. 改良酸性土壤. 配制农药波尔多夜

反应

与非金属氧化物反应：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

与某些盐反应：3NaOH+FeCl₂=Fe(OH）₂+3NaCl

子主题

pH值

范围:0—14之间, PH越小, 酸性越强;PH越大,碱性越强。

注意：溶液呈酸性(不一定是酸溶液)；溶液呈碱性(不一定是碱溶液)

测定方法是使用PH试纸：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴 到试纸上， 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 即可得出被测液的PH