高中化学必修一部分知识点

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高中化学必修一部分知识点

• 1.混合物的分离
  • ①过滤：固体（难溶）和液体的分离
  • ②蒸发：固体（可溶）和液体的分离
  • ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离
  • ④分液：互不相容的液体混合物
  • ⑤萃取：。利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂中溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从他的另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
• 2.粗盐的提纯
  • ⑴粗盐的成分：主要成分为NaCl,还含有MgCl₂,CaCl₂,Na₂SO₄,泥沙等杂质
  • ⑵步骤
    • ①将粗盐溶解后过滤。
    • ②在过滤后所得到的粗盐溶液中加过量试剂BaCl₂(除SO₄²-),Na₂CO₃（除Ca²⁺,过量的Ba²⁺）,NaOH（除Mg²⁺）溶液后过滤
    • ③得到滤液加盐酸（除过量的CO₃²-，OH-）调PH=7得到NaCl溶液
    • ④蒸发，结晶得到精盐（加试剂顺序关键：Na₂CO₃在BaCL₂之后，盐酸放在后）
• 3.蒸馏装置注意四项
  • ⑴加热烧瓶要垫上石棉网
  • ⑵温度计的水银球应位于蒸馏支管口处
  • ⑶加碎瓷片的目的是防止爆沸
  • ⑷冷凝水由下口进，上口出
• 7.胶体：
  • ⑴常见的胶体：Fe（OH）₃胶体，Al（OH）₃胶体，血液，豆浆，淀粉溶液，有色玻璃，墨水等
  • ⑵胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法，丁达尔效应
  • ⑶Fe（OH）₃胶体的制备方法：将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热得到Fe（OH）₃胶体
• 6.分散系
  • ⑴分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散技术处的状态。分散系可有九种组成方式
  • ⑵当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可将分散系分为溶液，胶体，浊液
• 5.离子的检验
  • ⑴SO₄²-：先加稀盐酸，再加BaCl₂溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO₄²-。Ba²⁺+SO₄²-=BaSO₄↓
  • ⑵Cl-（用AgNO₃溶液，稀硝酸检验）加AgNO₃溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-。或者先加稀硝酸酸化，再加AgNO₃溶液，如果有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。Ag⁺+Cl-=AgCl↓
  • ⑶萃取剂不能与被萃取的物质反应
• 4.从碘水中提取碘的实验时，萃取剂应符合原则
  • ⑴被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多
  • ⑵萃取剂与原溶剂互不相容
  • ⑶萃取剂不能与被萃取的物质反应