导图社区 化学工业流程
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化学工业流程
无机工业流程
预处理
表面处理
去油污
碱煮水洗(氢氧化钠，碳酸钠）
去氧化膜
打磨，化学法（eg:氧化铝＋氢氧化钠＝偏铝酸根）
三烧
①煅烧
②焙烧
③灼烧
目的
除去可燃性杂质
炭粉→CO₂
有机物→CO₂+H₂O
氧化价态
结构转化
使其能溶于酸或碱
四浸
①水浸
分离水溶性杂质和非水溶性杂质
②酸浸
硫酸＋过氧化氢＝混合强氧化剂，可以使本不可以被氧化还原的物质被氧化还原
溶解金属
溶解金属氧化物
溶解盐
……
③碱浸
除油
溶解Al及其化合物
2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑
SiO₂
SiO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
④醇浸
提取有机物
浸取率
延长浸取时间
适当提高温度
（大块固体）将固体原料粘磨成细颗粒，增大反应接触面积
提高浸取液浓度
充分搅拌
充分接触增大溶解速率
提高浸取效率
速率
固体
粉碎研磨
液体/气体
喷洒
雾化
多孔分散器
搅拌
作用
增大反应面积
提高原料利用率
提高反应速率
核心反应转化
两大核心反应转化
氧还转化
两剂
氧化剂
还原剂
两产
氧化产物
还原产物
沉淀转化
溶解度
pH值
考查点
方程式书写
物质变化分析
试剂选择
正/逆推
条件控制
温度
规定温度低于XX
①防水解
②防分解
③防挥发
④减少副反应
规定温度高于XX
①提高温度
②提高溶解度
④促进水解
得不偿失
节能
eg: T₁＜T₂时，产率/效果相近，选择T₁
规定pH=x~y
①使杂质离子完全沉淀，同时目标离子不沉淀
②使杂质离子几乎不沉淀，同时目标离子完全沉淀
用量
用量过多
①浪费
②pH变化
③覆盖目标产物
④副反应过多
用量过少
速度下降→反应不充分→得不到产率或产率过低
分离提纯
固体分离
过滤
抽滤
离心
升华
结晶
蒸发结晶
带结晶水
加热浓缩
过滤，洗涤，干燥
不带结晶水
保护
eg: HCI气流
冷却结晶
蒸发浓缩
趁热过滤
重结晶
固体溶解为溶液
溶液重结晶为固体
洗涤＆干燥
洗涤
用什么洗
冷水洗
热水洗
有机溶剂洗
醇洗
不能带走结晶水
SOCl₂
能带走结晶水
快速带走表面水，降低溶解度，提高产率
怎么洗
向漏斗中加水，没过沉淀物，自然滤干后，重复以上操作2～3次
用洗瓶以蒸馏水冲洗沉淀物，重复多次
证明
去最后一次滤液，加入检测物质，若现象发生，测洗涤干净/不干净
eg：若沉淀物表面有NaCl溶液，用硝酸银溶液洗涤后，若未产生白色沉淀，则表明洗涤干净；反之，若出现白色沉淀，则表明还没洗干净
干燥
高温
常温
液体分离
萃取分液
仪器
分液漏斗，烧杯
操作
将待萃取溶液和萃取剂（或两种或多种不相溶的液体）分别加入分液漏斗
上下振荡
稳定后，先将下层液体由下口放出，再将上层液体由上口倒出
蒸馏
酒精灯，温度计，冷凝管，蒸馏烧瓶
在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片/沸石，防止暴沸
温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上
蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容量的1/3
冷凝管中冷却水下进上出
计算＆流程评价
计算
热重法
纯度
平衡常数
压强
浓度
沉淀溶解
滴定
产率
评价
减损增产
原子利用率
能耗
循环利用
绿色化学
便宜经济
eg：用氢氧化钙提供氢氧根
污染小
eg:虽然硝酸为强氧化剂，但是由于产物存在多氧化氮，所以不推荐作为原料
有机工业流程
