乙烯和乙醛

乙烯（C₂H₄）和乙醛（CH₃CHO）在高中化学中是两个重要的有机化合物，以下是它们的基本介绍。

乙烯和乙醇

• 乙烯
  • 乙烯的结构
  • 乙烯的性质
    • 乙烯的物理性质:乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.256g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味。少量乙烯具有淡淡的甜味。
    • 乙烯的化学性质:①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O ③烯烃臭氧化： CH2=CH2+O3，在锌保护下水解→2HCHO CH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热，酸性水解→CH3—CHO 加成反应 CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色) CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+H20—催化剂、高温高压→CH3CH2OH(制酒精) CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加热→CH3CH3 CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 加聚反应 nCH2═CH2→-[CH2—CH2]-n(制聚乙烯)
  • 乙烯的制备: 乙醇制备乙烯：乙醇在浓硫酸（催化剂/脱水剂）作用下，加热至170摄氏度，发生消去反应，生成乙烯和水。化学方程式为：CH3CH2OH→(浓硫酸/170℃)CH2=CH2↑+H2O
• 乙醇
  • 乙醇的性质
    • 乙醇的物理性质:乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.2℃，14℃闭口闪点，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。
    • 乙醇的化学性质:（1）乙醇可以与金属钠反应产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。 （2）活泼金属（钾、钙、钠等）可以将乙醇羟基里的氢取代出来，所生成的金属盐遇水则迅速水解生成醇和碱，其水溶液为强碱性。 酯化反应: 乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯，为可逆反应： 取代反应: 乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水 氧化反应: ①燃烧 乙醇燃烧产生的光谱 完全燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水蒸汽，并放出大量的热； 不完全燃烧：生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量。 ②催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。 （制乙醛的原理） 脱水反应 乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。 1、分子内脱水：乙醇与浓硫酸加热到170℃左右，发生分子内脱水生成乙烯和水（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1：3）。制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。 2、分子间脱水：乙醇与浓硫酸加热到140℃左右，发生分子间脱水生成乙醚和水
  • 乙醇的制备
    • 乙醇的工业制备:工业制乙醇的化学方程式为CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH
• 1-己烯