原子结构

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原子结构与性质（结构决定性质）

• 原子结构
  • 能层
    • 一(K)二(L)三(M)四(N)五(O)六(P)七(Q)
  • 能级(由低到高排列)
    • 1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p……
    • 轨道形状
      • s：球形
      • p：哑铃形
      • d：梅花形
    • 洪特特例
      • Cu
      • Cr
  • 填入规则错误判断
    • pauli原理
      • 一个轨道里只能有两个自旋方向相反的电子
    • Hund规则
      • 电子优先单独存在于轨道，自旋方向相同
    • 能量最低原理
      • 既不符合Pauli原理，又不符合Hund原理
• 基态与激发态
  • 基态
    • 处于能量最低状态的原子
  • 激发态
    • 由基态原子通过电子跃迁得到
  • 原子光谱
    • 基态→激发态
      • 吸收能量
      • 呈现吸收光谱（多色少黑）
    • 激发态→基态
      • 放出能量
      • 呈现发射光谱（黑多彩少）
• 原子的位构性
  • 元素周期表
    • 构成：7主7副0，8族
      • 递变规律
        • ⅠA，ⅡA族
          • *物理性质（同主族）
            • 原子、离子半径增大
            • 熔沸点：逐渐降低
            • 密度增大
            • 硬度降低
            • 导电性减弱
          • 化学性质
            • 非选修二主要
            • 越来越活泼
              • 反应条件变简单，条件越强产物越复杂
        • ⅦA族
          • *物理性质（同主族）
            • 原子、离子半径增大
            • 熔沸点：逐渐升高
          • 化学性质
            • 非选修二主要
            • 越来越活泼
              • 反应条件变简单，条件越强产物越复杂
      • 5大分区
        • 除了H外全是金属
          • s区：ⅠA，ⅡA族
          • d区：ⅢB到ⅦB，Ⅷ族
          • ds区：ⅠB，ⅡB族
          • f区：镧系和锕系
        • p区：ⅢA到ⅦA，零族
          • 金属与非金属交界线为一条斜线，斜线上下的元素具有半导体性质
    • 对角线原则：位于元素周期表中左上和右下的相邻元素性质相近
    • 电离能
      • 定义：气态基态原子失去一个电子所需要的最低能量
      • 变化趋势
        • 同一主族第一电离能逐渐减小
        • 同一周期第一电离能逐渐增大
          • ⅡA与ⅤA会比相邻的元素高
    • 电负性
      • 变化趋势
        • 同一周期从左到右逐渐增大
        • 同一主族从上到下逐渐减小
      • 金属元素电负性一般小于1.8
      • 非金属元素电负性一般大于1.8
      • 半导体元素电负性在1.8左右