化学键

对化学键及其特点进行介绍，如，离子键通常较强，使得离子化合物具有较高的熔点和沸点；而共价键的强弱和类型则决定了分子的稳定性和反应性。

化学键

• 共价键
  • 本质：电负性相近的两个原子（电负性差值小于1.7）相互接近时原子轨道重叠
  • 成键微粒
    • 非金属原子与非金属原子
    • 金属原子与非金属原子
  • 特征
    • 饱和性：决定成键电子粒
    • 方向性：尽可能沿电子出现概率大的方向重叠（s-s σ键没有方向键）
  • 分类
    • σ键:"头碰头"相对稳定
    • π键：“肩并肩”不如σ键稳定
  • 共价键的极性
    • 非极性：相同原子成键（所成分子不一定为非极性分子）
    • 极性：不同原子成键（相当于一个力往外拉，若是成正多边形（体）则分子整体可能非极性（类比力的平衡））
  • 键参数
    • 键参类型
      • 键能：1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量
      • 键长：构成共价键的核间距
      • 键角：由于共价键由电子组成相互之间存在引力而尽可能采最大的键角
    • 影响
      • 共价键强度
        • 键能：越大越强
        • 键长：越短越长（看原子半径）
        • 成键原子电负性差异越大，极性越大，共价键越易断裂
      • 结构
        • 键长
        • 键角
• 离子键
  • 阴离子 ， 阳离子 间通过 静电 作用形成的化学键
  • 强弱影响因素
    • 离子间电荷量越大离子键越强
    • 离子半径越小离子键强度越大
    • 电离能越大离子键越强
    • 离子数量增多离子键增强（可理解为和更多的离子成键）
• 金属键
  • 自由电子海洋理论：自由电子与正离子间的作用力将金属胶合在一起的力（电子可在金属晶体中自由活动）
  • 能带理论
    • 把金属晶体看成一个大分子，由晶体中所有原子组成，原子轨道相互作用形成一系列相对应的分子轨道（具体略）
  • 金属原子化热
    • 用来衡量金属键强弱
    • 定义：1mol金属变成气态原子所需吸收的能量（一般越小，金属越软，熔点越低）