高中化学-晶体

分子结构与性质，将知识点进行了归纳和整理，帮助学习者理解和记忆。考生在备考过程中可以充分利用这张思维导图，提高备考效率，取得更好的成绩。感兴趣的小伙伴可以收藏一下~

晶体结构与性质

• 晶胞
  • 体心立方晶胞
    • 4r=根号三a
  • 面心立方晶胞
    • 4r=根号二a
  • 配位数
    • 原子（分子）：等距最近的数目
    • 离子：等距最近异种电荷离子数
  • 确定化学式
    • 确定数目比推化学式
  • 粒子空间利用率
    • V（粒子）=N（粒子）V（单个粒子） 单个粒子=4/3πr的立方
    • V（晶胞）=a的立方
• 晶体
  • 分子晶体
    • 所有非金属氧化物 稀有气体 几乎所有的酸 绝大多数有机物 部分非金属单质 如卤素 氧气 硫氮气 白磷 碳60
    • 物理性质
      • 较低熔点沸点低于500 较小硬度
      • 相似相融 不导电 溶于水的溶液可导电
      • 相对分子质量越大 范德华力越大 熔沸点越高 硬度越大
    • 结构特点
      • 分子密堆积（范德华力） 非密堆积（范德华力和氢键）熔沸点升高 溶解度增大
  • 共价晶体
    • 某些单质 金刚石 硼 硅 锗 灰锡 某些金属化合物 碳化硅 Si3N4 极少数金属氧化物 α- 型氧化铝
    • 物理性质
      • 高硬度高熔点 大多不能导电硅是半导体 难溶于常见溶剂 水 四氯化碳
      • 原子半径越小 键长越短 键能越大 熔沸点越高
    • 结构特点
      • 金刚石 六个碳原子成环不共面 每个碳碳键被两个碳原子共用
      • 二氧化硅 六个硅原子六个氧原子形成12元环 1mol二氧化硅有4mol硅氧键
  • 金属晶体
    • 金属原子
    • 物理性质
      • 银白色固体具有良好的延展性 导电性 导热性
      • 有较高的熔点硬度 钨熔点超过3400 汞熔点为-38.9 钠钾硬度小 金属离子半径越小 所带电荷越多 金属键越强 金属晶体熔点越高 硬度越大
    • 电子气理论
      • 金属键： 无饱和性、方向性
      • 延展性 导热性 导电性
    • 结构特点
      • 面心立方最密堆积12 体心立方密堆积8 六方最密堆积12
  • 离子晶体
    • 离子化合物 全部由非金属元素形成 铵盐
    • 离子键无饱和性方向性
    • 阴离子 阳离子不是单原子离子存在电中性分子 如水 氨气 碳酸钙 硫酸钠 硫酸铜 五水硫酸铜 存在共价键氢键
    • 离子半径越小 所带电荷越多 离子键越强 熔沸点越高 硬度越大 组成相似的离子晶体 离子键越强 稳定性越强
• 配合物与超分子
  • 配合物
    • 配位键：中心原子离子提供空轨道 配体提供孤电子对
      • 配体 ：水 氨气 一氧化碳
      • 中心原子离子：过渡金属原子离子
    • 配位化合物
  • 超分子
    • 两个或多个分子结合 氢键静电作用疏水作用 形成弱配位键
    • 结构特点
      • 受体对客体底物选择性结合 并产生某种特定功能
      • 基本单元自发形成有序结构