导图社区 化学必修一第一章物质及其变化
这是一篇关于化学必修一第一章物质及其变化的思维导图，主要内容包括：⒊氧化还原反应，⒉离子反应，⒈物质的分类及转化。可以作为学习笔记和复习资料，帮助大家系统地回顾和巩固所学知识，学生更好地理解和记忆知识。
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化学必修一第一章 物质及其变化
⒉离子反应
电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或在熔融状态下能够导电的物质
非电解质：在水溶液中或在熔融状态下都不能够导电的物质
电解质的电离
电离指电解质溶于水或受热融化后形成自由移动的离子的过程
举例：NaCl溶于水的电离过程
在溶于水后，在水分子作用下，钠离子和氯离子脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成自由移动的水合钠离子与水合氯离子
电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子
酸的本质：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物（酸式盐能电离出氢离子，但它们属于盐类）
碱的本质：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物（碱式盐能电离出氢氧根离子，但它们属于盐类）
盐的本质：电离出的阳离子为金属阳离子或铵根离子，电离出的阴离子为酸根离子的化合物（可电离出除了金属阳离子，酸根离子，铵根离子以外的离子）
离子反应
有离子参加或生成的反应称为离子反应
发生条件：酸碱盐在水溶液中交换阴阳离子，产生气体，沉淀或水
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式
离子大量共存问题
离子共存本质：离子之间不发生反应
含有部分离子的溶液的颜色
锰酸根离子：紫色
铁离子：棕黄色
亚铁离子：浅绿色
铜离子：蓝色
⒊氧化还原反应
氧化还原反应
概念：有电子转移，即反应前后元素化合价发生变化的化学反应
氧化反应：失去电子（或电子对偏离），物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：得到电子（或电子对偏向），物质所含元素化合价降低的反应
基本概念
氧化剂：物质所含元素化合价降低，得到电子或电子对偏向的物质
n个电子⬆️
还原剂：物质所含元素化合价升高，失去电子或电子对偏离的物质
氧化性：物质得电子的性质或能力
还原性：物质失电子的性质或能力
氧化产物：还原剂失去电子或共用电子对偏离被氧化生成的产物
还原产物:氧化剂得到电子或共用电子对偏向被还原生成的产物
常见氧化剂和还原剂
常见氧化剂：氯气，氧气，浓硫酸，硝酸，高锰酸钾（氢离子），铁离子，铬酸根离子
常见还原剂：锌，铁，氢气，一氧化碳，亚铁离子，硫化氢，碘离子
即为氧化剂，又为还原剂的物质：亚铁离子，亚硫酸根离子，过氧化氢
氧化还原反应的表示方法
⑴双线桥法
步骤：标价态➡️连双线➡️注得失
⑵单线桥法
步骤：标价态➡️连单线➡️注数目
⒈物质的分类及转化
物质的组成
物质是由元素组成的
同素异形体：由同种元素组成的不同单质
物质的分类
纯净物
单质
金属
非金属
稀有气体
化合物
酸
碱
盐
氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
不成盐氧化物
两性氧化物
其他
混合物
分散系及其分类
定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系
分类
溶液
浊液
胶体
胶体分类，制备及性质
气溶胶
液溶胶
固溶胶
制备（以氢氧化铁胶体为例）
将少量饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热
性质（丁达尔效应）
丁达尔效应是胶体分散系的一种重要的光学性质，广泛用于胶体鉴别实验。当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”
物质的性质及转化
酸的通性
❶与指示剂反应
紫色石蕊遇酸变红
❷与活泼金属反应生成盐和氢气
❸与碱反应生成盐和水
❹与碱性氧化物反应生成盐和水
❺与某些盐反应
碱的通性
酚酞遇碱变红，紫色石蕊遇碱变蓝
❷与酸反应生成盐和水
❸与酸性氧化物反应生成盐和水
❹与某些盐反应
盐的通性
❶与金属单质发生置换反应
❷与酸/碱反应
❸与其他盐反应
