高考结构化学键角大小比较

这是一个关于高考 结构化学 键角大小比较的思维导图，包含高考真题，可以作为学习笔记和复习资料，帮助大家系统地回顾和巩固所学知识，学生更好地理解和记忆知识。

键角大小比较

• 先看中心原子杂化轨道类型
  • 杂化方式不同
    • sp＞sp2＞sp3
      • （2024淄博三模）
  • 杂化方式相同
    • 再看中心原子孤电子对数
      • 孤电子对数不同
        • 孤电子对数越多，键角越小
          • (2024.浙江高考真题)
      • 孤电子对数相同
        • 再看中心原子或配原子电负性
          • 中心原子电负性越大，键角越大
          • 配原子电负性越大，键角越小
            • （2023青岛高三上期末）
• 其他情况
  • 成键电子对间的斥力：双－双＞双－单＞单－单
  • 白磷（P4）中磷原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体，键角为60度（环丙烷与之类似，也拥有α弯键）
  • 孤电子对数间斥力越小（即孤电子对间夹角），形成的分子越稳定，另外，当孤电子对与成键电子对间形成90度夹角越多，斥力越大，分子越不稳定。
  • 价层电子对数为5或6时，键角有多种
  • 中心原子孤电子对形成氢键后对成键电子对斥力减小，使键角增大
    • （2024青岛一模）
  • 配原子体积越大，电子云占据空间增大，对成键电子对斥力增强，使键角减小
  • 由于配原子和中心原子的电负性差异导致配原子间存在斥力或吸引力而影响键角
    • 键角：HOF＜OF2