导图社区 高中化学四大反应
它们分别是:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。介绍详细,学习和掌握这些反应类型,学生可以更好地理解化学反应的多样性和复杂性。
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四大反应
化合反应
氧化还原反应
非氧化还原
酸性氧化物+碱性氧化物
酸性氧化物 SO3 CO2
碱性氧化物 CaO CuO
CaO+Co2=CaCO3
CaO+SO3=CaSO4
CaO+SiO2=CaSiO3
MgO+SO3=MgSO4
水合反应
酸酐和水 除SiO2
SO3+H2O=H2SO4
CO2+H2O=H2CO3
碱性氧化物和水
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
氨和酸=铵盐
NH3+HCl=NH4Cl
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
分解反应
硝酸盐受热分解
2KNO3=(加热)=2KNO2+O2
2Cu(NO3)2=(加热)=2CuO+4NO2+O2
2AgNO3=(加热)=2Ag+2NO2+O2
2NH4NO3=500℃=2N2+O2+4H2O
氧化物受热分解(重金属易分解)
2Ag2O=400℃=4Ag+O2
2HgO=加热=2Hg+O2
气态氢化物热分解
H2S=加热=H2+S
SiH4=加热=Si+2H2
2NH3=加热=N2+3H2
CH4=1500℃=C+2H2
不稳定氧化性酸分解
4HNO3=光=4NO2+2H2O+O2
氯的含氧酸
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2
KClO4=加热=KCl+2O2
3KClO3=加热=2KCl+KClO3
锰酸盐分解
高锰酸钾制氧气
非氧化还原反应
含氧酸热分解
H2CO3=H2O+CO2
H2SiO3=加热=H2O+SiO2
H2SO3=H2O+SO2
碱的热分解 越活泼越难分解
4NaOH=熔融 直流电 =4Na+2H2O+O2
Ca(OH)2=580℃=CaO+H2O
2Al(OH)3=300℃=Al2O3+3H2O
2AgOH=冷=Ag2O+H2O
盐的热分解
CaCO3=高温=CaO+CO2
2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2
置换反应
出H2
C+H2O=高温=CO+H2
3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4O2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
出金属
8Al+3Fe3O4=点燃=4Al2O3+9Fe
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
H2+CuO=加热=H2O+Cu
出非金属
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2H2O+2F2=4HF+O2
2Mg+CO2=点燃=2MgO+C
复分解反应
生成沉淀
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3沉淀
PbCl2(微)+H2S=2HCl+PbS沉淀
CuSO4+H2S=H2SO4+CuS沉淀
子主题
生成难电解物质
水
酸碱中和
碱性氧化物和酸
酸性氧化物和碱
弱碱弱酸
生成气体
NaCl+H2SO4=微热=NaHSO4+HCl气体
NaHSO4+NaCl=550℃=Na2SO4+HCl气体
2NaCl+H2SO4=加热=Na2SO4+2HCl气体
酸制酸
强酸制弱酸
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
高沸点酸制低沸点酸
H2SO4浓+2NaCl=550℃=HCl气体
H2SO4浓+AgNO3=AgHSO4+HNO3
稳定酸制不稳定酸
实验室制取二氧化碳
浓硫酸智取二氧化碳
浮动主题
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