氧化还原反应

高一化学氧化还原反应讲述了氧化还原反应判断、两剂两产判断、电子转移、化合价、氧化还原配平、四大反应类型和氧化还原反应的关系。

氧化还原反应

• 氧化还原 反应判断
  • 定义：凡是有化合价升降的反应
  • 本质：电子的得失
  • 失去电子，化合价升高，氧化还原反应 得到电子，化合价降低，还原反应
• 两剂两产判断
  • 联系：氧化剂（氧化性）——得到电子——被还原——还原反应——还原产物（还原性） 还原剂（还原性）——失去电子——被氧化——氧化反应——氧化产物（氧化性）
  • 比较律⑴还原性：剂>产 ⑵氧化性：剂>产
  • 规律
    • 升失氧化还原剂
    • 降得还原氧化剂
    • 剂性一致，其他相反
• 电子转移
  • 双线桥法
    • ①标变价
    • ②连双线（连同种元素，产物才有箭头）
    • ③注得失（得到的电子数等于失去的电子数）
• 化合价
  • 价态
    • 最高价态：失去最外电子层的所 有电子使自身达到相对稳定状态
    • 最低价态：得到一定数目的电子， 使最外电子层的电子数达到饱和， 使自身达到相对稳定状态
    • 最高价态是+7，最低价态是-4
  • 金属基本不变价
  • 过氧根是-1价，次氯酸根是-1价
• 氧化还原配平
  • 步骤 （变价元素→非变价→检查）
    • ①标变价
    • ②明升降
    • ③公倍数
    • ④查守恒
  • 四个类型
    • ①全部变价型
    • ②局部变价型
    • ③归中反应
    • ④歧化反应
  • 价态律：就近原则
• 四大反应类型和 氧化还原反应的关系
  • 置换反应不一定都是氧化还原反应
  • 复分解反应一定不是氧化反应
  • 图像