第一章 热化学

这是一篇关于第一章 热化学的思维导图，主要内容包括：能源的合理利用，反应热与焓，热化学概述。介绍详细，知识全面，希望可以对大家有所帮助！

第一章 热化学

• 热化学概述
  • 几个基本概念
    • 1、系统与环境
      • 敞开系统：与环境之间既又物质交换，又有能量交换的系统。
      • 封闭系统：与环境之间没有物质交换，只有能量交换的系统。
      • 隔离系统：与环境之间既无物质交换，又无能量交换的系统。绝热、密闭的等容系统即为隔离系统。
    • 2、相：系统中具有相同的物理和化学性质的均匀部分。
    • 3、状态与状态函数
      • 状态：系统的状态是指用来描述系统的诸如压力p、体积v、温度T、物质的量n和组成等各种宏观性质的综合表现。
        • 平衡状态
        • 非平衡状态
      • 状态函数：用来描述系统状态的物理量。
        • 广度性质：体积、热容、质量、焓、熵、热力学能
        • 强度性质：温度、压力、密度、黏度、摩尔体积
      • 状态函数的特点：状态一定，其值一定；状态发生变化，其值也要发生变化；其变化值只取决于系统的始态和终态，而与如何实现这一变化的途径无关。
    • 4、化学计量数和反应进度
      • 化学计量数：对反应物取负值，对产物取正值
      • 反应进度：物质的量/化学计量数
  • 热效应及其测量
    • 1、热效应：化学反应引起吸收或放出的热量称为化学反应热效应，简称反应热。
    • 2、热效应的测量：其数值大小与具体途径有关。
      • 等容热效应：热化学中，等温，等容过程发生的热效应
      • 等压热效应：等温、等压过程发生的热效应
• 反应热与焓
  • 热力学第一定律
    • 系统热力学能的变化：U=吸热Q+得功W
    • 状态函数的基本特征：状态确定，其值确定；殊途同归，值变相等；周而复始，值变为零
    • 体积功：由于系统的体积发生变化而与环境交换的功W=VRT
  • 反应热与焓
    • 等容反应热与热力学能：等容、不做非体积功条件下，Qv=U
    • 等压反应热与焓：等压、不做非体积功条件下，Qp=H2-H1
    • Qp与Qv的关系：Qp=Qv+VRT
  • 反应的标准摩尔焓变
    • 热力学标准状态
    • 标准摩尔生成焓
    • 如果温度变化范围不大，可以认为反应的标准摩尔焓变基本不随温度而变。
• 能源的合理利用