物质的量

这是一篇关于物质的量的思维导图，主要内容包含了物质的量及单位、物质的量浓度、摩尔质量和气体摩尔体积。

物质的量

• 物质的量及单位
  • 定义
    • 一定数目粒子的集合体
  • 单位
    • 摩尔（摩）
  • N（微粒数目）=n（物质的量）NA（阿伏加德罗常数）
• 摩尔质量
  • 定义
    • 1mol物质的质量
  • 单位
    • g/mol kg/mol
  • 用g/mol为单位时，数值上等于相对原子（分子）质量
  • m（质量）=n·M（摩尔质量）
• 气体摩尔体积
  • 影响因素
    • 微粒数
    • 微粒大小
    • 微粒之间的距离
  • 定义
    • 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积
  • 单位
    • L/mol
  • 标准状况下（0℃ 101KPa）的气体 Vm=22.4L/mol
• 配制一定物质的量浓度的溶液
  • 固体配置
    • 称量 溶解 冷却 移液 洗涤 振摇
    • 定容 上下颠倒摇匀 装瓶贴标签
    • 托盘天平
      • 精确到0.1g
  • 液体配置
    • 步骤同固体配置
    • 容量瓶体积固定
    • 若要求配制230mL溶液选250mL容量瓶
  • 误差分析
    • 配制溶液
      • 俯视
      • 仰视
    • 量筒有残留的水
    • 砝码生锈
• 物质的量浓度
  • 定义
    • 单位体积溶液中所含溶质的物质的量
  • 单位
    • mol/L
  • C=n/V液
  • 气体物质的量浓度（标况）
    • C气=n气/V液
    • n气=V气/Vm
    • V液=（m气+m溶剂）/ρ
• 阿伏加德罗定律
  • 理想气体状态方程
    • PV=nRT(R为常数)
  • ρ=M/Vm（气体）
  • N=n·NA=V·NA/Vm
  • m=n·M=V·M/Vm