钠Na

这是一个关于钠Na的思维导图，将知识点进行了归纳整理，涵盖所有核心内容，非常方便大家学习。适用于考试复习、预习，提高学习效率。赶紧收藏一起学习吧！

钠Na及其氧化物

• Na
  • 物理性质
    • 状态：固体
    • 颜色：银白色的金属光泽
    • 硬度：较小
    • 密度：煤油<Na<H₂O
  • 化学性质
    • 强还原性
      • Na与非金属单质反应
        • △ 2Na+Cl₂==2NaCl
        • 4Na+O₂＝=2Na₂O（白色）→Na保存在石蜡油或煤油中→隔绝O₂、H₂O
        • △ 2Na+O₂==Na₂O₂（淡黄色）
        • 1molNa转移1mole⁻
      • Na与H₂O的反应
        • 本质：置换出H₂O、H⁺、-OH中的H
          • Na与酸反应：2Na+2H⁺==2Na⁺+H₂↑
          • Na与乙醇反应：2CH₃CH₂OH+2Na==H₂↑+2CH₃CH₂ONa
        • 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑
        • 现象
          • 浮（Na浮在水面上）
            • Na的密度比水小
          • 熔（Na熔成小球）
            • Na与水反应放热→温度升高 Na的熔点很低→Na融化
          • 游（Na游来游去）
            • 气体（H₂）
          • 响（有嘶嘶响声）
            • 气体（H₂）
          • 红（酚酞溶液变红）
            • 碱性（NaOH）
  • Na与盐溶液的反应
    • 分析反应
      • Na遇到盐/碱溶液时，直接和水反应：2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑
      • 再考虑有没有后续反应
    • 分析现象
      • 看产物
      • 看其他因素
        • 反应吸放热
        • 反应物的消耗
    • eg
      • ①2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑
      • ②Na与饱和Ca（OH）₂反应：生成气体，生成沉淀 ↓ H₂O会减少，使得Ca（OH）₂析出
      • ②NaOH+NH₄Cl==NH₃↑+H₂O+NaCl
      • ②3NaOH+FeCl₃==Fe（OH）₃↓+3NaCl
      • ②2NaOH+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
  • Na与熔融盐反应
    • 熔融 4Na+TiCl₄====4NaCl+Ti
  • Na的制备
    • 电解 2NaCl（熔融）====2Na+Cl₂↑
  • Na的用途
    • 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂
    • 用于电光源，制作高压钠灯
  • 注意事项
    • 取用：用镊子
    • 灭火：干燥的沙土
    • 回收：放回原瓶
• Na的氧化物（N₂O、Na₂O₂）
  • Na₂O
    • 碱性氧化物
    • 物理性质：白色固体
    • 化学性质
      • Na₂O+H₂O==2NaOH
      • Na₂O+CO₂==Na₂CO₃
  • Na₂O₂
    • 不是碱性氧化物
    • 物理性质：淡黄色固体
    • 化学性质
      • -1价的O的歧化反应
        • 2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑
          • 分步进行： Na₂O₂+2H₂O==H₂O₂+2NaOH 2H₂O₂==2H₂O+O₂↑
        • 2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂
      • 氧化性
        • Na₂O₂+SO₂==Na₂SO₄
        • Na₂O₂+H₂S==2NaOH+S
      • 与指示剂反应
        • 品红溶液：产生无色气泡，同时品红溶液褪色
        • 酚酞溶液：产生无色气泡，溶液先变红后褪色
• 漂白剂
  • 氧化型
    • HClO、NaClO、Ca（ClO）₂ Na₂O₂、H₂O₂、O₃
      • 将有机色素破坏掉
        • 不可逆
  • 加和型
    • SO₂
      • 将有机色素化合，生成无色物质
        • 可逆
  • 吸附型
    • 活性炭
      • 将有色物质吸附而褪色
        • 物理变化
• 钠盐 （Na₂CO₃、NaHCO₃）
  • 酸碱反应
    • ④ |——————————| | ① H⁺ ↓ ② H⁺ | 转化：CO₃²⁻—→HCO₃—→H₂CO₃（CO₂） ←— ←— ③OH⁻ OH⁻ 正盐 酸式盐 酸
      • 反应方程式
        • ①CO₃²⁻+H⁺==HCO₃⁻
        • ②HCO₃⁻+H⁺==CO₂↑+H₂O
        • ③HCO₃⁻+OH⁻==CO₃²⁻+H₂O
        • ④CO₃²⁻+CO₂+H₂O==2HCO₃⁻
      • 部分反应特征现象
        • Na₂CO₃与HCl反应（正反滴问题）
          • 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，反应分步进行 Na₂CO₃+HCl==NaCl+NaHCO₃（开始无气泡产生） NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑（继续滴加产生气泡）
          • 向稀盐酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液 Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑（开始即产生气泡）
        • NaHCO₃与HCl反应
          • NaHCO₃+HCl==NaCl+H₂O+CO₂↑（立即产生气泡（CO₂））
  • Na₂CO₃ （纯碱、苏打）
    • 白色粉末
    • 易溶
    • 水溶液碱性较强
      • CO₃²⁻水解程度更大
    • 热稳定性好，受热不分解
    • 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业、制备洗涤剂
  • NaHCO₃ （小苏打）
    • 细小的白色晶体
    • 可溶
    • 水溶液碱性相对更弱
    • 热稳定性差
    • 食品膨松剂，治疗胃酸过多，泡沫灭火器
  • 相互转化
    • △ 2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑→发酵粉的应用原理 NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O
    • Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃ Na₂CO₃+HCl(少量)=NaCl+NaHCO₃
  • 除杂
    • 原则：不要引入新的杂质，不要损失目标物质
    • Na₂CO₃固体（NaHCO₃）
      • 加热至恒重
    • NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
      • 通入足量的CO₂气体
    • Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）
      • 加入适量NaOH溶液
  • 鉴别
    • 固体
      • 加热后，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO₃
      • 加热后，质量减少的是NaHCO₃
    • 溶液
      • 气体法：滴加较低浓度的盐酸，立即产生气泡的是NaHCO₃
      • 测pH法：测相同浓度两种溶液的pH，pH大者是Na₂CO₃
  • 侯式制碱法 Na₂CO₃的制备
    • 原理
      • NaCl+CO₂+NH₃+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄Cl
      • △ 2NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
    • 流程
      • 通NH₃ 通CO₂ △ 饱和食盐水———→氨盐水———→NaHCO₃沉淀——→Na₂CO₃产品 （碱性） | |→CO₂（循环使用） |→NH₄Cl₃、NaCl
    • 注意
      • NaHCO₃虽然可溶于水，但溶解度并不大，溶液较容易达到饱和从而析出固体，为了让溶液尽可能饱和，在反应①中，NaCl、CO₂的量需要足够多。因此在实际操作流程中，需要注意以下事项： (1）使用饱和食盐水，增大Na+浓度，促使NaHCO₃的生成 (2）先通NH₃，使溶液变为弱碱性，再通CO₂，可以加大酸性气体CO₂在水中的溶解能力
• 阴、阳离子个数比 1:2