物质结构与元素周期律

这是一篇关于物质结构与元素周期律的思维导图，化学必修二第一章元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。

物质结构与元素周期律

• 原子结构
  • 原子核
    • 中子
      • 决定同位素种类
    • 质子
      • 决定元素的种类
  • 核外电子
    • 决定元素的化学性质
    • 核内质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
  • 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
  • 原子电子层数=周期序数
  • 原子最外层电子数=主族序数=最高化合价
  • O无最高正价，F无正价
• 元素周期表结构
  • 非金属性↑
    • 氧化性↑
    • 最高价氧化物对应水化物酸性↑
    • 简单气态氢化物稳定性↑
  • 金属性↑
    • 还原性↑
    • 最高价氧化物对应水化物碱性↑
    • 与H2O、酸反应剧烈程度↑
• 化学键
  • 离子键
    • 带相反电荷离子之间的相互作用
    • 特例AlCl3共价键
    • 电子式
      • 简单阳离子写离子符号
      • 复杂阳离子用[ ]
    • 离子键强弱
      • 半径↓ 离子键强
      • 电荷多 离子键强
  • 共价键
    • 原子间通过共用电子对形成的相互作用
    • 共价键强弱
      • 半径↓ 共价键强
      • 共用电子对多 共价键强 越稳定
    • 共价键的极性
      • 极性
        • 不同种类原子
        • 有电子对偏离偏向
      • 非极性
        • 同种原子
  • 分子间作用力
    • 结构相似 相对分子质量↑分子间作用力↑
  • 氢键
    • 含氢键的物质熔沸点比不含氢键的物质高
    • 熔沸点反常增大
    • 作用力大小
      • 范德华力＜氢键＜化学键
• 元素周期律
  • 原子半径比较
    • 同周期主族元素
      • 左→右 半径↓
    • 同主族元素
      • 上→下 半径↑
  • 离子半径
    • 核外电子排布不同
      • 电子层数多 半径↑
    • 核外电子排布相同
      • 序数大半径小