导图社区 氧族元素
这是一篇关于氧族元素的思维导图,氧族的部分元素。氧族元素是位于元素周期表上ⅥA族元素,包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素,其中钋、鉝为金属,碲为准金属,氧、硫、硒是典型的非金属元素。
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氧族元素
硫单质
物理性质
俗称硫黄 黄色晶体
熔沸点低 易变蒸气
难溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
化学性质
与金属
与非金属
与强碱
3S+6NaOH(浓)=加热=2Na2S+Na2SO3+3H2O
与强酸
S+2H2SO4=3SO2↑+H2O
6HNO3(浓)+S=加热=6NO2↑+2H2SO4+2H2O
SO2
漂白性
使品红溶液褪色 加热恢复红色
不能漂白石蕊/酚酞溶液
无色 有毒 有刺激性气味
大气污染物 形成酸雨
易液化
溶水体积比 40:1
酸性氧化物通性
氧化性
2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
还原性
2SO2 + O2⇌3SO3(条件:催化剂V2O5 加热)
制备
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O(实验室制法)
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3(工业制法)
装置
固液不加热
收集装置
排饱和NaHSO3溶液/向上排空
H2O2
二元弱酸 自偶电离
H2O2⇌H++HO2-
HO2-⇌H++O2-
不稳定易分解
强氧化性
毛丝棉麻等漂白
H2S
有臭鸡蛋味 无色 剧毒
溶水体积比 2.6:1
二元弱酸
不稳定性
H2S⇌H2↑+S(加热)
可燃性
H2S+H2SO4=S↓+SO2+2H2O
尾气处理
NaOH溶液
FeS+2HCl(稀)=FeCl₂+H₂S
收集
排饱和NaHS溶液/向上排空
O3
极性分子
不稳定 被氧化
杀菌 消毒 漂白
浓H2SO4
无色透明粘稠液体
高沸点难挥发
稀释 酸入水(密度大的→密度小的)
98%以上的H2SO4水溶液为浓硫酸
三大性质
吸水性
脱水性
除Pt、Au外均能与浓H2SO4反应
Fe、Al钝化
工业制法
原料 黄铁矿 空气 98%浓硫酸
造气-沸腾炉
制SO3-接触室
制H2SO4-吸收塔
除尾气
NH3+H2O+ SO2=NH4HSO3