导图社区 大学物理--热力学
这是一篇关于热力学的思维导图，包含自发不可逆，热二定律，三大判据及其适用条件，热力学函数之间的关系等。
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法理
热力学2
自发—不可逆
自发过程不会自动逆向进行—热力学不可逆
热二定律
C\K的表达方法—热传递不可逆、热功转换不可逆
卡诺定理：同温热源、冷源间可逆热机效率最高且相等
化学反应的方向
熵：可逆反应的热温商，可逆循环热温商之和为0
C不等式：状态变化过程，系统的热温商小于系统的熵变；绝热系统，可逆熵不变，不可逆熵增加
选择合适的系统才可以使用熵判据——绝热、可逆；隔离系统
熵变的计算
等温、非等温/可逆、不可逆
能量降退：熵增加与能量降退程度成正比
熵与系统混乱度S=kln
热二本质：隔离系统自发变化方向是由较有序向较无序方向
A=U-TS；功函，等温的封闭系统的最大功
判据：等温、等容
G=H-TS；等温等压、封闭系统，最大非体积功；可逆电池做功
判据：等温等压
G变的计算
范氏平衡箱-化学反应等温式Kp与Qp
三大判据及其适用条件
热力学函数之间的关系
热力学基本方程
特征函数
Maxwell关系式
热力学状态方程
实际气体H、U的变化
S与p、v的关系
J-T系数与Cp的关系
G-H方程：T1变为T2时体系G的变化
G与p的关系
热三定律与规定熵
计算反应过程的熵变（T1变为T2时）
熵流和熵产生
