电化学

这是一篇关于电化学的思维导图，主要内容包括：电极，原电池。阐述了原电池的概念、工作原理及其相关的重要化学原理。

电化学

• 原电池
  • 原电池符号
    • 左负右正开始
    • 不同相| 同相‘，’ 中间桥||
    • 固态无 气体带分压 液态带c
    • 最左最右为电极（电极不同于电极反应物）
  • 原电池电动势
    • 标准h电极
    • 参比电极(主要是甘汞电极)
      • 标准参比电极
      • 饱和参比电极
    • 待测电极
    • 电极间的差值即为电源电动势
      • 电源电动势一般稳定
        • 有平衡常数k
      • lgk标准=nE标准/0.0592
      • 大小一定为高的电极电势-低的电极电势
    • 非标准状态下的电动势
      • 能斯特方程
        • 电极电动势的能斯特方程的差值
        • 专门的电源电动势能斯特方程
          • E=E标准-0.0592v/n *lgQ(反应商）
            • 依据的是整个电源的反应式（全反应）
  • 封闭系统
    • 自由能：指代系统用于做非体积功的那部分能量
      • 在这里就是电能qE
        • qE=nFE
          • 得出 \bigtriangleup G=-nFE
            • 当E>0时
              • 自发进行
            • 当E<0时
              • 非自发
            • 当E=0时
              • 平衡
• 电极
  • 电极电动势
    • 由标准H电极确定时
      • 直接作差
    • 由非标准电极确定时
      • 通过能斯特方程
        • E=E标准+0.0592/n *lg氧化态/还原态
        • n指的是电极反应式电子前的系数
        • 依据半反应，且无论正负极均需改写成【O】+ne-=【R】的形式
    • 其大小的含义
      • 可反映OR的强弱
        • O强时为正，且越强越正
  • 电极的平衡方程式
    • 氧化态得n个电子=还原态