选择性必修一化学

这是一篇关于化学选择性必修一的思维导图，主要内容包括：平衡。将知识点进行了归纳整理，涵盖所有核心内容，非常方便大家学习。

选择性必修一

• 平衡
  • 反应速率与平衡
    • 化学反应速率
      • 定义
        • 单位时间内反应物浓度减少量或生成物浓度增加量。
        • 单位：mol/l。
      • 影响因素
        • 内因
          • 物质本身性质
        • 外因
          • 温度
            • 温度升高，反应速率加快
          • 浓度
            • 浓度升高，反应速率加快
          • 压强
            • 有气体参与的反应，气体分压增大，反应速率加快。
          • 催化剂
            • 加入正催化剂同等程度增加正反应和逆反应速率。
          • 其他
            • 接触面积
            • 是否形成原电池
    • 化学反应限度
      • 可逆反应
        • 相同条件既能向左又能向右发生反应。
      • 化学平衡
        • 可逆反应，正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度不再改变，反应物转化率最大的的状态。
        • 特征
          • 逆、等、动、定、变
        • 平衡判据
          • 变＝＞不变
            • 直接判据
              • 正反应速率等于逆反应速率
            • 间接判据
              • 物质的量
              • 浓度
              • 压强
              • ……
    • 化学平衡状态
      • 平衡常数k
        • 温度
          • 正向吸热，温度升高，k增大。
          • 正向放热，温度升高，k减小。
        • 多重平衡规则
          • 方程式相加减，平衡常数相乘除。
      • 浓度商Q
        • 与平衡常数k的关系
          • 多退少补
    • 化学平衡移动
      • 影响因素
        • 浓度
          • 反应物浓度增高，生成物浓度降低，平衡正移。
        • 温度
          • 温度升高，向吸热方向移动；温度降低，放热方向移动。
        • 压强
          • 加压，向气体减少方向移动。
      • 反应方向
        • 自发反应
          • 给定条件，自发至显著程度。
        • 熵（混乱程度）s
        • 自由能
          • ∆G = ∆H - T∆S
            • ∆G<0,正向自发
            • ∆G>0,正向非自发
  • 离子反应
    • 电离水解
      • 判断溶液酸碱性
        • 谁强显谁性，同强显中性
      • 判断离子浓度大小
        • 三大守恒
          • 电荷守恒
          • 物料守恒
          • 质子守恒
        • Ka、Kh代换
        • ……
      • 应用
        • 明矾净水
        • 泡沫灭火器
        • ……
    • 溶解沉淀平衡
      • 影响因素
        • 温度
          • 绝大多数反应吸热,温度上升,溶解度上升。
        • 浓度
          • 加水,平衡正移。
          • 同离子效应抑制
          • 发生其他化学反应。
      • 计算
      • 应用
        • 除水垢
        • 氟化物预防龋齿