硫代硫酸钠的测定

这是一个关于硫代硫酸钠的测定的思维导图，实验的主要目的是掌握硫代硫酸钠溶液的标定方法，并熟悉碘量法的基本原理和操作。

硫代硫酸钠的标定

• 实验目的
  • 1. 掌握硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）溶液的标定方法。
  • 2. 熟悉碘量法的基本原理和操作。
• 实验原理
  • 用已知浓度的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液与过量碘化钾（KI）反应生成碘（I₂），再用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘，以淀粉为指示剂，溶液由蓝色变为无色时为滴定终点。
• 实验材料
  • 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）
  • 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）
  • 碘化钾（KI）
  • 淀粉指示剂
  • 硫酸（H₂SO₄）
• 实验步骤
  • 称取约12.5g Na₂S₂O₃·5H₂O，溶于500mL蒸馏水中，摇匀备用。
  • 用移液管取10.00mL K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，加入20mL 10% KI溶液和5mL 2M H₂SO₄，摇匀后静置5分钟。
  • 用Na₂S₂O₃溶液滴定，接近终点时加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，记录消耗的Na₂S₂O₃体积。
  • 重复实验
• 公式
  • c(Na₂S₂O₃)=6m(K₂Cr₂O₇)/(V(Na₂S₂O₃)×294.18)
• 注意事项
  • 1. 滴定接近终点时再加入淀粉指示剂，避免提前形成络合物影响结果。
  • 2. 反应需在酸性条件下进行，确保硫酸用量充足。
  • 3. 滴定过程中应缓慢滴加，避免过量。