化学热力学基础(1)

这是一个关于化学热力学基础(1)的思维导图，本脑图有助于帮助您熟悉知识要点，加强记忆。有需要的同学，可以收藏下哟。

化学热力学基础

• 熵S
  • 自发过程
    • 具有方向性
    • 有一定的限度
    • 具有做有用功的能力
  • 混乱度和熵
    • 混乱度增大的过程往往可自发进
    • S=klnΩ
  • 热力学第二定律
    • 熵增定律(能量传递具有方向性)
  • 标准熵
    • 热力学第三定律：绝对零度是不可能达到的
    • Smθ(单位：J ·mol_1·K_1)
    • 熵变计算：△rSmθ=∑v(B)Smθ(B)
• 自由能G
  • 定义：G=H—TS
    • △G＜0 自发过程 △G=0 平衡过程 △G>0 非自发过程，其逆过程可进行自发
  • 标准摩尔生成自由能
    • △rGmθ=∑v(B)△rGmθ(B)
  • 吉布斯—亥姆霍斯方程
    • △rGmθ=△rHmθ—T△rSmθ
      • 判断该温度下反应的自发性
      • 计算反应达到平衡的温度
• 热化学
  • 反应进度ξ 注：与反应计量方程式的写法有关
    • 定义ξ=nₜ(B)—n₀(B)=△n(B) v(B) v(B)
    • 1mol的物理意义
  • 化学反应热
    • 定容热Qᵥ 特制仪器：弹式热量计
      • Qᵥ=△U
    • 定压热Qᵨ
      • Qᵨ=△H
        • 焓H=U＋pV
    • 两者关系：Qᵨ=Qᵥ＋p△V=Qv＋△nRT △n=ξ∑v(B,g)RT
    • 热效应
      • △ᵣHₘθ=△ᵣUₘθ＋∑v(g)RT
      • 赫斯定律
      • △ᵣHₘθ=∑v(B)△fHmθ
      • △ᵣHₘθ=—∑v(B)△cHmθ
• 基本概念
  • 体系与环境
    • 敞开体系、封闭体系、孤立体系
  • 状态和状态函数
    • 状态函数的数值只与状态有关
  • 广度性质和强度性质
  • 过程和途径
    • 定温、定容、定压、绝热、循环过程
  • 热和功
    • 热Q(单位：J或KJ) Q正体系吸热、Q负体系放热
    • 功W(单位：同上) W正环境对体系做功，W负体系对环境做功
      • W=-p△V
  • 热力学能U
  • 热力学第一定律(能量守恒定律)
    • △u=Q＋W