导图社区 溶液思维导图
这是一篇关于溶液的思维导图，主要内容包括：粗盐中难溶性杂志的去除，溶液的质量分数和溶液的配制，溶解度（教材37），溶液的判断和特性。
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溶液
溶液的判断和特性
溶液均一稳定
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶剂：被溶解的物质
溶解度（教材37）
概念
固体溶解度表示某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
饱和溶液
一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能溶解时的到溶液为饱和溶液
不饱和溶液
还能溶解时叫不饱和溶液
溶解度曲线（解题方法：191-292）
判断横纵坐标
一般横坐标为温度，纵坐标为溶解度
交点
表示两种物质在交点温度时溶解度相等
线的上下方代表什么（横坐标温度纵坐标溶解度）
上方：饱和溶液
下方：不饱和溶液
大多数固体溶解度受温度影响大，如：硝酸钾，氯化铵，少数受温度影响小，如：氯化钠
大多数气体和极少的固体（氢氧化钙）溶解度随温度升高而降低
饱和溶液和不饱和溶液的转化
一般情况下升高温度或增加溶剂会让饱和溶液变为不饱和溶液反之不饱和溶液变为饱和溶液（适用于溶解度随温度升高而升高的溶液，不适用于大多数气体,Ca(OH)2）
溶液的质量分数和溶液的配制
公式：溶质质量/溶液质量
注意：溶液质量=溶剂质量+溶质质量，一定温度下饱和溶液溶解度=溶质质量/（100+溶质质量）
根据溶解度曲线来判断从溶液中提纯出某种物质的方法
曲线斜率大：说明该物种溶解度受温度影响大，适合降温结晶
斜率小：受温度影响小，适合蒸发结晶
配置一定质量分数的溶液
计算溶剂和溶质的质量（液体换算成体积）
称量：使用托盘天平，左物右码
量取：量筒量取液体，视线要与凹液面水平
俯视读数数据偏小，配出溶液会低于计算的浓度
仰视读数数据偏大，配出溶液会高于计算的浓度
溶解：称好的物质在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌（搅拌不能有连续的碰撞声）加速溶解
贮存：装入细口瓶，盖好瓶塞，贴上标签（溶液名称、化学式、溶质质量分数）
关于溶液质量分数的计算
溶液稀释：稀释前后，溶质质量不变，所以稀释后浓度=（稀释前浓度x稀释前溶液质量）/（稀释前溶液质量+加入溶剂的质量）
溶液增浓：增加溶质后，溶液质量分数=(增浓前浓度x增浓前溶液质量+增加溶剂的质量）/（增浓前溶液质量+加入溶质的质量）注：该公式适用于加入的溶质完全溶解的情况
蒸发溶剂：蒸发溶剂前后，溶质质量不变，蒸发后质量分数=（蒸发前浓度x蒸发前溶液质量）/蒸发后溶液质量
与浓溶液混合：混合后溶质质量为混合前两组分溶质质量之和，混合后质量分数=[（混合前稀溶液浓度x混合前稀溶液质量）+(混合前浓溶液浓度x混合前浓溶液质量)]/（混合前稀溶液质量+混合前弄溶液质量）
运用化学方程式的计算
化学方程式中对应物质质量不能写溶液质量而要写参与化学反应的溶质的实际质量
已知溶液的体积或求溶液体积要用m=ρV进行换算
注意单位的统一
粗盐中难溶性杂志的去除
食盐主要成分：NaCl
一般粗盐中的杂质
可溶性：CaCl2、MgCl2、Na2SO4
实际中还会有不溶的灰尘，泥沙
实验室中粗盐提纯用到的仪器和药品
仪器
漏斗：过滤
滤纸：过滤
烧杯：溶解过滤
玻璃棒
溶解时搅拌加速溶解
过滤时引流
蒸发结晶时搅拌，防止温度过高导致析出的晶体飞溅
铁架台
酒精灯
蒸发皿
药品
BaCl2（除去硫酸根离子）
NaOH（除去镁离子）
Na2CO3（除去钙离子和加入氯化钡时引入的钡离子）
HCl（除去引入的氢氧根离子和碳酸根离子）
粗盐提纯的步骤
溶解
过滤：先除去粗盐中的不溶性杂质
依次加入，氯化钡，氢氧化钠，碳酸钠
过滤（除去上一步产生的沉淀）
加入适量盐酸（中和pH）可以加入适量酚酞溶液判断是否适量、
蒸发
计算产率：产率=精盐质量/粗盐质量x100%
溶液是否饱和与溶液浓稀无关
除杂时不能引入新杂质，为防止钡离子留在溶液内，因此BaCl2要在Na2CO3前加到溶液中
仰大俯小
