导图社区 金属 初三化学
这是一个关于金属 初三化学的思维导图，包含金属材料、金属的物理性质、金属的化学性质、炼铁、金属的锈蚀和保护等详细知识点。
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金属
金属材料
纯金属
合金
定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
金属的物理性质
共性
常温下一般为固体（汞为液体），有金属光泽
大多数呈现银白色（铜为红色，金为黄色）
有良好的导热性，导电性，延展性
特性
铝：地壳中含量最多的金属元素
钙：人体中含量最多
铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铬：硬度最高的金属
钨：熔点最高的金属
汞：熔点最低的金属
饿：密度最大的金属
锂：密度最小的金属
物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑 价格、资 源、是否美观、是否便利、等多种因素。
金属的化学性质
金属与氧气反应
镁Mg
常温
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体
点燃
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体
铝Al
银白色表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜
氧气中点燃
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体
铁Fe
常温，潮湿的空气
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质，铁锈
在氧气中点燃
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
铜Cu
加热时
铜丝表面逐渐变为黑色
金Au 银Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、A1等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu 等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag 等在高温时也不与氧气反应。
金属与酸的反应
镁Mg+稀盐酸/稀硫酸
剧烈反应，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
锌Zn+稀盐酸/稀硫酸
反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色，试管壁发热，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
铁Fe+稀盐酸/稀硫酸
反应缓慢、有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，生成气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰。
铜Cu+稀盐酸/稀硫酸
不反应
Mg、Zn、Fe 的金属活动性比铜强，它们能置换出稀硫酸或稀盐酸中的氢。
金属与化合物溶液的反应
铁丝浸入硫酸铜溶液中
浸入溶液的铁钉表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色
金属质量增加，溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中
进入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为无色
铜丝浸入硝酸银溶液中
进入溶液的铜丝表面覆盖一层白色的物质，溶液由无色逐渐变为蓝色
铜丝浸入硫酸铝溶液中
以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al＞Fe>Cu>Ag
活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。
置换反应
由一种单质与一种化合物反应生成，另一种单质与化合物的反应叫做置换反应
金属活动性顺序
炼铁
一氧化碳环原氧化铁
仪器
铁架台两个，硬质玻璃管，单孔橡皮塞两个，酒精灯，试管，酒精喷灯，双孔橡皮塞，导气管
药品
氧化铁粉末，澄清石灰水，一氧化碳气体
反应方程式
装置图
步骤
检查装置气密性
装入药品并固定
给氧化铁加热
停止加热
停止通入一氧化碳
防止爆炸
现象
红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰
注意事项
要先通入一氧化碳再加热，实验完毕后停止加热，继续通入一氧化碳直至试管冷却
工业炼铁
原理
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，将铁从铁矿石里还原出来
原料
铁矿石
主要设备
高炉
注意
石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣
金属的锈蚀和保护
铁生锈的条件
铁与氧气水接触
防止铁制品生锈的措施
保持铁制品的表面的清洁干燥
表面涂保护膜
制成合金
铁锈很疏松多孔，不能阻碍李层的铁继续与氧气和水蒸气反应，因此，铁制品可以全部被锈蚀
