初中化学知识导图

教师资格证科目三初中化学的知识点包括基本概念、元素及化合物、化学反应原理、有机化学基础、化学史和学科方法、初中课程知识、教学知识概述、初中生化学学习等。

科目③

一：基本概念

(1) 物质组成 性质和分类

a. 物质的变化

物理变化：无新分子生成（特征：形状或状态改变）

化学变化：旧键断裂新键生成

二者联系：往往同时发生。性质决定变化，变化反映性质

b. 物质的分类

纯净物和混合物

单质与同素异形体

化合物

氢化物、氧化物、酸碱盐、络合物等

c. 分散系

溶液（＜1nm）

胶体（1~100nm）

可以通过半透膜，实验室一般用凝聚法制得，因表面积大而具有较强的吸附作用

光学：丁达尔效应 电学：电泳现象 力学：布朗运动

悬浊液和乳浊液（＞100nm

(2) 物质的量和量浓度

a. 物质的量

n：国际七个基本单位之一，表示一定微观粒子数目的集合体，单位mol

b. 摩尔质量

M：单位n的物质所具有的m

c. 气体摩尔体积

Vm：单位n的气体所占体积。（标况下为任何气体都是22.4L/mol）

d. 阿伏加德罗定律

NA：6.02×10∧23个，任何粒子集合体的数目与0.012kg的碳12所含碳原子数目相同

同温同压下，相同体积任何（包括混合）气体都含有相同粒子数目，反之分子数目相同则体积也相同

e. 计算

①n＝N/NA＝m/M ②Vm＝V/n ③c＝n/V＝1000ρω/M ④质量分数ω＝溶解度S/（S+100）

f. 解题技巧

前提条件（温度压强）、物质状态（标况下的气体）、物质变化（是否可逆）、单质组成（双原子三原子）、粒子数目（中子电子）、物质结构（Si值含2NA个单键）、物质限量（不同反应转移电子数目不同）

g. 误差分析

托盘天平：精确度0.1g，左物右码，称量未知物体先大后小（砝码）

容量瓶：先检查是否漏水，再用蒸馏水洗净，注意不可用于配置和存放

溶液配置：计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 振荡

(3) 物质的结构和性质

a. 原子结构与性质

原子构成理论：英国道尔顿建立原子说→汤姆孙发现电子建立葡萄干布丁模型→英国卢瑟福α粒子散射提出核式模型→丹麦玻尔建立核外电子层分布结构模型→1920s现代量子力学模型

数量关系：序数＝电子＝质子＝核电荷数 （质量数A＝质子Z+中子N）

元素：同一类原子的总称 核素：碳12、13、14都是一种核素 同位素：同一元素不同核素互为同位素

核外电子运动状态：量子化 波粒二象性 攻击性。 （主量子数/电子层n、角量子/能级数l、磁量子数m为0~±l、自旋量子数为±1/2ms）

核外电子排布：构造原理、能量最低原理、泡利原理2n²个和洪特规则 （最外层≤8，次外层≤18）

电离能：气态中性基团原子失去1e化为正离子需要的最低能量（同周期增大，同主族减小）

电负性：原子对键合电子吸引力大小/形成阴离子的倾向（同周期增大，同主族减小）

b. 分子结构与性质

化学键：共价键和离子键（只存在于离子） 离子键：静电作用 共价键：极性和非极性（共用电子对不偏移）、δ（头碰头 较稳定）和π（肩并肩 不能单独存在）、具有饱和性及方向性 键能（越大越稳定）、键角（决定立体结构）、键

极性与非极性分子（正负电荷中心重合），偶极矩越大极性越大

离子化合物与共价化合物（不导电）

分子间作用力（比化学键弱，无方向性饱和性，影响融沸点）和氢键（FON之间

杂化轨道：sp（直线型）、sp2（平面三角如BF3）和sp3（正四面体如CH4）

配位化合物：中心原子（阳离子）+配位体（阴离子/中性分子） 配位数：直接同中心原子配位的原子数目 配离子电荷数：中心离子和配位体总电荷代数和

c. 晶体结构与性质

晶体：具有规则几何外形的固体，有固定熔点

分子晶体：以分子间力结合，熔沸点较低且不导电 原子晶体：易共价键力结合，有高熔沸点（半径越小则越高）且难溶、硬度大不导电

(4) 元素周期表和周期律

a. 递变规律

b. 半径比较

①同周期随序数增大而减小 ②同主族随序数增大而增大 ③电子层结构相同的随序数增大而减小 ④同种元素形成的粒子带电越多半径越大

(5) 氧化还原反应和离子反应

a. 氧化还原

电子转移同时发生：还原剂发生氧化反应失电子化合价升高（得氧），氧化剂发生还原反应得电子化合价降低（失氧）

b. 离子反应

电解质：溶于水或熔融下能导电（单质、混合物既不是电解质也不是非~）

强电解质：完全电离，不可逆 弱电解质：共价化合物，弱酸弱碱

是否共存：一色（铁铬 铬酸 高锰酸 铜），二性（酸式弱酸根在强酸强碱中不能存在），三特（AlO2 和HCO3、H和NO3有强氧化性、铵和醋酸碳酸、Mg和HCO3能共存）

不能共存：复分解（沉淀气体弱电解质），双水解（Al Fe3 铵），氧化还原，络合物（Fe3和SCN/C6H5O、Ag Cu和氨水）

一：元素及化合物

(1) 金属元素及其化合物

a. 钠及其化合物

在空中：银白色金属→表面变暗生成Na2O→出现白色固体NaOH

重要化合物：氧化钠（不稳定）和过氧化钠、碳酸钠（热稳定）和碳酸氢钠

焰色反应（物理反应）：Na黄色，K紫色

b. 铝镁及其化合物

氢氧化镁（难溶中强碱，可溶于氯化铵盐溶液）和氢氧化铝（难溶白色胶体，不能使酚酞变色）、氯化镁（工业制Mg原料）和明矾（形成胶体可以净水）

c. 铁铜及其化合物

Fe：过渡金属，在常温浓硫/硝酸中钝化，氢氧化铁红褐色且稳定，受热易分解

Cu：过渡金属，与浓/稀硝酸在常温下反应，与浓硫酸加热反应。氢氧化铜难溶蓝色固体，硫酸铜和石灰乳混合成波尔多液

(2) 非金属元素及其化合物

a. 碳硅及其化合物

C：既有游离态又有化合态，金刚石是网状结构/石墨是层状结构

Si：只有化合态，单晶硅是网状结构，

水泥：硅酸三/二钙、铝酸三钙 玻璃：硅酸钠、硅酸钙

b. 氯及其化合物

HX稳定性和熔沸点：F＞~＞~＞I（HF是弱酸且有毒，可刻蚀玻璃） 最高价含氧酸的酸性：HClO4＞Br＞HIO4 AgF易溶，AgBr可做感光材料，AgI可人工降雨

c. 硫及其化合物

二氧化硫：易溶，与澄清石灰水反应先生成沉淀后消失，通入品红/溴水褪色，与硫化氢反应生成淡黄色固体

硫酸：浓硫酸对铝铁有钝化作用，与活泼金属直接反应，不活泼金属加热反应

d. 氮及其化合物

氮气：一般情况下不活泼，高温放点点燃时与Mg/Ca反应。生物/自然（打雷）/人工固氮

NO：无色无味且有毒，与血红蛋白反应，有还原性，可由Cu+稀硝酸制得

NO2：刺激性气味的有毒气体，光化学烟雾，有氧化性，易溶。使KI试纸变蓝（因此不可鉴别NO2和Br2）

铵盐：白色或无色晶体，与强碱反应会分解为氨气

硝酸：无色有刺激性气味，易挥发且形成白雾，不稳定（放在棕色试剂瓶中） 浓硝酸为黄色是因为分解产生NO2，可通入少量氧气，与木炭反应生成CO2、NO2和水

一：化学反应原理

(1) 化学反应中的能量变化

a. 反应热ΔH：单位KJ·mol负一，书写方程式使可以是分式，要标注状态，计量倍数与ΔH要相应

b. 燃烧热：101kPa下1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，单位同反应热

c. 中和热：稀溶液中发生酸碱中和生成1mol水时的反应热（-57.3）

d. 盖斯定律：反应热只和始末状态有关而与进行途径无关

(2) 反应速率

a. v＝Δc/Δt，单位mol/（L·min或s），＞0 v（A：B：从：D）＝m：n：p：q

b. 反应级数：r＝kcA（α次方）cB（β次方），αβ为级数（0级反应浓度不影响反应速率），k为系数（各反应物浓度为1时的反应速率）

c. 二级反应：与2种反应物浓度成正比 伪一级反应：其中一个浓度远大于另一个，或另一个浓度基本不变

d. 活化分子：发生有效碰撞的分子（不一定每一次碰撞都引发化学反应） 活化能：活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量差

e. 影响因素

主要：反应物的物质结构和反应历程

外界：浓度、温度、压强（恒温时p增大v增大，恒压时充入反应物气体v增大）、催化剂、稀有气体（恒容时速率不变，恒压时v减慢）

对于可逆反应：升温（正反速率都加快，吸热反应倍数大于放热倍数）、加压（对于有气体反应的正反速率均加快，计量数大的一侧倍数大于计量数小的一侧）、增加反应物浓度（正反应急剧增长，逆反应缓慢增长）

(3) 化学平衡

a. 平衡的建立

仅针对可逆反应且无论怎样都可以建立（动态）平衡，仅和反应条件有关而和途径无关

消耗量＝生成量、组分浓度和百分含量保持一定、正逆反应速率相等（不为0）

①压强（m+n＝p+q且总压一定→不一定平衡、m+n≠p+q且总压一定→平衡） ②平均分子量一定（同上） ③温度（体系温度一定时平衡） ④颜色（颜色不变时平衡）

b. 平衡的移动

根本原因：v（正）≠v（逆） 结果：建立新平衡

c. 移动原理

勒夏特列：平衡向减弱改变影响的方向移动（但不能抵消）

正反应速率增大不一定朝这个方向移动，只有v（正）＞v（逆）才是，且转化率也不一定因此提高

d. 平衡常数

生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积（仅和温度有关、纯液或固看做1）

浓度商Q可以判断反应进行的方向

温度增大K增大为吸热反应，反之为放热反应

e. 反应进行方向

ΔG＝ΔH-TΔS，＜0自发进行、＝0达平衡

放热反应一般能自发，熵增大有利于反应自发进行

(4) 水溶液中的离子平衡

a. 电解质和电离平衡

金属：自由电子导电 电解质：自由离子导电（也就是被电解的过程）

电离常数：K（酸a碱b）表示溶液中电离出的各种离子浓度乘积，跟未电离分子浓度之比 （反映弱酸弱碱性强弱，K越大电离程度越大）

b. 溶液酸碱性

PH＝-lgc（H）

常温等体积：谁弱谁过量，谁弱显谁性 强酸强碱：PH1+PH 2≠14则V酸/V碱＝c（碱）/c（酸）＝10的（PH1+PH2-14）次方

c. 缓冲溶液

同离子效应

d. 盐类水解

有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱双水解

影响因素外因：温度（一般吸热），浓度（越稀水解程度越大），酸碱性（加酸促进阴离子水解，加碱促进阳离子水解）

e. 难溶电解质平衡

溶度积Ksp：反映了难溶电解质在水中的溶解能力

影响因素外因：浓度（越加水越溶解），温度（一般为吸热反应），同离子效应（使平衡向沉淀方向移动）

溶解：酸碱溶解法，配位溶解法，氧化还原溶解法，沉淀转化溶解法

转化：用难溶物FeS做沉淀剂除去废水中的重金属离子如CuS（Ksp大的转化为Ksp小的）

(5) 电化学

a. 原电池

自发进行氧化还原反应，氧化为-还原为+（负左正右）

活泼金属为负，外电路中电流由正→负

一次电池：锌锰干电池（1.5V） 二次电池：硫酸铅蓄电池（PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O） 燃料电池：氢氧电池（分酸性和碱性）

应用：牺牲阳极的阴极保护法

b. 电解池

电流通过电解质溶液引发氧化还原反应

阳极连接电源正极，阳离子向阴极定向移动

应用：电镀（镀件阴极镀层阳极，溶液中含镀层离子），外加电流的阴极保护（阴极被保护，阳极惰性）

c. 电化学腐蚀和化学腐蚀

化学：金属直接和强氧化剂反应

电：金属不纯且潮湿，发生原电池反应（较活泼金属）且反应速率更快

一：有机化学基础

(1) 概述

a. 研究方法

鉴定：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱

b. 同分异构

构造异构：相同分子式而分子中基团连接顺序不同的（碳链异构、位置异构、官能团异构） 立体异构：分子中原子结合顺序相同但在空间中相对位置不同（构象异构、构型异构）

顺反/几何异构：双键碳所链接的4个原子或基团中2个相同者的位置来决定（双键平面同侧顺式，异侧反式）

旋光/对映异构：具有手性（与自身镜像不能重合）的叫手性分子 若一个分子能找到对称面or对称中心则为对称分子（无手性和旋光性），反之为非对称

外消旋体：等mol左旋右旋体混合物，无旋光性 内消旋体：具有手性中心，但分子具有对称面or对称中心，无旋光性且不可拆分

(2) 常见有机化合物

a. 烃和卤代烃

甲烷：可燃冰主要成分，分解可产生炭黑，无色无味且具有稳定性（取代 氧化 高温分解） 乙烯：产量可以衡量国家石油化工水平（氧化 加成使溴水褪色 加聚） 乙炔：易溶于有机溶剂 微溶于水（氧化 卤素/HX/共轭烯烃加成 硼氢化氧化 羟汞化脱汞）

卤代烃：氯代烷沸点随R基增大，一氯代烷密度随R基增大而减小

取代生成羟基，在NaOH中能发生水解，多卤代烃水解可生成多元醇 消去生成不饱和键（无α-H不发生）

b. 苯和化石燃料

无色无味有毒液体，不溶于水且密度比水小（卤代 硝化 加成 氧化）

天然气：甲烷 石油：烷烃、环烷烃、芳香烃 煤：可制液态烃、甲醇、苯和甲苯

c. 含氧衍生物

乙醇：与活泼金属Na K Mg反应、氧化反应（燃烧 催化氧化为乙醛 与强氧化剂反应为乙酸）、酯化反应

其他醇：沸点远高于烷烃，饱和一元醇随C原子数增加沸点升高（酯化 消去 取代 氧化）

乙酸/醋酸：易溶于水 低温凝结，酸性弱（酯化反应中羧酸脱OH醇脱H，浓硫酸催化吸水）

其他羧酸：羧基中C-O键断裂，羟基被其他基团取代发生酯化反应，具有酸性是因为羟基断裂

酯类：是羧酸中羟基被-OR取代的产物，写作ROOR'，发生水解反应生成相应的酸和醇/酚， 在碱性环境中加热完全水解（不可逆），酸性环境中加热部分水解（可逆）

乙醛：易挥发，有刺激性气味，可与水互溶 ①羰基可与氢气、HCN、氨气、醇及氨的衍生物加成（但不和Br2加成） ②燃烧、催化氧化成羧酸、银镜反应（乙醛银氨水浴加热），与新制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色

甲醛/蚁醛：水溶液福尔马林可以使蛋白质凝固变性 其他醛类：具有强还原性生成羧酸，与氢气加成为醇，可以发生加聚和缩合反应

苯酚：有毒，稀溶液可做防腐剂和消毒剂，具有弱酸性（苯酚钠水解成碱性），与浓溴水发生取代（测量和鉴定），与FeCl3显紫色，可被酸性KMnO4氧化

d. 生命中的有机化合物

葡萄糖：在碱性环境中加热与银氨溶液反应，与新制Cu（OH）2反应 蛋白质：浓硝酸使之变黄

(3) 合成高分子化合物

a. 概述

分子量为几万到几百万甚至更高，一般由简单单元重复连接形成，n代表聚合度即重复次数 分子链中重复出现得结构单元叫链节，生成高分子化合物的小分子叫单体 具有线型或体型结构，体型结构可产生交联形成网状结构，其程度越大强度越高

溶解性，热塑性（线型材料）和热固性（体型材料），电绝缘鞋，可燃性

b. 加成聚合

不饱和相对分子量小的分子加成为相对分子量大的分子，单体需含不饱和键且反应中无副产物

c. 缩聚反应

有两种或以上的官能团单体缩合成高分子化合物且伴有小分子化合物的生成，所得聚合物链节与单体的化学组成不同

d. 塑料

主要成分是合成树脂

e. 纤维

分为化学（人造/合成）和天然纤维（如棉花）

f. 橡胶具有高弹性，分为人造（通用/特种）和天然橡胶

一：化学史和学科方法

(1) 化学史

a. 古埃及

中古（4~17世纪）人们最早在炼丹炉中提炼金银

b. 近代

波义耳建立化学元素科学概念→拉瓦锡提出定量化学实验阐述燃烧的氧化学说，给出O和H的命名并预测Si的存在→道尔顿提出近代原子说及实心球模型，标志近代化学开端→阿伏加德罗建立分子学说为现代化学发展奠定基础→门捷列夫确定元素律，是近代化学最大成果

c. 现代

汤姆孙发现电子提出葡萄干布丁模型→卢瑟福提出天体行星模型→玻尔在经典力学基础上建立了玻尔模型→薛定谔和爱因斯坦发展了量子力学，建立了粒子运动波动方程（薛定谔方程）→鲍林提出杂化理论和原子轨道→侯德榜发明侯氏制碱法

(2) 思想方法

a. 元素观，实验观，结构观，能量观，分类观，守恒观，模型观，转化法，控制变量法，相互作用观，对立统一观，量变质变观，内外因关系观，普遍性与特殊性相结合，学以致用观，可持续发展观

(3) 研究的基本方法

a. 感性认识

观察，实验（明确目的→设计实验→准备药品装置→实施实验→记录分析→反思）

b. 理性认知

逻辑思维方法（分类 比较 归纳 演绎 类比）、假说、模型、移植

三：具体实施过程

(1) 教学目标设计

a. 是教学的起点，也是进行教学过程设计的依据 （认知、技能、体验）

b. 目标构成

①知识与技能：确定本节课所讲授的知识点， ②过程与方法：确定能力、方法培养目标及其教学实施策略， ③情感态度与价值观：确定引导学生情感态度与价值观目标的教学选点及其教学实施策略

c. 分类

①结果性目标：主要用于知识与技能， ②体验性目标：主要用于过程与方法、情感态度与价值观

d. 陈述

知识与技能、过程与方法的陈述：①四要素--主体 行为（动词准确、对象具体、动词可行） 条件 程度， ②情感态度与价值观目标的陈述， ③教学目标的书写

(2) 重点难点设计

a. 确定依据

教材和课程标准（材料分析）、学生实际（学情分析）

b. 确定原则

①以课程标准为准绳， ②以学生实际为参数， ③以知识结构为网络， ④以知识迁移为目的

(3) 教学策略选择

a. 类型

以语言传递为主的、以直观感知为主的、以实际训练为主的、以情感陶冶（体验）为主的、以探究活动（引导探究）为主的

b. 常用方法

讲授法：最古老最广泛的口头语言系统， 演示法：展示实物和直观道具，运用示范性实验或现代化视听手段 实验法：在教师指导下用一定仪器和设备 讨论法：在教师指导下通过探讨辨明是非真伪 谈话/问答法：按一定教学要求向学生提出问题 练习法：在教师指导下用知识完成一定操作并形成技能 参观-调查法：根据教学目的组织学生参观调查实际现象 启发法：学生结合老师讲授，通过自主活动获得发展 探究法：创设情景

c. 选择

依据教学目标、教学内容分类、各种教学方法的职能和使用条件范围

记忆概念：讲授和谈话法 记忆原理：讲授和练习法 运用概念：讲授、谈话和讨论法 运用原理：讨论法 发现概念：讲授、实验和谈话法 发现原理：实验法

(4) 教学过程设计

a. 新课导入→新课讲授→巩固提高（习题/快问快答）→小结作业

(5) 教学设计形式

a. 纲要式、表格式、图解式

b. 教学设计原则：整体与要素设计统一、静态与动态设计统一、理性与操作性可行性统一、规范性与创造性统一、最优化与阶段性统一

三：教学设计原理

(1) 概述

a. 教学设计和教案

教学系统设计：面向 教学系统、解决教学问题的一种特殊的设计活动

课时计划：预设的教学活动方案，是教学设计工作的一种书面化表达

b. 内容

教学设计说明，教学分析，教学目标，教学重难点，教学策略，教学过程，教学反思

(2) 一般过程

a. 教学分析

材料分析

①分析和理解教材内容 ②把握教材重（单元核心 后续基础 广泛应用）难（理解和接受比较困难 不易解决的关键点）点 ，注意任何一节教材都有重点，却不一定有难点 ③挖掘教材核心内容 ④理解不同教材观“教教材”和“用教材教”

学情分析

对学生起点状态的分析、对学生潜在状态的分析 （要遵循最近发展区理论）

二：教学评价

(1) 概述

a. 功能

指挥定向、检查判断、反馈调节、激励反思

b. 类型

按照评价基准不同：相对评价/常模参照评价（群体中建立基准）、绝对评价/目标参照评价（基准建立在群体外）、个体内差异评价（过去与现在）

按照功能不同：诊断性评价/教学前评价（某项活动前预测）、形成性评价（主要进行的、活动中的）、终结性评价（活动告一段落）

按照评价方法不同：定性评价、定量评价

按照评价目的不同：决策性评价（上级委托的针对宏观问题）、研究性评价（理论工作者为了新改革发展）、工作性评价（教师对教学目标任务）

按照评价主体不同：自我评价、外部评价

c. 性质

规范性（课程标准是法定依据）、及时性、激励性、客观性（标准 方法 态度客观，延时/多值评价）、过程性、多元性、持续性

d. 内容

教学目标，内容，方法，手段，过程，效果，素质

e. 方法

现场听课，录像观摩，教案和教师工作档案评定，建立评价活动规程

(2) 教师自我反思

a. 教师为实现有效教学，在教师教学反思倾向的支持下对已经发生或正在发生的教学活动，以及背后的理论假设进行积极持续周密深入自我调节性的思考，在此过程中能发现和清晰表征所遇到的教学问题，并积极寻求多种方法来解决问题的过程

b. 意义

①自我反思是高质量化学教学的保证， ②是有助于教师对专业成长， ③实质上是一种对教学的行动研究（提高从事实践的理性认识）， ④反思能力是专业能力的重要组成部分

c. 内容和方法

对教学设计、课堂教学行为、自己化学学科知识和化学教学的理解，、对自己教学研究状况的反思

头脑中想，“教后记”然后自我分析，与同事合作讨论，利用“反思指导”或“教学课堂评价量表”，行动研究

(3) 听课评课

a. 原则：功能的发展性、方式的多样化、内容的全面性、以学教论（目标导向）

b. 实施策略：质性/定性、量化/定量、课后座谈会（以教师自评为主，谈话以共同提高为宗旨，以质性评价为主）

(4) 学习评价

a. 基本观点

①由唯认知性评价转向学生科学素养评价， ②由以甄别选拔为目的转向以激励和促进学生发展为根本宗旨评价， ③由要素评价转向综合的整体性评价， ④由静态结果转向活动过程与结果相结合评价， ⑤由只针对个体转向个体与小组相结合评价， ⑥由追求客观性和答案标准唯一评价转向重视个体对认识和理解的相对性评价

b. 方法

即时表现/口头评价：提问交流（重点在于构建知识过程）、课堂练习、课堂实验操作

作业评价/批改：常规性内容，包括检查学生学习习惯和考查学生完成学习任务的意识和能力 （注意切忌形式化，面批和集体批改结合，可以让学生自批和互批，可以举办展览）

活动表现评价：过程性综合评价，用于教师对课堂科学探究、课堂讨论和社会调查等活动评价（常用工具是评价表）

档案袋/成长记录袋评价

纸笔考试：随堂考，期末考，学业水平考，升学考 （注意试卷难度，把握考试测量的基本知识内容，把握题型结构，试题设计体现三维目标）

c. 学生自我评价与他人评价

自我、同伴、教师、家长

二：教学实施策略

(1) 基于科学探究的教学

a. 以问题情景驱动

根据化学教学知识体系的逻辑关系直接提出学科教学问题，其问题情景实际是上下文的学科内容

给出与研究问题或对象相关的社会或生活情景，在此基础上提出学科教学问题

设计能贯穿一节课始终的问题情景，将教科书主体内容的学习镶嵌到任务完成之中，使学生在解决问题中学习化学知识

b. 注重学生探究能力和水平评价

纸笔测试评价

①题目内容以核心知识应用为基础，给日常教学以正确引导 ②题目背景素材对全体学生来说是新颖的 ③选择最能表现学生探究能力的环节进行设问

活动表现评价

建立学习档案

(2) 身边的化学物质教学

a. 用探究方式学习和认识身边物质

注意解决：①教学设计要选准探究的点，②要设计好探究的问题和过程，③问题不一定非来自预设的知识或内容，教学过程中教师要运用自己的教学机智注意捕捉和挖掘师生活动过程中产生的问题素材将其转化为问题进行探究

b. 在活动中抓好知识技能的落实

注意倾向：活动形式化、活动泛化、教师不关注学生的知识技能掌握

c. 充分运用问题情景，置“身边的化学物质”学习于具体任务

(3) 物质构成的奥秘教学

a. 微观概念建立

①用事实说话-让学生认识到微粒的客观存在 ②通过活动认识微粒

b. “宏观-微观-符号”表征建立

①元素概念形成：不宜要求一次到位，可以从物质多样性引入元素概念 ②建立微观粒子和符合（化学用语）关联：分散难点逐步记忆，组织好与本课题有关的活动与探究 提高学生积极性

c. “物质构成的奥秘”知识对学生认识发展作用的实现

(4) 物质的变化教学

a. 整体设计促进学生对物质的化学变化认识到发展

本质含义：①转化关系中核心元素不变，②物质间转化的化学反应类型，③核心物质转化的物质类别

b. 重视科学探究在发展学生对物质的化学变化的认识中的作用

c. 落实化学用语促进学生对化学变化的理解

二：教学实施基本技能

(1) 导入

a. 类型

社会、实验、旧知、问题、直接、化学史导入

b. 基本要求

科学性（知识/方法）原则、相关性原则、趣味性原则、启发性原则、适度性原则

(2) 提问

a. 功能类型和要求

探查已知评价新知，激活思维构建知识，质疑反思提升能力

记忆、理解、应用、分析、评价、创造

维果斯基认为教学时要注意学生2种发展水平，一是现有水平，另一个是即将达到的发展水平。两者间的差异叫做最近发展区

b. 容易出现的问题

注意：理解知识间内在联系、理解课程目标、理解不同学生的认知层次、理解如何搭建脚手架帮助学生达到问题所需认知水平 （难度 梯度 角度）

障碍优质课堂提问实践的通常为课程内容、时间限制、习惯或传统、教师惰性

(3) 组织

a. 功能类型和要求

包括分组（年级 班 小组）技术、组织教授技术和组织学习技术

功能：唤起和维持学生注意，引发学生的学习兴趣，增强学生的自信心，创造良好的课堂氛围

类型：传统秧田式、小组合作视（组内异质组间同质，信息交流渠道为多向信息流）、马蹄式（双翼/半圆，留出的空间大）

要求：明确教学目的，正确应用教材，选择课型和教学方法，发挥教学的集体性和学生的独立性，讲究课堂教学艺术

(4) 小结

a. 功能类型和要求

功能：概括总结相关知识 形成知识网络，营造氛围 培养学生的思维能力，冶清励志 提高学生思想品德素质，做好铺垫承前启后，总结实验探究 提高化学实验能力，复习检查和运用所学新知识

按照教学任务不同分类：封闭型（完整教学后完善结尾）、开放型（下一节课可以继续延伸，提出问题鼓励学生探索）

要求：目的性、重点性、针对性、结构性、灵活性

(5) 板书

a. 设计要求

主要包括：内容设计，形式设计，布局设计

b. 内容

课题名称，授课提纲，教学重难点，补充材料和其他内容

c. 形式

提纲式：把教学内容用简明扼要的文字提纲挈领地反映出来 图表式 运演思路式：用箭头符号框图等表示思维运演过程 综合式

二：初中生化学学习

(1) 学习指导

a. 学习方法

基本方法：外部-操作活动（阅读听课观察租哦比较练习表达实验）、内部-心智活动（抽象/形象/符号思维）

b. 影响因素

学习动机，学习准备，学习策略

新课程倡导的方式：自主学习，探究学习，合作学习

c. 学习策略

事实性学习

反映物质组成 性质 存在 制法和用途等多方面元素化合物知识及社会生成生活的联系 （多种感官协同记忆、联系-预测、知识结构化）

理论性学习

反映物质及其变化的本质属性和内在规律 （概念形成-事物关键特征、概念同化-利用原有认知、概念图策略-结构网络）

技能性学习

与化学事实性理论性相关的化学用语/实验/计算等技能形成和发展的知识内容 （用语学习-多重联系、计算学习-可视化策略、实验学习-练习反馈策略）

情意类养成

对学生情感态度价值观产生影响的内容 （挖掘知识的多重价值、主动参与、合作交流）

问题解决策略

问题表征→原型匹配→反思结果→元认知监控 （类比/分解/逆推/探究/反思策略）

(2) 创设教学情景

a. 教学情景的内涵

教学情景既是事件，又是问题，但不是知识本身

情景教学的核心：激发学生情感

b. 教学情景的功能

激发学习动机，形成问题意识，支持知识建构，促进能力迁移

c. 创设的常用方法

利用实验、设置化学问题、利用化学史和科技成果、从社会和生活的结合点入手、利用学生的认知矛盾

d. 应该注意的问题

情景的全面性、全程性、发展性、真实性、可接受性

(3) 课堂活动的组织调控

a. 学习特点

处于起步阶段、以“化学物质”作为学习对象和学习内容、需要以实验为基础、实现三重表征（宏观/微观/符号）的融合

b. 交流探讨活动

六六法（6人共6min）、头脑风暴法（5~15人）

c. 探究活动

激发学生探究兴趣，留给学生探究空间，适时适度给予引导，及时进行总结

二：教学知识概述

(1) 一般原理

a. 教学理念

①要以人为本，面向全体学生，为了学生的全面发展 ②要以提高学生的科学素养为核心，提高学生的科学文化素养 ③要贴近生活贴近社会，注意与其他学科的联系 ④以科学探究为突破口，把转变学生的学习方式放在重要位置 ⑤努力培养学生终身学习的愿望和能力，增长发展潜能 ⑥采用多样化的学习和评价方式，帮助学生增强发展的信心

b. 教学原则

①知识、过程与态度并重，落实三维目标 ②根据学生的特点因材施教 ③循序渐进 符合学生的认知发展规律 ④充分结合化学实验，增强直观性 ⑤借助多媒体等多种教学手段，形象直观

c. 教学策略

多元互动、问题情景、信息运用、合作探究

(2) 教学活动的基本环节

a. 教学设计→课堂教学→布置与反馈→课外活动→教学评价

(3) 核心知识点理论与策略

a. 基本概念和原理教学

基本概念：化学中那些较基础、广泛应用的化学概念 基本原理：物质及其变化的内在规律反映

归纳模式/演绎模式

方法：①遵循认识规律，运用直观手段。②加强联系对比，注意分段要求 （同化是指将外部环境中想有关信息吸收融合到已有的知识结构中，顺应是指外部环境发生变化，而原有认知结构无法同化新环境提供的信息时引起的认知结构发生重组改造的过程） ③注意逻辑推理，重视科学论证。④密切联系实际，重视实践运用）

b. 元素化合物知识教学

有助于学生形成和巩固化学基本概念和原理的认识，与社会生活实际有密切联系的知识，反映现代化学发展的最新成果的知识 （感知事实→加工理解→系统总结→联系整合→实践运用）

①充分运用直观手段，强化形象思维 ②充分发挥基础理论指导的作用，掌握基本规律 ③抓住典型物质，达到触类旁通 ④抓住性质主线，紧密联系实际 ⑤抓住知识间的内在联系，形成知识网络

(4) 科学探究与实验教学

a. 科学探究

核心：突出学生的主体地位，强调学生能力的培养和突出“做”的过程

教学目标：科学探究是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容，对发展学生的科学素养具有不可替代的作用

提出问题，猜想与假说，制定计划，进行实验，收集证据，解释与结论，反思与评价，表达与交流

b. 实验教学的基本内容

教师的演示实验or学生的分组实验

一：初中课程知识

(1) 课程标准

a. 课程性质，基本理念，设计思路

《课程标准》包括：前言、课程目标、课程内容和实施建议

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成 结构及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究和创造物质

课程性质：是科学教育的重要组成部分，应体现基础性 是一门以实验为基础的学科

基本理念：①使每一个学生以愉快的心情去学习生动有趣的化学，激励学生积极探究化学变化的奥秘，增强学生学习化学的兴趣和学好化学的信心，培养学生终身学习的意识和能力，树立为中华民族伟大复兴和社会进步而勤奋学习的志向 ②为每一个学生提供平等的教育机会，使他们都能具备适应现代生活及未来社会所必须的化学基础知识机能方法和态度，具备适应未来生存和发展所必须的科学素养，同时又注意使不同水平的学生都能在原有基础上得到发展 ③注意从学生已有的知识经验出发，让他们在熟悉生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题 ④让学生有更多机会主动体验科学探究的过程，在知识形成和互相联系和应用的过程中养成科学的态度，学习科学方法，在“做科学”的探究实践中培养学生的创新精神和实践能力 ⑤为学生创设体现化学 技术 社会 环境相互关系的学习情景，使学生初步了解化学对人类文明发展的巨大贡献，认识化学在实现人与自然和谐相处及促进人类和社会可持续发展方面所发挥的巨大作用，相信化学必将为创造人类更美好的未来做出重大贡献 ⑥为每一个学生的发展提供多样化的学习评价方式，既要考核学生掌握知识技能的程度，又要注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还要重视考查学生在情感态度价值观方面的发展

课程改革重点：以提高学生的科学素养为主旨，重视科学、技术与社会的互相联系，倡导多样化的学习方式，强化评价的诊断 激励与发展功能 （知识性学习目标、技能性学习目标、体验性学习目标）

b. 课程目标

知识与技能、过程与方法、情感态度价值观

c. 课程内容

科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展

(2) 教科书的编写

a. 编写理念

坚持从学生生活经验和社会发展的现实中取材，符合学生的认知发展水平，选取适当的题材方式培养学生对自然和社会的责任感，提供多样化的实验内容和注重学生实践能力培养，教学内容的组织体现科学方法的具体运用，注重对学生学习方法的指导，体现课程直观性/关联性/发展性特点，习题类型多样化，增加开放题和实践题比例，充分发挥教师的创造性

b. 编写模式

学科中心（难度大 缺乏时代性 封闭 重视逻辑结构）、社会中心（抛弃传统框架关注社会热点）、融合型

c. 编写特点

注重教材单元和知识点融合，内容组织上体现了三序你（认识逻辑发展）结合，教材栏目设计多样化，重视联系学生的生活经验，突出学科探究和探究学习，注重精简内容和调整难度加强实验内容和实验教学改革，拓展课程内容的来源和范围，关于STSE教育（科学技术社会环境）的渗透和融合