电解质溶液

电解质溶液包括基本概念，法拉第定律，离子迁移数，离子迁移数的测定方法，离子独立运动定律，Debye-hückel极限式。本篇思维导图详细解释了各个理论概念，适合预习复习的小伙伴～

电解质溶液

• 基本概念
  • 1. 正极负极：从电势角度电势高的为正
  • 2. 阴阳极：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
  • 3. 电解质浴液靠离子的定向移动导电，温度越高，导电能力越强。（金属的导电能力随温度升高而降低）
• 法拉第定律
  • 物理意义：通过电极的电量正地于电极反应的反应进度与电极反应电荷数的乖积
  • 电流效率：实际消耗电荷量与法拉第计算数值的比值。
  • 应用：库仑计（特点：和待测电阻串联，电流效率100%）
• 离子迁移数
  • 1. 概念：电解质的导电是由离子在电场中定向移动造成的。电解质溶液中某离子所承担的导电任务的比值即离子迁移数。
  • 2. 在电解池中，正离子向阴极移动。在原电池中正离子向正极移动
  • 3. 当溶液中只有一种阳离子或阴离子时
  • 4. u为离子在单位电场强度下（1v／m）的移动速率，称为电迁移率． 也叫淌度。离子在电场中的移动速率
  • 5. 离子所承担的导电量，和离子浓度c，电荷数z,移动速率均有关。由于 c+ z+=c－z －，迁移数最终只与电迁移率有关。
  • 6. 但是离子在单位电场下的电迁移率和溶液浓度、温度有关。因此电迁移率仍然是温度和浓度的函数。
  • 7. 过移数的大小可以由电解前后阴阳极区离子浓度的变化推出。（希托夫法计算迁移数的依据）
  • 8. 在一定温度下，当浴液的浓度趋于零时，离子的电迁移率最大。
  • 9. 当溶液中有两种以上的离子，不符和
• 离子迁移数的测定方法
  • 一、 希托夫法：分析电极反应前后中勿质的量的变化。
    • 阳极发生的是：阳离子的迁出，阴离子的迁入
    • 阴极发生的是：阳离子的迁入，阴离子的迁出
    • 离子迁移数的计算
      • (1) 找出不发生电极反应的离子
      • (2) 选定电极，x离子通电前有___mol，通电后有___mol，相差___mol即为n迁。（再来以x离子电荷数，转化成迁移的元电荷的摩尔数。
      • (3) 根据库伦计的析出计算n电（同样写出元电荷的摩尔数 ）
      • (4)
      • 注意通电前后水的含量不变，可利用此点计通电前的摩尔数。
  • 二、 界面移动法
• 离子独立运动定律
  • 应用：计算弱电解质稀溶液中某离子的摩尔电导率。
  • 若计算水的则水的浓度为水的物质的量。
  • 难溶盐溶于纯水时，要从点电率中扣除纯水的电导率。
• Debye-hückel极限式
  • 盐效应计算溶解度
  • 可逆电池计算（题中给了才能用）
  • 溶解度→离子强度→活度系数→活度积ksp(常数)
• 电导、电导率、和摩尔电导率