酸的二十条必考内容

这是一篇关于酸的二十条必考内容的思维导图，主要内容包括：3.正常的雨水pH＜7，酸雨的pH＜5.6.，4.溶液中H 浓度越高，酸性就越强，pH就越小。5.测定pH的最简单方法是使用pH试纸。6.使用pH试纸时的注意事项，7.酸雨形成的原理，8.浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。

酸的二十条必考内容

• • CO₂+H₂O=H₂CO₃
• 3.正常的雨水pH＜7，酸雨的pH＜5.6.
  • 厨房清洁剂pH＞7，厕所清洁剂pH＜7
• 4.溶液中H+浓度越高，酸性就越强，pH就越小。
  • 增大酸性溶液pH的方法： ①加水；②加碱（NaOH等）； ③加活泼金属（Mg等）；④加盐（CaCO₃等） ⑤加金属氧化物（氧化铜等）
• 5.测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
  • pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，变色后，与标准比色卡对照，读出数值。
  • 测定pH的最准确方法是使用pH计。
• 6.使用pH试纸时的注意事项：
  • ①不能把pH试纸浸在待测液体中。
  • ②pH试纸不能用水润湿。
  • ③pH试纸测出的pH值是整数。
• 7.酸雨形成的原理
• 8.浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
• 9.浓硫酸具有吸水性，常用来做气体的干燥剂。但浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体。
• 10.打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
• 11.酸的分类与命名
  • 含氧酸（命名“某酸”）
  • 无氧酸（命名“氢某酸”）
    • HCl（盐酸，学名氢氯酸）、 HF（氢氟酸）、H₂S（氢硫酸）
• 12.敞口放置的浓盐酸浓硫酸的变化
  • 浓盐酸质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
  • 浓硫酸质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
• 20.常考的化学方程式：
  • Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除铁锈）
  • Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O （治疗胃酸过多）
  • CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制CO₂）
  • AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl↓ （生成不溶于稀硝酸的白色沉淀）
• 19.用途
  • 硫酸的用途：制造化肥、农药、染料、冶炼金属、金属表面除锈。
  • 盐酸的用途：金属表面除锈、制药；
• 18.浓硫酸有强腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，要大量的清水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液。
• 17.酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应）
  • 碳酸盐都能与酸反应：
    • CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  • 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：
  • 硝酸银能与盐酸反应：
    • AgNO₃+HCl=HNO₃+AgCl↓
• 16.酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应）
  • NaOH+HCl=NaCl+H₂O
• 15.酸+金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）
  • a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
• 14.酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应）
  • • 【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
• 13.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出氢离子，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
• 牢记酸的性质