导图社区 分析化学第三章滴定分析
这是一篇关于滴定分析的思维导图,基本思想部分明确滴定分析的定义与误差来源;分类与反应条件板块讲解滴定类型及反应的定量、快速等要求;滴定方式模块介绍直接滴定、返滴定等多种方式及适用场景;标准溶液配置部分说明基准物质要求与配置方法;还涵盖滴定分析结果的浓度表示与计算方法。
这是一篇关于误差及分析数据的统计处理的思维导图,误差分析部分罗列了绝对偏差、标准偏差等各类误差量化指标的计算公式与定义;误差传递明确加减、乘除等运算的误差传递规则;结果呈现规范了有效数字的修约与运算标准;数据处理模块分类讲解系统与偶然误差,还涵盖回收率计算、Q 检验、F 检验等数据可靠性验证方法。
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滴定分析
基本思想
是什么
定义
滴定分析是通过滴定操作,使标准溶液与待测物按化学计量关系恰好完全反应,通过测量消耗的标准溶液的体积和浓度来计算待测物含量的方法
误差来源
EP与SP不一致
SP:理论上的完全反应点
EP:通过指示剂变化观察到的反应停止点
分类与反应条件
什么反应能滴定
滴定分析法的分类
酸碱滴定法
沉淀滴定法
配位滴定法
氧化还原滴定法
滴定反应的条件
反应能定量完成,且反应完全(>99.9%)
定量:反应按一定的反应式进行,无副反应发生
反应速率要快,或有使反应变快的操作
有简便的方法确定反应终点
滴定方式
怎么去反应
直接滴定法
满足条件时首选
间接滴定法
反应不满足条件时
返滴定法
步骤
向待测物中加入已知量a且过量的标准溶液
反应完全后,用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液,得到其消耗量b
通过a、b间接计算出待测物含量
适用情景
反应速率满:待测物与滴定剂反应不能立即完成
待测物是固体
无适合指示剂
导致滴定终点难以判断或反应不完全
原因?
反应只能在固体表面发生,固体内部物质需先溶解、扩散出来,才能与滴定剂反应,这个过程非常缓慢
过程慢导致局部指示剂可能提前变色,误导操作者,导致结果严重偏低
无法判断终点
结果偏高/偏低
置换滴定法
使待测物A与某种试剂R发生反应,定量地置换出中间物质X
用合适的标准溶液B滴定生成的物质X
根据滴定消耗的B的量,以及A与X、X与B之间的计量关系,计算出A的含量
待测物与滴定剂之间没有确定的化学计量关系
有副反应
待测物A不能直接与滴定剂B反应
为什么不把R作为滴定剂?
如果存在符合条件的试剂,确实可以直接滴定
直接滴定
不存在符合条件的试剂则退而求其次
只需要X与A有确定的化学计量关系就行了,这样就放宽了R的条件要求
置换滴定
标准溶液的配置
怎么测
基准物质
定义:用直接法配置标准溶液的物质
要求
纯度足够高
含量大于等于99.9%,杂质含量低于滴定分析允许误差
性质稳定
组成与化学式符合
包含的结晶水也应与化学式一致
具有较大分子量(摩尔质量)
可以减小称量误差
直接法
间接法
过程
先粗配大致浓度
称量时可以直接将烧杯放在万分之一天平上
减量法不行
计算容器减少的质量
再用基准物质或另一种标准溶液来确定其准确浓度。
待标定的物质可以滴定也可以被滴定
确定浓度的操作称为标定
滴定分析结果的分析
怎么计算
标准溶液的浓度表示法
物质的量浓度
单位:mol·L-1
滴定度
指每毫升标准溶液相当的被测组分的质量
表示
T被测物/滴定剂