导图社区 钠及其化合物-高考一轮复习思维导图(广东卷专用)
这是一篇关于钠及其化合物 · 高考一轮复习思维导图(广东卷专用)的思维导图,系统梳理钠元素相关全部考点。导图按照知识模块依次展开,首先梳理钠单质,介绍原子结构、物理性质、多条重要化学性质,以及钠的制取、保存与用途。其次讲解钠的氧化物,区分氧化钠与过氧化钠,对比二者结构、化学性质、稳定性与用途。接着介绍氢氧化钠,讲解它的物理、化学性质、保存方法和在工业、实验中的各类用途。重点板块为碳酸钠与碳酸氢钠,对比二者的物理性质、与酸、碱、盐的反应,讲解相互转化、鉴别方法,同时配套实验探究。还包含氯化钠与焰色试验,介绍操作要点与金属离子检验方法,拓展碱金属元素的通性与递变规律。导图末尾设置计算方法与高考题型专项,梳理钠相关的计算思路、方程式书写、图像模型、综合计算与工艺流程题型,还附带高频考点权重速览,划分不同知识点的考查频次,区分高频、中频、冷点内容,方便考生分清复习主次。导图把物质性质、反应方程式、实验操作与计算题整合在一起,针对性适配广东卷命题特点。无论高三一轮复习学生、备战广东新高考的考生,还是需要梳理无机元素化合物专题的高中生,都可以借助这份思维导图系统掌握钠及其化合物的全部考点。
提示: 本内容由社区用户上传并分享。平台不对内容的真实性、合法性、知识产权归属及是否侵害第三方权利进行事前审核或保证。本内容可能包含受版权保护的图片、字体或其他第三方素材,使用前请自行确认授权范围。
这是一篇关于钠及其化合物 · 高考一轮复习思维导图(广东卷专用)的思维导图,系统梳理钠元素相关全部考点。导图按照知识模块依次展开,首先梳理钠单质,介绍原子结构、物理性质、多条重要化学性质,以及钠的制取、保存与用途。其次讲解钠的氧化物,区分氧化钠与过氧化钠,对比二者结构、化学性质、稳定性与用途。接着介绍氢氧化钠,讲解它的物理、化学性质、保存方法和在工业、实验中的各类用途。重点板块为碳酸钠与碳酸氢钠,对比二者的物理性质、与酸、碱、盐的反应,讲解相互转化、鉴别方法,同时配套实验探究。还包含氯化钠与焰色试验,介绍操作要点与金属离子检验方法,拓展碱金属元素的通性与递变规律。导图末尾设置计算方法与高考题型专项,梳理钠相关的计算思路、方程式书写、图像模型、综合计算与工艺流程题型,还附带高频考点权重速览,划分不同知识点的考查频次,区分高频、中频、冷点内容,方便考生分清复习主次。导图把物质性质、反应方程式、实验操作与计算题整合在一起,针对性适配广东卷命题特点。无论高三一轮复习学生、备战广东新高考的考生,还是需要梳理无机元素化合物专题的高中生,都可以借助这份思维导图系统掌握钠及其化合物的全部考点。
这份思维导图为人教版 2019 高中地理必修第一册《宇宙中的地球》复习资料,定位自然地理高频重点章节,构建完整闭环复习体系。主干知识梳理四大板块:地球的宇宙环境、太阳对地球的影响、地球的历史、地球圈层结构,厘清天体系统划分、太阳活动类型与影响、地质年代演化、内外圈层分层等核心概念。内容配套重难点深度解析,针对液态水存在条件、横纵波传播特点、化石与地层判读等高频难点展开剖析;整理两类答题万能模板,规范行星生命条件分析、地质年代推断类答题思路;设置图表专项突破,归纳天体结构图、地震波曲线图、地质年代表读图技巧。同时搭配课后自测习题、广东本土高考真题对接,附上逐题解析;汇总错题复盘清单与易判断错题清单,归纳常见概念误区与改正方案,针对性规避答题陷阱。整套资料融合知识点识记、图表训练、真题演练、错题整理,兼顾基础知识巩固与应试能力提升。无论高一同步复习学生、备战合格考与高考的考生,还是地理授课教师,都能够依靠这份导图开展复习与备课。
这份思维导图是高中地理《水资源及其合理利用》专题完整考点梳理。内容分为六大板块:首先界定水资源广义与狭义概念,明确衡量水资源丰歉的核心指标;其次梳理水资源时空分布规律,对比全球与我国水资源分布特征,重点掌握我国南多北少、夏秋丰冬春缺的特点;清晰区分资源性缺水与水质性缺水两大类型;搭建区域水资源短缺综合分析框架,从自然、人为两大角度构建答题思路;整理高考标准答题模板,将解决措施分为开源、节流、治污管理三大维度,细化各类具体举措;最后补充高频拓展考点,包含华北春旱、西北干旱成因、修建水库对下游水资源利弊影响等典型案例。整套内容侧重主观题答题逻辑,区分易混淆概念,整合区域典型题型。适合高一同步学习、高三备战高考的学生,也可供高中地理教师备课、制作复习讲义使用,掌握水资源类综合题分析框架,规范答题语言。
社区模板帮助中心,点此进入>>
这是一篇关于钠及其化合物 · 高考一轮复习思维导图(广东卷专用)的思维导图,系统梳理钠元素相关全部考点。导图按照知识模块依次展开,首先梳理钠单质,介绍原子结构、物理性质、多条重要化学性质,以及钠的制取、保存与用途。其次讲解钠的氧化物,区分氧化钠与过氧化钠,对比二者结构、化学性质、稳定性与用途。接着介绍氢氧化钠,讲解它的物理、化学性质、保存方法和在工业、实验中的各类用途。重点板块为碳酸钠与碳酸氢钠,对比二者的物理性质、与酸、碱、盐的反应,讲解相互转化、鉴别方法,同时配套实验探究。还包含氯化钠与焰色试验,介绍操作要点与金属离子检验方法,拓展碱金属元素的通性与递变规律。导图末尾设置计算方法与高考题型专项,梳理钠相关的计算思路、方程式书写、图像模型、综合计算与工艺流程题型,还附带高频考点权重速览,划分不同知识点的考查频次,区分高频、中频、冷点内容,方便考生分清复习主次。导图把物质性质、反应方程式、实验操作与计算题整合在一起,针对性适配广东卷命题特点。无论高三一轮复习学生、备战广东新高考的考生,还是需要梳理无机元素化合物专题的高中生,都可以借助这份思维导图系统掌握钠及其化合物的全部考点。
这份思维导图为人教版 2019 高中地理必修第一册《宇宙中的地球》复习资料,定位自然地理高频重点章节,构建完整闭环复习体系。主干知识梳理四大板块:地球的宇宙环境、太阳对地球的影响、地球的历史、地球圈层结构,厘清天体系统划分、太阳活动类型与影响、地质年代演化、内外圈层分层等核心概念。内容配套重难点深度解析,针对液态水存在条件、横纵波传播特点、化石与地层判读等高频难点展开剖析;整理两类答题万能模板,规范行星生命条件分析、地质年代推断类答题思路;设置图表专项突破,归纳天体结构图、地震波曲线图、地质年代表读图技巧。同时搭配课后自测习题、广东本土高考真题对接,附上逐题解析;汇总错题复盘清单与易判断错题清单,归纳常见概念误区与改正方案,针对性规避答题陷阱。整套资料融合知识点识记、图表训练、真题演练、错题整理,兼顾基础知识巩固与应试能力提升。无论高一同步复习学生、备战合格考与高考的考生,还是地理授课教师,都能够依靠这份导图开展复习与备课。
这份思维导图是高中地理《水资源及其合理利用》专题完整考点梳理。内容分为六大板块:首先界定水资源广义与狭义概念,明确衡量水资源丰歉的核心指标;其次梳理水资源时空分布规律,对比全球与我国水资源分布特征,重点掌握我国南多北少、夏秋丰冬春缺的特点;清晰区分资源性缺水与水质性缺水两大类型;搭建区域水资源短缺综合分析框架,从自然、人为两大角度构建答题思路;整理高考标准答题模板,将解决措施分为开源、节流、治污管理三大维度,细化各类具体举措;最后补充高频拓展考点,包含华北春旱、西北干旱成因、修建水库对下游水资源利弊影响等典型案例。整套内容侧重主观题答题逻辑,区分易混淆概念,整合区域典型题型。适合高一同步学习、高三备战高考的学生,也可供高中地理教师备课、制作复习讲义使用,掌握水资源类综合题分析框架,规范答题语言。
钠及其化合物 · 高考一轮复习思维导图(广东卷专用)
> 适用:2027 届广东新高考 · 化学一轮复习|主干依据:人教版必修一第二章第一节 +《高中化学知识点解读用表》+ 学霸笔记 > 考频口径:2023—2025 广东卷(省自主命题)实证统计;2026 广东卷暂未见公开钠专题真题。 > > 图例:🔥 高频(近 3 年广东卷 ≥2 次或在大题中核心考查) ⭐ 中频(近 3 年出现 1 次或作为选项) ❄️ 冷点(近 3 年未直接考,防冷门) > 加粗=近 3 年广东卷考过的知识点;〔年·广东·题号〕为考次出处。 > 方程式、电子式、数据均核对自教材原页(必修一 p32–40)。
钠及其化合物(高考必考元素化合物主干,🔥 选择 + 实验双高频)
一、钠单质 Na(活泼金属代表,强还原性)
1.原子结构与存在(决定性质的根)
原子结构:核电荷数 11,最外层 1 个电子(排布 2,8,1)
反应中极易失去 1e⁻ → Na⁺,表现强还原性(金属性很强)
【易错】失电子易 ⇒ 化学性质极活泼;但 Na⁺ 只有弱氧化性,Na 与 Na⁺ 性质不同
自然界存在:只以化合态存在(无游离钠单质)
主要形式:NaCl(海水、盐湖、岩盐);另有 Na₂CO₃、Na₂SO₄ 等
焰色(与后文焰色试验呼应):钠元素灼烧火焰呈黄色 ⭐〔2025·广东·T13〕
2.物理性质("银白质低软,传导热和电")
颜色光泽:银白色金属光泽(新切开断面)
硬度:质软,可用小刀切割
熔沸点:熔点 97.8 ℃(低,反应放热即可使其熔化)、沸点 883 ℃
密度:0.971 g/cm³(ρ(煤油) < ρ(Na) < ρ(水),决定"沉煤油底、浮水面")
【口诀】钠比水轻能浮水,比煤油重沉底部
导电导热:电和热的良导体
3.化学性质——与非金属单质反应(条件不同产物不同)🔥
与 O₂(反应条件决定产物,高频对比点)🔥〔2025·广东·T7〕
常温缓慢氧化(切面变暗):4Na + O₂ = 2Na₂O(白色固体)
加热/点燃(剧烈燃烧、黄色火焰):2Na + O₂ =△= Na₂O₂(淡黄色固体)
现象:先熔成银白色小球 → 剧烈燃烧发黄色火焰 → 生成淡黄色固体
【易错】钠在氧气中燃烧产物是 Na₂O₂ 不是 Na₂O;钠燃烧只能生成 Na₂O₂
与 Cl₂:2Na + Cl₂ =点燃= 2NaCl(产生白烟、黄色火焰)
与 S:2Na + S = Na₂S(研磨即可剧烈反应、甚至爆炸)
与 H₂(生成离子型氢化物):2Na + H₂ =△= 2NaH(NaH 中 H 为 −1 价,遇水放 H₂,❄️防冷门)
4.化学性质——与水反应(核心实验:浮·熔·游·响·红) 🔥〔2024·广东·T10〕
方程式:2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑(离子方程式:2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑)
五大现象及结论(必背,🔥 现象解释题母版)
浮:钠浮在水面上 → ρ(Na) < ρ(水)
熔:熔成光亮小球 → 反应放热且钠熔点低
游:小球在水面四处游动 → 生成气体(H₂)推动
响:发出"嘶嘶"响声 → 反应剧烈、气体冲破液膜
红:滴酚酞的溶液变红 → 生成碱(NaOH)
本质:氧化还原反应,Na 是还原剂,H₂O 中 +1 价 H 被还原为 H₂
【易错】钠与水反应生成的是 H₂(不是 O₂);2 mol Na 生成 1 mol H₂、转移 2 mol e⁻
计算陷阱:未注明"标准状况"时,11.2 L H₂ 不能当作 0.5 mol〔2024·广东·T10D 即此项设错〕
安全:钠着火不能用水/泡沫/CO₂ 灭火,用干燥沙土盖灭
5.化学性质——与酸、盐的反应(反应顺序是关键) 🔥
与酸(比与水更剧烈,酸优先)
2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂↑;离子式 2Na + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂↑
钠过量时:先与酸反应,酸耗尽后继续与水反应
与盐溶液(先遇水、不直接置换金属)🔥
铁律:钠投入盐溶液先与水反应生成 NaOH,NaOH 再与盐发生复分解
与 CuSO₄ 溶液:2Na + 2H₂O + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓(蓝) + H₂↑
现象:浮、熔、游、响 + 产生蓝色絮状沉淀(无红色 Cu 析出)
【高频易错】Na 不能把 CuSO₄ 溶液中的 Cu²⁺ 直接置换为 Cu
与 FeCl₃ 溶液:生成红褐色 Fe(OH)₃↓;与 NH₄Cl 溶液:放 H₂ 并有刺激性 NH₃
与熔融盐(无水、高温,才发生置换)❄️
冶钛:4Na + TiCl₄(熔融) =高温= Ti + 4NaCl(钠作还原剂冶炼 Ti、Zr、Nb、Ta)
冶钾:Na + KCl(熔融) =高温= NaCl + K↑(利用 K 沸点低挥发,Na 金属性弱于 K 也能制 K)
与 CO₂(特殊,❄️防冷门):4Na + 3CO₂ =高温= 2Na₂CO₃ + C(产物随用量可变,可能生成 CO)
【总顺序】钠在水溶液中的反应次序:H⁺(酸) > H₂O > 盐中金属阳离子
6.制取、保存、取用与用途
工业制取:2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl₂↑(电解熔融 NaCl,加 CaCl₂ 降熔点;不能电解 NaCl 溶液)
保存:隔绝空气与水
少量:浸在**煤油(或石蜡油)**中,密封于广口瓶
大量:存入铁筒,用石蜡密封
取用:镊子夹取 → 滤纸吸干煤油 → 小刀在玻璃片上切下绿豆大小 → 余下放回原瓶(不可乱丢)
【安全】严禁用手直接接触;不可多取、不可投入废液缸
用途
制钠钾合金(常温液态)作核反应堆导热剂
制高压钠灯(黄光透雾力强)
作还原剂冶炼 Ti、Zr、Nb、Ta 等稀有金属
制 Na₂O₂ 等化工原料
二、钠的氧化物——Na₂O 与 Na₂O₂(高考对比热点) 🔥〔2024·T7;2025·T7〕
1.结构对比(结构决定性质)
化学式 / 颜色:Na₂O(白色固体)|Na₂O₂(淡黄色固体)
电子式:Na⁺[:O:]²⁻Na⁺(Na₂O)|Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺(Na₂O₂ 含 O–O 非极性键)
氧元素价态:Na₂O 中 O 为 −2 价|Na₂O₂ 中 O 为 −1 价(过氧根 O₂²⁻)
阴、阳离子个数比:均为 1∶2(1 个 O²⁻/O₂²⁻ 配 2 个 Na⁺)
物质类别:Na₂O 是碱性氧化物|Na₂O₂ 是过氧化物(不是碱性氧化物)
【易错】Na₂O₂ 含离子键 和 非极性共价键(O–O);1 mol Na₂O₂ 中阴、阳离子共 3 mol
2.化学性质对比(方程式必须会写)🔥
与水
Na₂O + H₂O = 2NaOH(只生成碱,非氧化还原)
2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑(放热、放 O₂,Na₂O₂ 既作氧化剂又作还原剂)
滴酚酞:先变红(NaOH)后褪色(Na₂O₂ 强氧化性漂白)🔥
【实验】带火星木条伸入 → 复燃(检验 O₂);试管壁发热
与 CO₂
Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂(潜艇/呼吸面具供氧原理)
与酸
Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O
2Na₂O₂ + 4HCl = 4NaCl + 2H₂O + O₂↑
与 SO₂(还原性气体,对比易错点)
Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃
Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄(SO₂ 被直接氧化为 +6 价硫酸盐,不放 O₂)
3.稳定性与相互转化
Na₂O 不稳定,受热继续氧化:2Na₂O + O₂ =△= 2Na₂O₂
Na₂O₂ 较稳定;强还原条件下 Na₂O₂ + 2Na =△= 2Na₂O
4.Na₂O₂ 的特性与用途 🔥
强氧化性(漂白性):漂白织物、羽毛、秸秆;使有色物质氧化褪色(不可逆)
供氧剂:呼吸面具、潜水艇、航天(吸收 CO₂/水汽同时放 O₂)
杀菌消毒、作氧化剂
【检验失效】Na₂O₂ 是否变质:取样品加水,若**无气泡(不放 O₂)**则已失效〔2024·广东·T7〕
5.Na₂O₂ 定量规律(差量/增重计算,🔥 方法点)
电子转移:Na₂O₂ 与水/CO₂ 反应为歧化,1 mol Na₂O₂ 转移 1 mol e⁻、生成 0.5 mol O₂
固体增重规律(mg 可燃物完全燃烧,产物通入足量 Na₂O₂)
通式:H₂ 燃烧后通过 Na₂O₂,固体增重 = m(H₂)
通式:CO 燃烧后通过 Na₂O₂,固体增重 = m(CO)
可拆写成 (CO)ₘ(H₂)ₙ 形式的有机物(如甲醛 HCHO、葡萄糖等),增重 = 有机物质量
【易错】比较"吸收 CO₂/H₂O 后固体增重"时,要看清吸收的是哪种气体、Na₂O₂ 是否足量
三、氢氧化钠 NaOH(强碱,俗称烧碱/火碱/苛性钠)⭐
1.物理性质:白色固体,极易潮解,极易溶于水并强烈放热,水溶液有滑腻感、强腐蚀性
2.化学性质(一元强碱,具碱的通性)
使指示剂变色:酚酞变红、石蕊变蓝
与酸中和:NaOH + HCl = NaCl + H₂O(滴定中作标准液,🔥 定量实验常客)
与酸性氧化物:2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O(CO₂ 足量时 2NaOH + CO₂,少量时 NaOH+CO₂=NaHCO₃)
【易错】NaOH 溶液吸收 CO₂ 产物随用量:碱多生 Na₂CO₃,CO₂ 多生 NaHCO₃
与某些盐:3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl;2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
与两性物质:与 Al、Al₂O₃、Al(OH)₃ 反应(跨章联系)
3.保存:密封(防吸水潮解、防吸 CO₂ 变质为 Na₂CO₃);试剂瓶用橡胶塞(腐蚀玻璃塞磨砂口)
4.用途:制皂、造纸、纺织、印染、石油精炼、除油污、中和与滴定
四、碳酸钠与碳酸氢钠(Na₂CO₃ / NaHCO₃,全章最高频) 🔥🔥〔2023·T11;2024·T17;2025·T7〕
1.物理性质与俗名
Na₂CO₃:俗名纯碱、苏打,白色粉末,易溶于水,溶解放热、溶液碱性较强
结晶水合物:Na₂CO₃·10H₂O(另有 Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O),干燥空气中风化失水成粉末
NaHCO₃:俗名小苏打,细小白色晶体,可溶于水但溶解度小于 Na₂CO₃,溶解吸热
【反常点】相同温度下溶解度 Na₂CO₃ > NaHCO₃(侯氏制碱据此析出 NaHCO₃)
2.热稳定性(鉴别核心)🔥
Na₂CO₃:稳定,受热难分解(高温才缓慢分解)
NaHCO₃:不稳定,受热易分解
2NaHCO₃ =△= Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
现象:导管口有气泡,通入澄清石灰水变浑浊;试管口有水珠
1 mol NaHCO₃ 完全分解只生成 0.5 mol CO₂〔2023·广东·T11B 设错为 2NA〕
鉴别/除杂:加热法——能放出使石灰水变浑浊气体的是 NaHCO₃
3.与酸反应(滴加顺序决定现象,🔥 互滴鉴别)
Na₂CO₃ 与酸(分步)
CO₃²⁻ + H⁺ = HCO₃⁻(酸少量,无气泡)
HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑(酸足量,后冒气泡)
NaHCO₃ 与酸:HCO₃⁻ + H⁺ = H₂O + CO₂↑(立即产生气泡)
规律:等质量/等浓度时,NaHCO₃ 与酸反应放 CO₂ 更快、更剧烈
互滴鉴别(不加试剂鉴别)
盐酸滴入 Na₂CO₃ 溶液:开始无气泡,一段时间后才冒气泡
Na₂CO₃ 溶液滴入盐酸:立即冒气泡
4.与碱、盐反应
Na₂CO₃ 与碱:Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
NaHCO₃ 与 NaOH:NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O(HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O)
NaHCO₃ 与 Ca(OH)₂(用量不同产物不同,⭐ 难点)
NaHCO₃ 少量:HCO₃⁻ + Ca²⁺ + OH⁻ = CaCO₃↓ + H₂O
NaHCO₃ 过量:2HCO₃⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻ = CaCO₃↓ + CO₃²⁻ + 2H₂O
与 CaCl₂/BaCl₂
Na₂CO₃:Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓(白色沉淀)
NaHCO₃:一般不与 CaCl₂ 反应(无沉淀,可据此鉴别;极浓/加热条件除外)
5.水解与离子浓度(⭐ 原理结合)
两者水溶液均因水解显碱性(属"盐类水解",跨章):CO₃²⁻ + H₂O ⇌ HCO₃⁻ + OH⁻
碱性强弱:同浓度 Na₂CO₃ 碱性 > NaHCO₃(CO₃²⁻ 水解程度更大)
【NA 陷阱】NaHCO₃ 溶液中 HCO₃⁻ 因水解和电离,数目 小于 理论值〔2023·广东·T11C〕
酚酞颜色:Na₂CO₃ 溶液深红,NaHCO₃ 溶液浅红
6.相互转化(三角转化核心)🔥
Na₂CO₃ → NaHCO₃:Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃(或加适量酸)
NaHCO₃ → Na₂CO₃:加 NaOH,或 2NaHCO₃ =△= Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑(加热)
除杂:除去 Na₂CO₃ 中少量 NaHCO₃ → 加热至恒重;除去 NaHCO₃ 中少量 Na₂CO₃ → 溶于水通足量 CO₂
7.鉴别方法汇总(🔥 实验题)
加热法:受热产生使石灰水变浑浊气体者为 NaHCO₃
加 CaCl₂/BaCl₂ 溶液:产生白色沉淀者为 Na₂CO₃
同浓度盐酸互滴:立即大量气泡者为 NaHCO₃
测同浓度溶液 pH:pH 大者(碱性强)为 Na₂CO₃
8.用途
Na₂CO₃:玻璃、造纸、制皂、纺织、洗涤剂、食用/工业碱
NaHCO₃:发酵粉、治疗胃酸过多、灭火器原料、制汽水、食品膨松
五、氯化钠 NaCl 与粗盐、焰色试验
1.氯化钠
性质:无色/白色晶体,咸味,溶解度受温度影响小
来源与提纯:海水晒盐;粗盐提纯——除 Ca²⁺(Na₂CO₃)、Mg²⁺(NaOH)、SO₄²⁻(BaCl₂),过滤后加盐酸调 pH,蒸发结晶
除杂顺序铁律:BaCl₂ 必须在 Na₂CO₃ 之前(用 CO₃²⁻ 除去过量 Ba²⁺),盐酸最后
用途:调味、防腐、制 Cl₂/烧碱(电解饱和食盐水 2NaCl + 2H₂O =电解= 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑)、制纯碱
2.焰色试验(物理变化,⭐ 高频小考点) 〔2025·广东·T13〕
概念:某些金属或其挥发性化合物在无色火焰上灼烧使火焰呈特征颜色,属物理变化(电子跃迁)
操作:铂丝(或光洁铁丝)→ 稀盐酸洗净 → 灼烧至与原火焰同色 → 蘸取试样灼烧观色 → 再用盐酸洗净
观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃(滤去钠的黄色光干扰)
常见焰色(必记)
锂 紫红色、钠 黄色、钾 紫色、铷 紫色、钙 砖红色、锶 洋红色(深红)、钡 黄绿色、铜 绿色
应用:检验用常规化学方法难鉴定的金属元素/离子;节日烟花、焰火
【易错】焰色试验是元素的性质(单质、化合物、溶液均可);黄色火焰一定含钠元素
六、碱金属元素(ⅠA,Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)——通性与递变 ⭐
1.原子结构与金属性递变
最外层均 1 个电子 ⇒ 均易失电子、强还原性、显 +1 价
从上到下(Li→Cs):电子层数增多、半径增大 → 失电子更易 → 金属性增强、还原性增强
2.物理性质递变与共性
共性:银白色(铯带金色光泽)、质软、密度小、熔点低、导电导热
密度总体增大(K 反常小于 Na);熔沸点随核电荷增大而降低
3.化学性质(比钠更/更不活泼)
与 O₂:Li 只生成 Li₂O;Na 生成 Na₂O/Na₂O₂;K、Rb、Cs 生成更复杂氧化物(KO₂ 等超氧化物)
与水:剧烈程度递增;2M + 2H₂O = 2MOH + H₂↑(K 反应可轻微爆炸、火焰淡紫)
最高价氧化物水化物碱性:LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH
4.锂的特殊性(❄️防冷门)
Li 密度最小、熔点最高;LiOH 中强碱、Li₂CO₃ 微溶且受热易分解(与其他碱金属盐不同)
Li 与 N₂ 常温可生成 Li₃N(碱金属中唯一)
5.焰色:钾紫、钠黄、锂紫红(区分时钾用蓝色钴玻璃)
七、跨章方法与高考题型专区(🔥 应试拉分)
1.钠与水反应实验的改进与定量(装置、气体检验、产物验证)
收集并点燃 H₂(噗的一声/淡蓝色火焰);用酚酞验证 NaOH;用气球/排水法测体积做计算
2.Na₂O₂ 供氧/漂白定量实验:与水、与 CO₂ 的气体体积与固体增重测定(控制变量、气密性、差量)
3.Na₂CO₃ / NaHCO₃ 定量探究(广东卷最爱) 🔥〔2024·广东·T17〕
盐酸滴定:第一步终点 CO₃²⁻→HCO₃⁻(用酚酞),第二步终点 HCO₃⁻→CO₂(用甲基橙)
双指示剂法测混合碱中 Na₂CO₃、NaHCO₃(或 NaOH)含量
沉淀转化探究:CaSO₄(s) + CO₃²⁻ ⇌ CaCO₃(s) + SO₄²⁻,浓度对速率/平衡影响
4.阿伏加德罗常数 NA 题中的钠陷阱 🔥〔2023·T11;2024·T10〕
Na₂O₂ 中阴阳离子总数、O–O 键数;NaH 中 H 为 −1 价
Na 与水/酸生成 H₂ 的电子转移(注意标准状况、Na 是否足量)
NaHCO₃/Na₂CO₃ 溶液中离子因水解、电离导致数目偏差
NaHCO₃ 热分解:2 mol 才放 1 mol CO₂
5.计算方法
差量法:Na₂O₂ 吸收 CO₂/H₂O 后固体增重;NaHCO₃ 受热失重
守恒法:元素守恒、电荷守恒、电子守恒处理钠的混合物计算
极值法/关系式法:判断 Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH 混合体系组成
6.钠及其化合物久置空气的连续变化(推断题模型)
Na(银白)→ 变暗生成 Na₂O → 吸水生 NaOH(白色固体)→ 潮解成 NaOH 溶液 → 吸 CO₂ 成 Na₂CO₃·10H₂O(白色晶体/块状)→ 风化成 Na₂CO₃(白色粉末)
7.离子共存与离子方程式
Na⁺、K⁺ 几乎与所有阴离子共存,不形成沉淀、不水解(离子共存中"打酱油")
写方程式注意:Na₂O₂、Na 与盐溶液不可拆成简单置换;NaHCO₃ 中 HCO₃⁻ 不能拆成 H⁺ + CO₃²⁻
8.侯氏制碱法(联合制碱,工艺流程情境)🔥〔2023·广东·T11〕
原料:饱和食盐水 NaCl、NH₃、CO₂
先通 NH₃ 再通 CO₂ 的原因:NH₃ 溶解度大且使溶液呈碱性,增大 CO₂ 溶解度,利于析出 NaHCO₃
主反应:NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓ + NH₄Cl(NaHCO₃ 溶解度小而结晶析出)
煅烧:2NaHCO₃ =△= Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑(得纯碱,CO₂ 循环利用)
副产品 NH₄Cl 作氮肥;加 NaCl、通 NH₃ 使 NH₄Cl 析出(提高食盐利用率、联产化肥)
相对氨碱法(索尔维)优点:食盐利用率高、副产物可作化肥、减少废渣污染
附:高频考点权重速览(广东卷 2023–2025 实证)
🔥🔥 第一梯队(必考/反复考):Na₂CO₃ 与 NaHCO₃ 的性质·鉴别·转化·滴定;钠与水(浮熔游响红);Na₂O₂ 与水/CO₂、供氧与漂白
🔥 第二梯队:Na 与 O₂ 条件产物不同;Na 与盐溶液(先水后盐);NA 题中的钠;侯氏制碱法
⭐ 第三梯队:焰色试验;NaOH 保存与变质;碱金属递变
❄️ 防冷门:NaH、Na 与 CO₂、熔融盐冶金属、钠钾合金导热剂、Li 的特殊性