分子结构和共价键理论

分子结构和共价键理论，包括路易斯理论、价健理论、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子轨道理论等，适用于考试复习！

分子结构和共价键理论

• 路易斯理论
  • 内容
    • 同种元素的原子之间及电负性相近的不同元素的原子之间可以通过共用电子对形成分子。
  • 概念
    • 共价键
      • 通过共用电子对形成的化学键
    • 共价分子
      • 通过共用电子对形成的分子
  • 规则
    • 八隅体规则：具有稳定的稀有气体原子的8电子外层电子构型。
  • 缺点
    • 没有揭示共价键的本质和特征
  • 说明
    • 不是电子的转移，而是电子的共用
• 价健理论
  • 共价键的本质
    • 自旋相反（基态）
      • 受吸引力，体系能量低，稳定。r0为平衡距离。
    • 自旋平行（推斥态）
      • 受排斥力，体系能量高，不稳定。
    • 共价键的本质是电性的，共价键的结合力是两个原子核对共用电子对形成的负电区域的吸引力，而不是阴阳离子之间的库仑作用力。
  • 价键理论的要点
    • 共价键的形成
      • 分类
        • 配位共价键
          • 一个原子的价电子层提供孤电子对（电子给予体）
          • 另一个原子的价电子层提供空轨道（电子接受体）
        • 普通共价键
      • 原理
        • 在成键过程中，两个单电子以自旋相反的方式配对，形成稳定的化学键，会释放出能量，使体系的能量降低。（能量最低原理）
    • 共价键的性质
      • 饱和性
        • 每个原子成键的总数或与其以单键相连的原子的数目是一定的。
      • 方向性
        • 成键电子的原子轨道一定是在对称性一致的前提下发生重叠。（原子轨道最大重叠原理）
        • 原子轨道的重叠程度越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越稳定。
    • 共价键的类型
      • θ键
        • 头碰头—旋转轴，图形和符号不发生变化
      • π键
        • 肩并肩—反对称，上下图形一样符号相反
      • 分类依据
        • 原子轨道重叠方式不同，原子轨道和键轴之间的关系不同
      • 二者关系
        • 键能和稳定性：θ>π
• 杂化轨道理论
  • 杂化概念
    • 激发
    • 杂化
    • 轨道重叠
  • 杂化轨道类型
    • S—P型杂化
      • sp杂化
      • sp2杂化
      • sp3杂化
    • S—P—d型杂化
      • sp3d杂化
      • sp3d2杂化
      • sp3d3杂化
    • 等性杂化
    • 不等性杂化
  • 其他的键
    • π键
    • 大π键
• 价层电子对互斥理论
  • 有关计算
  • 电子对数和电子对空间构型的关系
  • 分子构型和电子对空间构型的关系
  • 影响键角的因素
• 分子轨道理论
  • 理论要点
  • 原子轨道线性组合三原则
    • 对称性匹配原则
    • 能量相近原则
    • 轨道最大重叠原则
  • 分子轨道中的电子排布
    • 分子轨道能级图
    • 同核双原子分子
    • 异核双原子分子