导图社区 原子结构思维导图
一张思维导图带你了解原子结构的知识内容，包括近代原子结构理论的确立、微观粒子运动的特殊性、核外电子运动状态的描述、核外电子的排布。
化学反应速率思维导图，讲述了反应速率、反应速率与反应物浓度的关系、反应机理、反应物浓度与时间的关系、反应速率理论简介、温度对化学反应速率的影响等。
下图整理了化学平衡的知识内容，有化学平衡状态、化学反应进行的方向、化学平衡的移动、标准平衡常数与标准摩尔吉布斯自由能改变量的关系。
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原子结构
近代原子结构理论的确立
原子结构模型
道尔顿：化学原子论
汤姆生：低压气体放电实验—电子的荷质比
密立根：油滴实验—电子的质量
卢瑟福：α粒子散射实验—有核原子模型
查德威克：发现中子
氢原子光谱
特点：在可见区有4条比较明显的谱线
公式：巴尔麦和里德伯
说明：卢瑟福无法解释，波尔可以解释
波尔理论
普朗克的量子论：能量不连续，是能量子的整倍数
爱因斯坦的光子论：解释光电效应，E=hv(h为普朗克常量)
波尔理论：
(1)电子所在的原子轨道离核越远，其能量越大
(2)电子离核无限远，成为自由电子，脱离原子核的作用，能量E=0
(3)受到外界能量激发，电子跃迁到离核较远、能量较高的轨道上，从基态变为激发态。
(4)hv=E2-E1~~~光的频率决定于轨道的能量之差
微观粒子运动的特殊性
微观粒子的波粒二象性
牛顿：光的粒子说（动量P）
惠更斯：光的波动说（波长入）
德布罗意：光的波粒二象性（电子衍射实验证明）
公式：
p=hv/c=h/入
入=h/p=h/mv
不确定原理
根本原因：质量太小（即由微观粒子本身性质决定）
具体表现：位置和动量不能同时测定
微观粒子运动的统计规律
关系：电子的波动性是电子的粒子性的统计结果
衍射：明纹是电子出现机会多的区域，暗纹是电子出现机会少的区域
核外电子运动状态的描述
薛定谔方程
说明
有意义的波函数就是原子轨道
波函数代表运动状态，不代表走过轨迹
量子数的概念
(1)主量子数n
意义：描述原子中电子出现概率最大区域离核的远近
取值：1、2、3、…正整数
电子层符号：K、L、M、N、O、P、Q
决定了电子能量的高低
(2)角量子数l
意义：多原子电子的能量由n和l共同决定
取值：0、1、2、…(n-1) 共n个
电子亚层符号：s、p、d、f、g
决定了原子轨道的形状
l=0，s轨道，球形
l=1，p轨道，哑铃形
l=2，d轨道，花瓣形
(3)磁量子数n
意义：决定原子轨道在核外空间中的取向
取值：0、±1、±2、…±l 共(2l+1)个
(4)自旋磁量子数ms
意义：表示同一轨道中电子的两种自旋状态
取值：±1/2
表示：↑和↓
(5)关系
(6)说明
说明原子需要n、l、m
说明电子需要n、l、m、ms
用图形描述核外电子的运动状态
(1)电子云图
概率：电子在核外空间某个区域内出现的机会
概率密度：电子在空间某单位体积内出现的概率
其他图像
电子等概率密度面
电子界面图
(2)径向分布图
径向概率密度分布图
概率密度随半径r增大而减小
径向概率分布图
N峰=n-L N面=N峰-1
(3)角度分布图
波函数的角度分布图
±号看cos角
概率密度的角度分布图
无±号 且更瘦
p有三重简并轨道，d有五重简并轨道
核外电子的排布
影响轨道能量的因素
能级分裂
Ens<Enp<End<Enf
能级交错
例如E3d>E4s
单电子原子
电子的能量只与主量子数有关
公式：E=-13.6*（Z^2/n^2）eV
多电子原子
原子核的引力+其他电子的斥力
说明：
原子轨道径向分布的不同，导致了屏蔽效应和钻穿效应，引起了多电子原子的能级分裂和能级交错。
多原子电子的能级
鲍林的原子轨道能级图
科顿的原子轨道能级图
课本p. 165(了解)
排布规则
(1)能量最低原理
多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能分布到能量最低的原子轨道。
(2)泡利原理（不相容）
在同一原子轨道上，最多只能容纳自旋方式不同的两个电子。2n^2
(3)洪特规则
电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。
全充满，半充满，全空 比较稳定
电子排布
原子实
稀有气体的元素符号外加方括号的形式
注意事项
排列顺序和书写顺序不一样
要以光谱实验结果为准
