Android-高中化学必修一硫及其化合物

高中化学必修一硫及其化合物，内容多为补充内容，简单内容仅简述，可以氧化还原反应知识迁移推导。

S 硫及其化合物

• S单质
  • 物理性质
    • 硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。沸点：444.6℃。水溶性：硫不溶于水但溶于二硫化碳。密度：2.36g/cm³ 。外观：纯硫是浅黄色固体，质地柔软、轻，粉末有臭味。
  • 化学性质
    • 氧化性
      • 与Na的反应
    • 还原性
      • 与O2的反应
        • S+O2点燃=SO2
          • 蓝紫色火焰
      • 与H2SO4的反应
• SO2
  • 物理性质
    • 1.无色、有刺激性气味、有毒气体
    • 2.密度比空气大
    • 3.易溶于水
    • 4.易液化,相对密度:1.434(液体,0℃) 熔点:-75.5℃ 沸点:-10℃
  • 化学性质
    • 较强的还原性
      • 能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色
    • 弱氧化性
    • 漂白性
      • SO2能漂白某些有色物质.
        • 使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色)
          • 用于检验SO2的存在
    • 酸性氧化物的通性
• SO3
  • 物理性质
    • 三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃
      • 常温液态，标况固态
        • 于现实中可能常温也为固态，因其和NO2有相似的性质，可以三分子聚合
    • 无色气体，无色液体，白色晶体
  • 化学性质
    • SO3是一种强氧化剂，特别在高温时它能氧化磷、碘化物和铁、锌等金属。SO3极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水即生成硫酸并放出大量热
    • 补充：与二氯化硫发生反应生产亚硫酰氯
      • SO3+ SCl2 →SOCl2 + SO2
    • 在大约340 ℃以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存
    • 三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸：
      • H2SO4+SO3=H2S2O7
  • 一个来源
    • SO2+NO2=SO3+NO
      • 向红棕色气体内通入SO2红棕色逐渐褪去
  • 非课时要求内容
• H2SO4
  • 浓硫酸一般指质量分数大于等于70%的硫酸溶液
  • 物理性质
    • 强吸水性
    • 无色、黏稠的油状液体
    • H2SO4的质量分数为98.3%的浓硫酸的沸点为338℃,密度为1.84 g/cm3
      • 任何浓度硫酸溶液的密度均大于1 g/cm3,且浓度越大,密度越大
  • 化学性质
    • 强氧化性
      • 与金属反应生成致密的氧化膜（金属的钝化）
      • 与金属的氧化还原
        • 如与铜在加热状态的反应
      • 与非金属的氧化还原
        • 如和C单质
    • 强脱水性
      • 纸的焦化
      • 和糖类的反应
    • 酸性
      • 与活泼金属的反应产生H2
• H2S
  • 物理性质
    • H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，比空气稍重，能溶于水(常温常压下，1体积水中能溶解2．6体积硫化氢)
      • 它在高浓度时，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热
  • 化学性质
    • 热稳定性较差
    • 强还原性
    • 酸性
  • 对人体的危害
• FeS2
  • 硫铁矿、黄铁矿的主要成分
  • 工业制H2SO4
    • 4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
    • 2SO2+O2=（V2O5、400℃~500℃）=2SO3
    • SO3+H2O==H2SO
• FeS
  • 硫化亚铁
  • 在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫
    • 3FeS+2O2=3S+Fe3O4。
  • 用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应制硫化氢气体
    • FeS+2HCl=FeCl2+H2S
  • 2FeS+O2+2H2O = 2Fe(OH)2↓+2S↓
    • 如果还有O2
      • 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
        • 然后脱水就是Fe2O3
          • 总式
            • 4 FeS + 7 O2 ==高温== 2 Fe2O3 + 4 SO2
• NaS2O3
  • 名称：硫代硫酸钠
    • 俗称
      • 大苏打
      • 海波（五水硫代硫酸钠）
        • Na2S2O3·5H2O
  • 典型性质
    • 无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解
      • 酸中分解
        • Na2S2O3+2HCl====2NaCl+H2O+S↓+SO2↑
        • Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H20
    • 具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物
      • AgBr+2Na2S2O3====NaBr+Na3〔Ag(S2O3)2〕
        • 可用作定影剂
          • 根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来
    • 强还原性
      • 如还原氯气等物质
        • Na2S2O3+4Cl2+5H2O====H2SO4+2NaCl+6HCl
        • 以作为绵织物漂白后的脱氯剂。类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去
  • 常考制备方法
    • 把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。
      • 生成黄色的固体和固态物质逐渐增多
        • SO2＋Na2S＋H2O＝Na2SO3十H2S
        • 2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O
      • pH在5左右又产生固态物质
        • S2O32－＋SO2＋H2O＝2HSO3－＋S↓
      • 固态物质减少
        • S＋SO32－＝S2O32－
      • 总反应式：2Na2S＋4SO2＋Na2CO3＝3Na2S2O3＋CO2